34
III. I. Учебно-тематическое планирование курса
«Химия» 8 класс УМК Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман (36 недель, 72 часов в год, 2 часа в неделю)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы
содержания
Химический эксперимент,
оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
1/1
Химия как часть естествознания Понятие о веществе
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения веса, плотности жидкости, температуры, лабораторная работа «Описание физ. свойств» стр. 49,
ЗНАТЬ определение предметов химии, определение вещества, свойств веществ.
УМЕТЬ описывать вещества по их физическим свойствам
2/2
Практическая работа № 1Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Лабор. штатив, спиртовка, пробирка, колба коническая, химический стакан, колба круглодонная, колба плоскодонная, чашка для выпаривания, тигельные щипцы, фарфоровый треугольник, ложечка для сжигания твердых в-в, ступка с пестиком, пробиркодержатель
Пр. работа №1, стр.51-52
Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием
ЗНАТЬ правила работы в химическом кабинете.
УМЕТЬ обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой
Практическая
3/3
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Демонстрация чистых веществ (дист. вода) и смесей (вода, воздух), порошкообразное железо и измельченная сера, смеси железа и серы, 3 хим. стакана с водой, фильтр. бумага, ложечка для сыпучих веществ, магнит.
Пробирки, ложечка для сыпучих веществ, чашка для выпаривания, пипетка, спиртовка, спички, фильтр. бумага, воронка, колба, хим. стакан с водой, подсолнечное масло, песок, кристаллическая поваренная соль.
ЗНАТЬ отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах.
УМЕТЬ различать однородные и неоднородные смеси
Проверочная работа. Работа по карточкам
4/4
Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли
Спиртовка, спички, штатив с кольцом, фарфоровая чашка для выпаривания, химический стакан, стеклянная палочка, ложечка для сыпучих веществ, воронка, колба, фильтр, загрязненная поваренная соль и вода в хим. стаканах.
ПР. работа № 2, стр.52
Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием.
ЗНАТЬ правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей.
УМЕТЬ проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
Практическая
5/5
Физические и химические явления
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Горение свечи, спирта, плавление парафина, стекла, изменения, происходящие при нагревании сахара, смешивание поваренной соли с водой, соды и уксуса, медного купороса и щелочи, выпаривание воды
ЗНАТЬ определение физических и химических явлений.
УМЕТЬ отличать физические и химические явления
Работа по карточкам.
6/6
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Модели молекул, атомов, магнитная доска, портрет М.В. Ломоносова, карточки с символами химических элементов.
ЗНАТЬ основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения
УМЕТЬ различать вещества молекулярного и немолекулярного строения, применять на практике закон сохранения вещества
Проверочная работа
7/7
Простые и сложные вещества. Химический элемент
Образцы простых и сложных веществ, соединения серы с железом
ЗНАТЬ определение простого и сложного вещества, химический элемент.
УМЕТЬ различать простые вещества от сложных, смеси и сложные вещества, отличать понятие химический элемент
Текущий опрос
8/8
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса
ЗНАТЬ определение относительной атомной массы, 10 знаков химический элементов.
Самостоятельная работа
9/9
Закон постоянства состава веществ
ЗНАТЬ определение закона постоянства состава веществ.
УМЕТЬ выполнять расчеты и применять закон на практике
Тест
10/10
Относительная молекулярная масса. Химические формулы
ЗНАТЬ что такое химическая формула, относительная молекулярная масса.
УМЕТЬ давать по плану описание вещества, составлять химические формулы и выполнять расчёты по формуле
Фронтальный опрос
11/11
Массовая доля химического элемента в соединении
УМЕТЬ находить массовые доли химического элемента в соединениях
Итог урока
12/12
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности
ЗНАТЬ определение понятия «валентность».
УМЕТЬ определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять формулы по валентности
Работа у доски
13/13
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности
ЗНАТЬ определение понятия «валентность».
УМЕТЬ определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять формулы
Карточки
14/14
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
ЗНАТЬ формулировку закона сохранения массы веществ, определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнения.
УМЕТЬ составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты
Проверочная работа
15/15
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
ЗНАТЬ определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена.
УМЕТЬ определять типы химических реакций по химическим уравнениям
Карточная система
16/16
Моль — единица количества вещества. Молярная масса
Коллекция в-в количеством 1 моль (поваренная соль, сахар, сера, железные опилки, медный купорос, вода, газ
ЗНАТЬ определение количества вещества, моль, число Авогадро, определение молярной массы
УМЕТЬ определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, вычислять молярную масса по формуле
Тест
17/17
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
УМЕТЬ решать задачи по химический уравнениям реакций
Решение задач
18/18
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы
УМЕТЬ применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р
Контрольная
Тема 2. Кислород (5 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
19/1
2 четвепть
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Круговорот кислорода в природе.
Демонстрация разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, разложение перманганата калия при температуре.
ЗНАТЬ способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода.
УМЕТЬ различать понятия «химический элемент» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами
Составление уравнений химических реакций
20/2
Свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе
Д.: сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа, ознакомление с физическими свойствами кислорода
ЗНАТЬ физические и химические свойства кислорода, определение оксиды, области применения кислорода, круговорот кислорода в природе.
Карточная система
21/3
Практическая работа № 3 Получение и свойства кислорода
Получение, применение
Оборудование для практич. работы (получение кислорода, подтверждение наличия кислорода с помощью тлеющей лучины, горение угля в кислороде)
УМЕТЬ собирать газовый прибор для получения кислорода в лабораторных условиях
Практическая
22/4
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Д.: количественное определение кислорода в воздухе
ЗНАТЬ состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения меры по предупреждению пожаров.
УМЕТЬ составлять уравнения горения сложных веществ (с уравнением коэффициентов)
Тест
23/5
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания.
Горение. Оксиды.
Реакции экзо- и эндотермические, термохимические уравнения, превращение и сохранение энергии при химических реакциях, расчеты по термохимическим уравнениям, виды топлива, сжигание топлива, защита атмосферного воздуха от загрязнений
ЗНАТЬ понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций.
УМЕТЬ различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции
Решение задач
Тема 3. Водород (3 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
24/1
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Д. получение водорода, взаимодействие раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода
ЗНАТЬ состав молекулы водорода, определение восстановителя, способы получения его в лаборатории и в промышленности.
УМЕТЬ давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, записывать уравнения реакций с водородом
Химический диктант.
Составление термохимических уравнений и расчеты по ним
25/2
Свойства водорода. Применение
Д. ознакомление с физическими свойствами водорода, горение водорода в кислороде и воздухе, взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
ЗНАТЬ области применения водорода.
УМЕТЬ описывать свойства водорода,
Проверочная работа
26/3
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»
УМЕТЬ применять полученные знания, умения и навыки при изучении тем «Кислород» и «Водород», описывать опыты с кислородом и водородом
Практикум,
карточная система, закрепление
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
27/1
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде.
Д.: очистка воды перегонкой, растворение веществ
ЗНАТЬ понятия «растворы», «растворимость», меры по охране воды от загрязнений.
УМЕТЬ объяснять процессы растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения
28/2
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества
Определение массовой доли растворенного вещества.
ЗНАТЬ определение массовой доли растворённого вещества.
УМЕТЬ вычислять массовую долю и массу вещества в растворе
Решение задач
29/3
Практическая работа № 4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
Оборудование для практ. работы ( весы, соль, вода, хим. посуда)
Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворённого вещества
УМЕТЬ приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества.
УМЕТЬ решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества
Практическая
30/4
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез.
ЗНАТЬ количественный и качественный состав воды, состав основания, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.
Карточная система
31/5
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Д.: взаимодействие воды с металлами, с оксидом кальция и фосфора, определение полученных растворов индикатором
ЗНАТЬ свойства воды.
УМЕТЬ составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
Текущий контроль
32/6
Контрольная работа за первое полугодие
ЗНАТЬ теоретический материал.
УМЕТЬ применять полученные ЗУН на практике при составлении уравнений химических реакций, решение задач и выполнение расчётов
Контрольная работа
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)
(ВТОРОЕ ПОЛУГОДИЕ)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
33/1
3 ЧЕТВЕРТЬ
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение
Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение
Образцы оксидов
ЗНАТЬ классификацию неорганических соединений, определение и классификацию оксидов, их строение, свойства.
УМЕТЬ классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций
34/2
Основания. Классификация. Номенклатура. Получение
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Основания, индикаторы
ЗНАТЬ определение и классификацию оснований, физические свойства.
УМЕТЬ доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
Проверочная работа
35/3
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
Основания, индикаторы, гидроксид натрия, кальция, меди (2) или железа, кислота, сульфат железа (3)
УМЕТЬ классифицировать вещества, составлять уравнения химических реакций, давать характеристику
Срез знаний по теме «Оксиды и основания»
36/4
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов
Н. Н. Бекетова. Применение.
Кислоты, индикаторы
ЗНАТЬ определение кислот, их классификацию, физические свойства.
УМЕТЬ доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций
Тест
37/5
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Образцы солей, железо, сульфат меди, карбонат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат натрия
ЗНАТЬ определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей).
Карточная система
38/6
Физические и химические свойства солей
ЗНАТЬ физические свойства и области применения солей.
УМЕТЬ доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций
Проверочная работа
39/7
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
УМЕТЬ применять ЗУН, полученные при изучении темы «Основные классы неорганической химии», в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий.
ЗНАТЬ понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения.
УМЕТЬ составлять технологические карты для дальнейшего изучения химии
Тест
40/8
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
УМЕТЬ применять ЗУН, полученные при изучении темы «Основные классы неорганической химии», в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий.
ЗНАТЬ понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения.
УМЕТЬ составлять технологические карты для дальнейшего изучения химии
Работа с схемами генетической связи
41/9
Основные классы неорганических соединений
42/10
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы «Основные классы неорганических соединений» в ходе практической работы
УМЕТЬ применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы, при выполнении п/р
Практическая
43/11
Повторение и обобщение по теме «Основные классы неорганических соединений»
Урок путешествие по основным классам
44/12
Контрольная работа № 2 по теме «Основные классы неорганических соединений»
УМЕТЬ применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы «Основные классы неорганических соединений», на контрольной работе
Контрольная
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
45/1
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
ЗНАТЬ определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов.
УМЕТЬ экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
46/2
Периодический закон Д. И. Менделеева
ЗНАТЬ определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл).
УМЕТЬ объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого
Тест
47/3
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
ЗНАТЬ определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы.
УМЕТЬ описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе)
Химический диктант
48/4
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
ЗНАТЬ строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений.
УМЕТЬ описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов
Проверочная работа
49/5
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
ЗНАТЬ расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.
УМЕТЬ записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов
Составление электронных уравнений и размещение электронов по орбиталям. Характеристика химических элементов
50/6
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
ЗНАТЬ расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.
УМЕТЬ записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов
Составление электронных уравнений и размещение электронов по орбиталям. Характеристика химических элементов
51/7
Состояние электронов в атомах.
УМЕТЬ давать характеристику по плану данного химического элемента в ПС и строению его атома
Составление электронных уравнений и размещение электронов по орбиталям. Характеристика химических элементов
52/8
Значение периодического закона.
ЗНАТЬ роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева.
УМЕТЬ доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома
Тест
53/9
Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и строение атома»
УМЕТЬ применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений
Работа по таблице ПСХЭ
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
54/1
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Таблицы с изображением механизма образования связей
ЗНАТЬ определение электроотрицательности.
УМЕТЬ определять электроотрицательность химических элементов
Тест
55/2
Ковалентная связь
Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода
ЗНАТЬ определение химической связи, ковалентной связи, механизм образования связи, энергия связи.
УМЕТЬ записывать схемы образования химической связи
56/3
Полярная и неполярная ковалентные связи
ЗНАТЬ классификацию ковалентной связи.
УМЕТЬ отличать ковалентную полярную от ковалентной не полярной связи
Проверочная работа.
57/4
Ионная связь
ЗНАТЬ определение ионной связи, механизм её образования.
УМЕТЬ определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений
Химический диктант,
58/5
Кристаллические решетки
ЗНАТЬ определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток.
УМЕТЬ определять типы кристаллических решёток
Карточная система
59/6
Валентность и степень окисления.
ЗНАТЬ определения: окисление и восстановление, степень окисления.
УМЕТЬ определять степень окисления химических соединений
Проверочная работа
60/7
Окислительно-восстановительные реакции
ЗНАТЬ определения окислительно-восстановительные реакции, окислители, восстановители
Составление химических реакций
61/8
Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»
УМЕТЬ применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений
Фронтальный экспресс-опрос
62/9
Контрольная работа № 3 по теме «Периодический закон и строение веществ»
УМЕТЬ применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы
Контрольная
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
№ № п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
63/1
Закон Авогадро.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
ЗНАТЬ формулировку закона, определение молярный объем газа.
УМЕТЬ применять закон Авогадро на практике и производить расчеты
Решение задач
64/2
Относительная плотность газов
УМЕТЬ производить расчеты и находить относительную плотность газов
Решение задач
65/3
Объёмные отношения газов при химических реакциях
УМЕТЬ определять объёмные отношения газов
Тест
Тема 9. Галогены (7 ч)
№ п/п
№ урока
Наименование
тем уроков
Элементы содержания
Химический эксперимент, оборудование
Требования к уровню подготовки учащихся
Контроль
Практическая
Контрольная, проверочная
66/1
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
ЗНАТЬ положение галогенов в ПС, строение атомов галогенов
УМЕТЬ характеризовать строение галогенов используя ПС
Карточная система
67/2
Хлороводород.
Демонстрации:
взаимодействие хлора и йода с металлами как пример окислительно-восстановительной реакции.
ЗНАТЬ химическую формулу, свойства хлороводорода и его применения
УМЕТЬ доказывать химические свойства хлороводорода
Проверочная работа
68/3
Соляная кислота и ее соли
ЗНАТЬ получение, применение и свойства соляной кислоты.
УМЕТЬ доказывать химические свойства соляной кислоты
Тест
69/4
Сравнительная характеристика галогенов
УМЕТЬ применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений
Тест
70/5
Практическая работа № 6 Получение соляной кислоты и ее свойства
Получение соляной кислоты и опыты с ней
УМЕТЬ применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений
Практическая
71/6
Итоговая (годовая ) контрольная работа
УМЕТЬ применять теоретические и практические ЗУН, полученные при прохождения химического курса
Итоговое тестирование
72/7
КВН «Химия - неотъемлемая часть культуры»
УМЕТЬ применять теоретические и практические ЗУН, полученные при прохождения химического курса
Итоговый
