Пирогова Светлана Александровна
[link]
[pic]
Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённом порядке, согласно их валентностям (C(IV), O(II), S(II), N(III)),
[pic]
Порядок соединения атомов – химическое строение.
Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от химического строения
Явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но разным химическим строением, называется изомерией, а вещества изомерами.
Атомы и группы атомов в молекуле взаимно влияют друг на друга.
Значение теории – предсказание свойств по строению, возможность систематизации соединений, предсказание и синтез новых соединений.
Эта теория имеет для органической химии такое же большое значение, как для неорганической химии периодический закон Д.И.Менделеева.
Для того, чтобы нам познакомиться с теорией А.М.Бутлерова мы должны изучить некоторые новые понятия.
Химическое строение вещества – это определенный порядок , последовательность соединения атомов в молекуле.
Атомы в молекулы соединяются согласно их валентности.
ВАЛЕНТНОСТЬ – способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей. Валентность определяется числом химических связей, которые образует данный атом с другими атомами в молекуле.
Н – CI – в молекуле хлороводорода одна ковалентная полярная связь, Н соединен одной связью с хлором, поэтому он одновалентен .Водород всегда имеет валентность 1.Хлор в данном случае также соединен одной химической связью с атомом водорода
Н – О
Н – О – Р О Н3РО4
Н – О
Н – О – О – Н Н2О2
одновалентен.
Работа с учебником - стр. 152 – старый учебник.
Что такое одна связь?
Н – О
Н – О – Р О Н3РО4
Н – О
Исходя из приведенной структурной формулы фосфорной кислоты определите валентности элементов: Н, Р, О.
Сосчитав число черточек (химических связей), исходящих от каждого элемента.
Валентность и степень окисления элемента не всегда численно совпадают.
Н – О – О – Н Н2О2
Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна -1. Постоянную валентность имеют:
Н – одновалентен
О – двухвалентен
С – в органических соединениях – четырехвалентен
- Почему углерод может образовывать четыре химических связи? Вспомните строение атома углерода.
Структурные формулы органических веществ.
Химическое строение вещества – это определенный порядок, последовательность соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
- Какую валентность имеет углерод в органических соединениях?
Атомы углерода способны соединяться друг с другом в цепи разной длинны. Этот порядок отображается с помощью структурных формул, в которых валентности атомов обозначаются черточками: каждая черточка соответствует единице валентности атома химического элемента.
Проверь себя: Запишите структурную формулу этана – С2Н6
Многообразие органических соединений объясняется:
Углеродные атомы соединяются друг с другом одинарными и кратными связями, образуя прямые, разветвлённые, замкнутые цепи.
Гомология.
[pic]
[pic]
Заключение.
1. Что входит в состав всех органических веществ?
а) кислород;
б) водород;
в) углерод;
г) все перечисленные.
2. Ученый, сформулировавший основные положения теории строения веществ:
а) Семенов;
б) Бутлеров;
в) Фредерик;
г) Кекуле.
3. Простейший представитель углеводородов:
а) метаналь;
б) метан;
в) метанол;
г) метановая кислота.
4. Углерод в органических веществах имеет валентность:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
5. К органическим веществам не относится:
а) сероуглерод;
б) углеводород;
в) спирт;
г) эфир.
6. Основной тип химической связи в органических веществах:
а) ковалентная неполярная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
г) донорно-акцепторная.
7. Гомологическая разность:
а) СН3;
б) СН4;
в) СН2;
г) С2Н6.
8. Термин “органическая химия” ввел:
а) М.Бертло;
б) Г.Кольбе;
в) А.Бутлеров;
г) И.Берцелиус.
9. Структурные формулы показывают:
а) общее количество атомов в молекуле;
б) количество атомов углерода в молекуле;
в) последовательность соединения атомов в молекуле;
г) расположение атомов в пространстве.
10. Принадлежность к органическим веществам часто можно установить:
а) по выделению СО2 при их горении;
б) по выпадению осадка при взаимодействии с водой;
в) по цвету;
г) по агрегатному состоянию.
Далее взаимопроверка тестов (учащиеся меняются тетрадями и на основании имеющихся правильных ответов осуществляют проверку тестов друг у друга).
Слайд 6. Ответы:
1 – в 2 – б
3 – б
4 – г
5 – а
6 – б
7 – в
8 – г
9 – в
10 – а
Далее учащиеся используя критерии оценок выставляют друг другу оценки за тест, которые учитель переносит в классный журнал.
Подведение итогов
Рефлексия.
На уроке я узнал…
Мне понравилось…
Не понравилось…
Домашнее задание.
