План – конспект урока по химии 9 класс № 3
Дата проведения _________
Класс ___9____
Сабақтың тықырыбы/Тема урока: Сведения об основных классах неорганических соединений.
Сабақтың мақсаты/Цель урока:
Цель урока. Дать понятия о классификации веществ, составе основных классов сложных неорганических веществ, закрепить умения учащихся классифицировать неорганические вещества.
Міндеттер/Задачи:
1) білімділік/образовательная – уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций; уметь устанавливать причинно-следственные связи между «составом», «химическими свойствами», «класс вещества».
2) тәрбиелік/воспитательная – формирование у учащихся познавательного интереса к химии;воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения.
[link] ».
Сабақтың түрі/Тип урока:
Сабақ жоспары/План урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний.
3. Изучение нового материала.
4. Закрепление нового материала.
5. Задание на дом.
6. Подведение итогов урока.
Сабақтың барысы/Ход урока:
1. Ұйымдастыру бастамасы/Организационный момент.
Здравствуйте, ребята. Садитесь. Постановка целей урока.
2. Негізгі білімді оңтайландыру/Актуализация опорных знаний.
Фронтальный опрос.
Что такое химический элемент?
Структура Периодической системы Менделеева?
Из чего состоят вещества?
Что такое заряд ядра?
Что такое валентность и степень окисления?
Электроотрицательность это?
Какой самый электроотрицательный элемент?
3. Жаңа деректерді танып білу/Изучение нового материала. Давайте рассмотрим подробнее классификацию и характеристики неорганических веществ каждого класса
Оксиды – это бинарные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2)
Оксиды делят на несолеобразующие – они не реагируют ни с кислотами, ни с щелочами, не образуют солей. Это всего четыре оксида: CO, SiO, N2O, NO
Остальные оксиды являются солеобразующими. Среди них выделяют две группы. Кислотные оксиды, этим оксидам соответствуют кислоты, и, как правило – это оксиды неметаллов, или металлов побочных подгрупп в высшей степени окисления. Вторая группа основные оксиды – это оксиды металлов в степени окисления +1, +2, +3.
1. Почему несолеобразующие оксиды так называются?
2. Классификация кислот
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных кислотных остатков
Сульфид Гидросульфид
S2 –
HS –
Сернистая
H2SO3
Сульфит
Гидросульфит
SO3 2 –
HSO3 –
Серная
H2SO4
Сульфат
Гидросульфат
SO4 2 –
HSO4 –
Угольная
H2CO3
Карбонат
Гидрокарбонат
СО3 2 –
НСО3 –
Кремниевая
H2SiO3
Силикат
SiO3 2 –
Ортофосфорная
H3PO4
Ортофосфат
Гидроортофосфат
Дигидроортофосфат
РО4 3 –
НРО4 2 –
Н2РО4 –
Муравьиная
НСООН
Формиат
НСОО –
Уксусная
СН3СООН
Ацетат
СН3СОО –
Основания – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных гидроксид-ионов
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Например, амфотерность цинка доказывают такие реакции:
а) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH(т) = Na2ZnO2 + H2O
Соли – это сложные вещества, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных кислотных остатков
Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам.
Основные признаки генетических рядов:
1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.
3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.
Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами):
металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.
Например, генетический ряд кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды:
соль
↑
металл → амфотерный оксид → (соль) → амфотерный гидроксид
↓
cоль
Например: ZnCl2
↑
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2
Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.
3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды):
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Например, генетический ряд фосфора:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с помощью химических реакций.
4. Жаңа деректерді ұғып білу/Закрепление нового материала.
Какой класс веществ для вас показался самым сложным и почему?
Свои впечатления выразить рисунком.
Рефлексия:Веселая рожица – понравился урок, знаний прибавилось.
серьезная рожица – трудно сказать, но что-то новое узнал и запомнил
и недовольная рожица – не понравился урок, ничего не узнал.
5. Үйге тапсырма/Задание на дом. § 3. Упр7.9
Сабаққа қорытынды жасау/Подведение итогов урока.
Выставление оценок. Урок окончен, можете быть свободны.
