Урок химии в 9 классе Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома. Физические свойства

Урок химии № 6 в 9 классе. «_____»______________ 20 ___ г.

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Цель. формирование системы знаний о положение металлов в Периодической системе и их общих свойствах.

Задачи.

Обучающая - рассмотреть положение металлов в системе элементов Д.И. Менделеева, познакомить обучающихся с основными свойствами металлов, выяснить, чем они обусловлены, познакомить с понятием коррозия металлов

Развивающая –развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы, выделять главное, уметь находить в таблице ПСХЭ металлы, объяснять причины химических и физических свойств металлов, развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе их строения.

Воспитывающая - способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Изучение новой темы.

1. Положение металлов в ПСХЭ.

Из 110 известны хим. элементов 88 являются металлами. Если провести диагональ от бора к астату, то элементы ниже диагонали будут относится к металлам, кроме того к металлам относятся все элементы побочных подгрупп, в том числе лантаноиды и актиноиды.

2. Электронное строение.

задание. Рассмотрите строение атомов металлов: лития, магния, алюминия. ( 1-3 электрона на внешнем электронном слое).

Металлы- это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

3. Строение кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы и катионы металлов. Между атомами и катионами постоянно перемещаются обобществленные или свободные электроны, благодаря чему катионы и атомы постоянно переходят друг в друга.

Металлическая связь — это связь, которая возникает в кристаллах в результате электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов.

Металлическая связь существует в кристаллах металлов или сплавов.

4. Физические свойства.

Заполните таблицу «Строение и свойства металлов».

приведите примеры:

а) легких металлов

б) тяжелых металлов

в) мягких металлов

г) твердых металлов

д) легкоплавких

е) тугоплавких

3. Закрепление.

1. приведите примеры металлов, в ядре атомов которых:

а) число протонов равно числу нейтронов

б) число протонов меньше числа нейтронов

2. Впишите знак <,> или = вместо *

а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

3. Исходя из строения внешнего энергетического уровня атома, определите, какие из приведенных схем принадлежат металлическим элементам:

а)… 4s¹ б)… 3s²3p¹ в) … 3s²3p⁵ г)… 2s²2p¹

4. Домашнее задание.

§4,5,6. упр. 5 стр. 27

Заполните таблицу «Строение и свойства металлов».

приведите примеры:

а) легких металлов

б) тяжелых металлов

в) мягких металлов

г) твердых металлов

д) легкоплавких

е) тугоплавких

1. Приведите примеры металлов, в ядре атомов которых:

а) число протонов равно числу нейтронов

б) число протонов меньше числа нейтронов

2. Впишите знак <,> или = вместо *

а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Pb * Sn, Ca * K

3. Исходя из строения внешнего энергетического уровня атома, определите, какие из приведенных схем принадлежат металлическим элементам:

а)… 4s¹ б)… 3s²3p¹ в) … 3s²3p⁵ г)… 2s²2p¹