9 класс Дата______________
Урок20
Тема урока: Сера и ее соединения.
Цель: Изучить строение свойства, получение, применение серы и его соединений.
Задачи:1.Активизировать знания учащихся о строении атома, активизировать на новом уровне умение давать характеристику химическим элементам по положению в ПСХЭ.Рассматривая место серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева с позиции теории строения атома, систематизировать знания учащихся об аллотропии, физических, химических свойствах и применении серы. Дать представления о наиболее важных соединениях серы и их свойствах.
2. Развивать знания и умения учащихся работать с периодической системой. Совершенствовать умения школьников составлять уравнения реакций, характеризовать химические свойства, решать качественные и количественные задачи.
3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.
Тип урока: изучение нового материала.
Дефиниция: - аллотропия, диссоциация.
Оборудование: реактивы: P, S, железные опилки, штатив, индикаторы, пробирки, колба, спиртовка и ложечка, на которой поджигают вещество, таблица с кристаллическими решетками.
Ход урока.
I.Организационный момент
II. Изучение нового материала.
1. Положение серы в ПСХЭ.
6 группа, главная подгруппа – подгруппа халькогенов ( рождающие руды)
+ 8 O , + 16 S , + 34 Se ,+ 52 Te , + 84 Po
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→
увеличивается радиус атома , уменьшается электроотрицательность.
2. Строение атома серы. Она образует молекулы состава : S 2 , S 4 , S 6 , S 8
+ 16 S ) ) ) 1 s2 2 s2 2 p6 3s23 р4
2 8 6
3 □ □□□ □□□□□
s p d
степень окисления – 2 , H2S , K2S , FeS
+ 4 , SO2 , H2SO3
+ 6 , SO3 , H2SO4.
3. Нахождение серы в природе.
Учащиеся изучают самостоятельно по учебнику : § 15 стр.69
Записывают в тетрадь основные минералы, и месторождения в Казахстане.
4. Аллотропные модификации серы.
Сера
Кристаллическая Аморфная
Ромбическая Моноклинная пластическая
Обычная сера – ромбическая, более устойчива, поэтому она часто встречается в природе. Нерастворимые в воде желтые кристаллы, хрупкие, без цвета и запаха. Т. к. у серы имеется два неспаренных ē , она может соединятся в открытые цепи S 2 , S 4 , S 6 , S 8.
Она плохо проводит тепло, электричество, при t = 119 o C она превращается в желто – коричневую жидкость. При t = 160 o C , S 8 постепенно теряет атомы, превращаясь в молекулы с открытой цепью: S 8→ S 6 → S 4 →S 2 переходит в пластическую серу. Она растворяется в сероуглероде и других растворителях..
5. Химические свойства.
А) с кислородом
S + O2 → S O2
Б) с водородом и металлами.
S + Н2 → Н2 S
6. Применение. Учащиеся читают самостоятельно, используя рис. 11 на стр. 72.
Сероводород
1.Молекулярная формула. H2S
. .
2.Электронная формула: Н : S : Н
. .
3.Структурная формула: Н - S - Н
4. Получение.
- в лаборатории. FeS + 2HCl → Fe Cl2 + H2S ↑
H2 + S→ H2S ↑
расплав
Раствор сероводорода – слабая двухосновная кислота.
H2S → Н+ + HS -
HS -→ Н+ + S 2-
5. Химические свойства.
Синий лакмус окрашивает в красный цвет.
Взаимодействует с основными оксидами.
H2S+ CaO → Ca S + H2O
Взаимодействует со щелочами.
H2S+ Ca(OH)2 → Ca S +2 H2O
Качественная реакция на S-
H2 S + Pb( NO3)2 → Pb S ↓ + 2 H NO3
черный осадок
Pb2+ + S2 - → Pb S ↓
Оксиды серы (IV), (VI)
Оксиды
оксид серы (IV ) оксид серы ( VI)
S O2 S O3
кислотные оксиды
1. Как доказать, что эти оксиды – кислотные?
( Учащиеся записывают уравнения реакций в тетради и на доске)
S O2 оксид серы (IV ), диоксид, сернистый газ. Обладает восстановительными свойствами.
2 S4+O2 + O2 → 2 S6+O3
S4+ - 2 е → S6+ окисление , восстановитель.
S O3 оксид серы ( VI), триоксид серы, серный ангидрид.
2.Химические свойства оксидов серы.
1. с водой S O2 + H2O → H2SO3 сернистая кислота
S O3 + H2O → H2SO4 серная кислота
2.с оксидами металлов с образованием солей
S O2 + К2O → К2SO3 сульфит калия
3. со щелочами S O2 + 2 КOН → К2SO3 + Н2О
3.Получение и применение.
учащиеся самостоятельно рассматривают данный вопрос по § 15 на стр. 72 учебника и по рис.12 стр. 73, уравнения реакций записывают в тетрадь.
III. Закрепление
1. Устный опрос
- Общая характеристика элементов 6 группы А – главной подгруппы.
-Строение атома серы – один ученик.
-Химические свойства серы – один ученик.
2. Фронтальный опрос.
- Каково распространение серы в природе?
- Назовите основные месторождения серы в РК.
- Назовите минералы, соединения серы?
- Какие аллотропные модификации серы вы знаете?
- Каковы свойства серы?
3. Устный опрос
- Строение молекулы сероводорода– один ученик.
- Химические свойства сероводорода – один ученик.
4.Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов серы.
V. Домашнее задание: § 15 , упр. 1-7 устно, упр 8 письменно. стр. 73
.
VI. Итоги урока. Рефлексия.
VII.Литература: Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная, А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова Химия-9, Алматы, Мектеп 2013г
