I вариант
1. Оксиген в периодической системе занимает группу и период:
а)VI и 2; б) VI и З; в)V и 4; г)Ш и 6.
2. Формула Сульфур VI оксида: а)SO2; б)SO3; в)S2O; г)SO4.
3. Атомы нитрогена и фосфора содержат на внешнем энергетическом уровне электронов: а) 3; б)4; в)5; г) 6.
4. Аммиак собирают способом:
а) вытеснения воды; б) вытеснения воздуха: в) вытеснения азота.
(0,5 бала)
5. Качественной реакцией на соли аммония является действие .... Реакция сопровождается .... (1 бал)
6. Определите соответствие между веществом и его свойствами.
1)SO2 а) летучая жидкость, без цвета, дымит на воздухе, ядовитое вещество.
2) SO3 б) бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц, ядовитое вещество
3) Н2S в) бесцветный газ, с резким удушливым запахом, ядовитое вещество. (2 бала)
7. Свинцовый блеск массой 132,78 г с массовой долей W% PbS = 90% подвергли обжигу. Сколько литров сернистого газа образовалось?
а) 11,2 л; б) 8,96 л; в) 6,72 л. (3 бала)
8. Составьте уравнения реакций по схеме.
6 уравнение составьте в молекулярной и ионной формах, в 3-м уравнении подберите коэффициенты методом электронного баланса.
(4 бала)
Zn → ZnS → H2S → SO2 → SO3 → Na2 SO4 → BaSO4 .
II Вариант
1. Фосфор в периодической системе занимает группу и период:
а) VI и 2; б) V и З; в) V и.2; г) VI и З.
2. Формула Сульфур IV оксида: а)SO2; б) SO3; в)S2О; г) SO4.
3. Красный фосфор имеет кристаллическую решетку:
а) атомную; б) ионную; в) молекулярную; г) атомно-молекулярную.
4. Раствор аммиака в воде называют:
а) нашатырь; б) нашатырный спирт; в) аммиачная селитра;
г) нитратная кислота. (0,5 бала)
5. Аммиак в лабораторных условиях собирают в сухую и ... пробирку потому, что .... (1 бал)
6. Определите соответствие между оксидами нитрогена и их свойствами:
а) NО 1) газ бурого цвета с резким запахом, хорошо растворяется в воде;
б) NО2 2) газ без цвета и запаха, в воде не растворяется;
в) NОз 3) белое кристаллическое вещество, взаимодействует с водой, при комнатной температуре начинает разлагаться. (2 бала)
7. Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор сульфатной кислоты, массовая доля выхода аммоний сульфата составила 90%. Найдите массу полученной соли.
а) 118,8 г; б) 116,2 г; в) 112,8г. (3 бала)
8. Составьте уравнения реакций по схеме.
3 уравнение составьте в молекулярной и ионной формах, в 1-м уравнении подберите коэффициенты методом электронного баланса.
(4 бала)
N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → N 2O → N2.
Оценивание
11-12 б. – «5»
8-10 б. – «4»
5-7 б. – «3»
2-4 б. – «2»
1 б. – «1»
