1

(6)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

п. 6,7, рт с.25 №1-5

1

Строение атома: ядро (протон, нейтрон), электрон. Относительная атомная масса. Изотопы Физический смысл порядкового номера.

Д. 3. Модели атомов хим. элементов

Объяснять:

-физический смысл порядкового номера хим. элемента.

Знать понятия:

- химический элемент,

- изотопы

2

(7)

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

п. 8, рт с.28-29

-строения электронных оболочек атомов первых 20 хим. элементов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровне.

Составлять:

- схемы строения атомов хим. элементов (№1-20) с указанием числа электронов в электронном слое

3

(8)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды ПС.

п. 9 с.53-55, рт с. 32-33.

1

Физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода. закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах периода и главных подгрупп

Д. 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Знать:

- ПСХЭ Д.И. Менделеева,

Объяснять:

-физический смысл порядкового номера. номеров группы и периода.

-закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20

элементов в ПС

4

(9)

Строение молекул. Химическая связь, её типы. Ионная связь.

п.9 с.56-58, рт с.36 №1-3, с.37 №1-3

химическая связь: ионная связь.

Ион: катион, анион.

Схемы образования ионных соединений

Определять:

- ионную связь в бинарных соединениях

- Знать понятия:

- химическая связь, ионная связь,

- Ион: катион, анион.

5

(10)

Ковалентная (полярная и неполярная) химическая связь. Электроотрицательность Понятие о валентности.

п. 10, рт с.40 №1-3,44 №1-4

Ковалентная связь: полярная и неполярная. Валентность. Электроотрицательность. Схемы образования соединений с ковалентными связями (HCl, H2O, NH3, H2, O2, Cl2 N2).

Определять:

- ковалентную полярную и неполярную связь.

-валентность по формуле.

6

(11)

Металлическая химическая связь.

п. 12, рт с.48 №1,2

Металлическая связь. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны

Определять:

- вид хим. связь в металлах.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

7

(12)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов».

повт. п.1-12, рт с.50 ч.II

Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.

8

(13)

Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов».

III. Простые вещества

8

Д

4

Пр. р.

0

Л. о.

-

1

(14)

Анализ контрольной работы. Свойства простых веществ – металлов.

п. 13, рт с.52, с.53 №1-2

1

Положение элементов металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства Ме

Д. 5 Коллекция металлов

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.

2

(15)

Свойства простых веществ – неметаллов. Аллотропия.

п.14, рт с.57 №1-4,с.59 №1

1

Положение элементов неметаллов в ПС.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физ. свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. 6 Коллекция неметаллов

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов

3

(16)

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

п.15, рт с.61-62 №1-6

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса

Д.7. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

-вычислять: молярную массу, количество вещества, массу вещества.

4

(17)

Проведение расчетов на основе формул по вычислению количества вещества, массы по количеству вещества или массе одного из реагентов.

рт с.63-64 №1-7

5

(18)

Молярный объём газообразных веществ.

п.16, рт с.65-66 №1-4

1

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Д.8. Модель молярного объема газообразных веществ.

Знать/понимать

- хим. понятие: молярный объем

Уметь - вычислять: по количеству (массе) газа его объем, по объему газа его количество (массу).

6

(19)

Проведение расчетов на основе формул по вычислению объёма по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов.

рт с.66 №1-5

7

(20)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».

повт. п.13-16, рт с.71-72 №1-5

Выполнение упражнений.

8

(21)

Контрольная работа №2.

«Простые вещества».

IV. Соединения химических элементов

16

Д

7

Пр. р.

2

Л. о.

2

1

(22)

Анализ контрольной работы. Степень окисления. Определение степени окисления по формулам.

Закон постоянства состава.

п. 17, рт с.74 №1

1

1

Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение СО в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по СО.

общий способ их названия.

Д. 9 Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Л. оп. №1. знакомство с образцами веществ различных классов

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

2

(23)

Важнейшие классы бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по степени окисления.

п.18 рт с.76 №1-4

1

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление хим. формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. 10 Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Знать/понимать

понятие: оксиды, основные классы неорганических соединений.

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

3

(24)

Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Вода.

п.18 с.91-94, рт с.80 №1-4

Основные классы неорганических соединений. Состав и название оксидов. Их классификация.

4

(25)

Основания. Определение характера среды. Индикаторы.

п.19 рт с.83 №4-6, с.85 №1

1

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. 11.Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

–хим. понятия: основания, щелочи.

Уметь -называть: основания по их формулам

-составлять: формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

5

(26)

Кислоты.

п.20, рт с. 89 №2, с.91 №5, с.92 №1.

1

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. 12.Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

6

(27)

Соли.

п.21 рт с.98 №6, с.99, 100 №1

1

Состав и номенклатура солей.

Д. 13.Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

- определять: соли по их формулам.

7

(28)

Соли. Составление формул солей.

п.21, рт с.100 №2, с.102 №6.

Составление формул солей.

Уметь

-составлять: химические формулы солей

8

(29)

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе, установление простейшей формулы.

Задание в тетради.

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам на основе формул массовой доли химического элемента в веществе, установление простейшей формулы.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

9

(30)

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

п.22, рт с.107-108 №1-4

1

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. 14. Модели кристаллических решеток

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

10

(31)

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

п.23 рт с.111 ч.II №1-4

1

1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Д. 15. Образцы смесей.

Л оп. №.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Знать/понимать

-чистое вещество, смесь

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-разделять смеси веществ.

11

(32)

пр. р. №3

Анализ почвы и воды.

с. 181

1

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической информации о воде.

12

(33)

Массовая доля компонентов смеси.

п.24, рт с.115-116

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

13

(34)

Проведение расчетов на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

рт с.117 №5,6.

14

(35)

пр. р. №4

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в веществе.

Взвешивание. Приготовление растворов.

с. 185

1

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. Взвешивать. Вычислять массу сахара и объем воды, необходимых для приготовления раствора.

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

15

(36)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

повт. п.17-24, задание в тетради.

Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.

16

(37)

Контрольная работа №3.

«Соединения хим. элементов»

V. Изменения, происходящие с веществами

10

Д

2

Пр. р.

1

Л. о.

1

1

(38)

Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Химическая реакция.

п.25, рт с.119-120

1

Физ. явления. Понятие о хим. явлениях и их отличие от физических явлений. Хим. реакция. Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Д. 16

1) Горения магния.

2)Возгонка йода.

3)Плавление парафина

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

2

(39)

Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.

п.26, рт с. 126 №3, с. 129 №3-5

1

Л. оп. № 3. сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги.

1. Окисление меди в пламени спиртовки (измен. цвета)

2. Помутнение Са(ОН)2 (осадок0

3. Получение СО2 (выдел газа)

4. Замещение Сu в растворе CuCl2 железом.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений.

Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

-условия и признаки химических реакций

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

3

(40)

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Составление уравнений химических реакций.

п. 27, рт с.132 №1,2

4

(41)

Типы химических реакций.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

п.29-32, рт с. 141

1

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Д.17. Химические реакции различных типов

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

5

(42)

Урок-упр. Составление уравнений химических реакций.

рт с.142 №1,2, с.146 №1, с.150 №1,2, с.154 №1

6

(43)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

п.33, рт с156 №1-4

Составление уравнений реакций указанных типов.

Химические свойства воды. Типы химических реакций

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

7

(44)

пр. р. №5

Признаки химических реакций.

с.183.

1

Признаки химических реакций.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

8

(45)

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

п.28, рт с 135 №1,2.

Решение задач по уравнениям:

- Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Вычислять:

Количество вещества, массу или объем по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

9

(46)

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии. Обобщение и систематизация знаний «Химические реакции»

повт. п.25-33, задание в тетради.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии.

Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.

Знать:

классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии.

10

(47)

Контрольная работа №4

«Химические реакции»

VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

21

Д

3

Пр. р.

2

Л. о

7

1

(48)

Анализ контрольной работы. Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.

п. 34, рт с.162 №4, с. 163 №2, 3, с. 164 №6.

1

1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. 18 Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. оп. № 4. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

2

(49)

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

п. 35, рт с. 167-170 №1-3.

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Д. 19. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация

3

(50)

Основные положения ТЭД. Ионы. Катионы и анионы. Ионные уравнения.

п.36, рт с. 171 №1-4

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания РИО до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

4

(51)

Реакции ионного обмена.

п. 37, №3,5.

1

Д. 20. Примеры реакций, идущих до конца

5

(52)

пр. р. №6

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

с. 240.

1

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

6

(53)

Кислоты в свете ТЭД: классификация

п.38 до с.211, рт с.178-179 №1,2

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

7

(54)

Химические свойства кислот.

п.38, рт с.179-181 №3,4.

1

Л. оп. № 5. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

8

(55)

Основания в свете ТЭД: классификация

п.39 до с.216, рт с.184-185 №1,2.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (р. нейтрализации), с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

9

(56)

Химические свойства оснований.

п.39, рт с.185-187 №3,4

2

Л. оп. № 6. Реакции, характерные для растворов щелочей

Л. оп. №7. Получение и свойства нерастворимого основания: гидроксида меди (II)

10

(57)

Оксиды в свете ТЭД: классификация

п.40 до с. 219, рт с.173-174 №1,2.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.

11

(58)

Химические свойства оксидов.

п.40, рт с.174 №3

2

Л оп. №8. Реакции, характерные для основных оксидов .

Л. оп. №9. .Реакции, характерные для кислотных оксидов.(на прим. CO2)

12

(59)

Соли в свете ТЭД

п.41 до с.223, рт с.190-191 №1,2

Определение солей как электролитов. Хим. свойства солей, особенности реакций с Ме

Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

13

(60)

Химические свойства солей.

с.41, рт с.191-192 №3

1

Л. оп. №10.. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) , т. е. реакции, характерные для растворов солей .(на прим. CuCl2)

14

(61)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

п.42, №2

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь

- характеризовать: хим.свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения хим. реакций, отражающие св-ва неорганических веществ.

15

(62)

пр. р. №7

«Свойства кислот оснований, оксидов и солей».

Проведение химических реакций в растворах.

с.241

1

Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Уметь:

- обращаться с хим. посудой и реактивами

- проводить хим. реакции в растворах;

- распознавать опытным. путем ра-ры кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания РИО до конца.

16

(63)

Обобщение и систематизация знаний по теме «свойства электролитов»

повт. п.34-42, задание в тетради.

Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.

17

(64)

Контрольная работа №5

«свойства электролитов».

18

(65)

Анализ контрольной работы.

Окислительно-восстановительные реакции.

Записи, задание в тетради

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель-восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: СО элемента в соединении, тип хим. реакции по изменению СО хим. элементов.

- уметь: составлять уравнение электронного баланса.

19

(66)

ОВР. Окислитель и восстановитель. Электронный баланс.

п.43, рт с.201-202 №1-4

Понятие окисление и востановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление электронного баланса.

20

(67)

пр. р. №8

«Решение экспериментальных задач».

с. 242.

1

Уметь

- обращаться с хим. посудой и реактивами.

- характеризовать: хим. свойства основных классов неорганических соединений.

21

(68)

Повторение основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнедеятельностью ученых, осуществивших эти открытия.

с.244-264.

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.