Дидактические материалы для адаптации учащихся с ограниченными возможностями.

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Дидактические материалы для адаптации учащихся с ограниченными возможностями.


В основе разработанных нами дидактических материалов лежит типовая программа по химии для VIII – XI классов О.С.Габриеляна, его методические рекомендации к проведению уроков, но нами предлагаются материалы, позволяющие создать условия для посильного участия каждого ученика в общем диалоге на уроке.

Основной целью работы является адаптация учащихся с задержкой психологического развития в обычных классах.

Основные задачи, которые мы пытались решить:

а) создание комфортной обстановки на уроке;

б) развитие познавательного интереса;

в) стимулирование мыслительной деятельности;

г) формирование навыка осознанного логического объяснения;

д) развитие у учащихся уверенности в собственных

силах, формирование адекватной самооценки;

е) развитие речевой культуры у учащихся.

Для реализации поставленных задач нами используются дидактические материалы, содержащие ряд приёмов, позволяющих стимулировать овладение химическим языком, навыками мыслительной деятельности и коммуникативными навыками.

I. Приём стимулирующих звеньев.

Работа подразделяется на три этапа:

  1. Создание алгоритма выполнения действий(Например: определение степени окисления элемента по формуле, расстановка коэффициентов в уравнении реакции, решение задач определённого типа…) (Учитель).

  2. Совместная разработка образца ответа по алгоритму (Учитель+ученики).

  3. Самостоятельное выполнение упражнений по алгоритму (Ученики)

Ученик имеет возможность и выполнять упражнение и читать алгоритм, то есть комбинировать, обосновывать, проводимые операции, Постепенно у учащихся формируется осознанный навык составления логически полного объяснения по алгоритму.

II. Приём реконструкции смысловых опорных пунктов.

При изучении химических свойств основных классов неорганических веществ или типов химических реакций учитель совместно с учащимися составляет смысловые опорные схемы

( [pic] + MxOy → [pic] + H2O)

кислота основный соль вода.

оксид

Далее, пользуясь составленной схемой, учащиеся могут записать уравнение химической реакции для предложенных в задании веществ.

III. Использование тренажёрных карточек.

Для организации фронтальных тренировочных работ учитель использует таблицу, содержащую блок из 4-6 вариантов однотипных перечней химических формул, которые используются для выполнения конкретных заданий. Наличие в каждой карточке всех обсуждаемых вариантов, создаёт условия для постоянного активного участия в работе каждого учащегося. Во время устных опросов по таким картам учащиеся следят за ответами одноклассников, могут исправить допущенные ими ошибки, а также оценить уровень собственных знаний. Такие тренажёрные карточки обеспечивают отработку знаний классификации неорганических и органических соединений, их номенклатуре, составе, химических свойствах.

IV. Решение задач-рассказов.

Учащимся предлагаются для решения задачи, содержание которых касается разных сторон нашего быта, повседневной жизни и досуга, условий жизни человека и сохранения окружающей среды. В них приводятся важные сведения о здоровье и гигиене человека, советы по рациональному использованию веществ. Этот приём позволяет сделать процесс решения расчётных задач интересным и поучительным, способствует созданию непринуждённой обстановки на уроке.

V. Использование упражнений-игр.

Упражнения-игры применяются нами в качестве двухминутной разрядки на уроке. Они направлены на развитие внимания и памяти, приобретение новых знаний и умений. В игре учащиеся раскрепощаются, у них исчезает скованность и неуверенность в своих силах, а при достижении определённого успеха у них появляется и познавательный интерес.

Использование подобных приёмов позволяет создать комфортную обстановку на уроке, где обязательно соблюдаются правила:

- никто никогда не вмешивается в ответ ученика; уточнить, исправить,

дополнить, задать вопрос, оценить можно только по окончании

ответа;

- каждый имеет право на собственное мнение.

На уроке создаётся атмосфера взаимного уважения и доверия, каждый ученик участвует в общем диалоге. В таких условиях возрастает мыслительная активность школьников. Ученик начинает чувствовать своё продвижение в учёбе. Он доверяет учителю, видит в нём помощника, старается проявить себя наилучшим образом, получает удовольствие от достигнутого результата. А главный результат нашей работы заключается в том, что дети с задержкой психологического развития перестают чувствовать себя изгоями в классе, у них зарождается интерес к обучению, уверенность в своих силах.




I. Алгоритм выполнения действий.


1. Определение относительной молекулярной массы вещества.

а) определить относительные атомные массы химических элементов в составе данного вещества.

б) сложить относительные атомные массы элементов, образующих вещество, с учетом числа атомов.

Например, Мr (Al2O3) - ?

а) Аr(Al)=27

Ar (O) =16

б) Mr (Al2O3)= 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2 ∙ 27+ 3 ∙ 16 = 102.


2.Схема строения электронных оболочек атомов.

а) определить положение химического элемента в Периодической Системе (порядковый номер, номер периода, номер группы).

б) определить заряд ядра атома и общее число электронов в оболочке; оно равно порядковому номеру элемента;

в) определить число энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;

г) определить число электронов на внешнем энергетическом уровне по номеру группы (для элементов главных подгрупп)

д) определить число электронов на внутренних энергетических уровнях ( на 1-м -- не больше двух, на 2-м -- не более восьми)

Например: а) Na N11, период 3, группа I, подгруппа главная

б) заряд ядра +11, общее число электронов в оболочке 11

в) три энергетических уровня

г) на внешнем уровне 1 электрон.


Na + 11 ) ) )

2 [pic] 8 1


3. Схема образования ковалентной связи.

На примере молекулы кислорода O2.

а) определить число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов (кислород элемент VI группы; его атомы имеют по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне).

б) определить число неспаренных электронов по формуле:

8 – Nгруппы = число неспаренных электронов

( атомы кислорода будут иметь (8 - 6 = 2) два неспаренных электрона).

в) записать знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:


[pic]

г) Записать электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

[pic] или O =O.







4. . Схема образования ионной связи.

На примере хлорида калия KCl.

а) определить число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов ( калий элемент I группы; его атомы имеют по одному электрону на внешнем энергетическом уровне, хлор элемент VII группы; его атомы имеют по cемь электронов на внешнем энергетическом уровне).

б) определить число неспаренных электронов по формуле:

8 – Nгруппы = число неспаренных электронов

( атомы хлора будут иметь (8 - 7 = 1) один неспаренный электрон, атомы калия тоже).

в) записать знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку

г) показать переход электронов от атома металла к атому неметалла и образование ионов.


[pic]

5. Определение степени окисления.

Для того, чтобы рассчитать степень окисления нужно знать следующее:

  1. У атомов кислорода «О» с. о. почти всегда равна -2 (искл. O+2F2-1)

  2. У атомов водорода «Н» с.о. почти всегда равна +1 (искл. соединения с металлами Na+1H-1).

  3. У металлов с.о. всегда положительна и в максимальном значении равна

N группы

4) У свободных атомов (Na0, Cl0) и простых веществ (O02,Cl02, O03) с.о. равна нулю.

5) Суммарная с.о. всех атомов в соединении равна нулю.


Определим с.о. а) в P2O5: с.о кислорода «О-2», пять атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2)∙5 = -10, тогда общий заряд двух атомов фосфора будет равен +10, а одного атома фосфора: (+10):2= +5

P+52O-25

б) в H2SO4: с.о кислорода «О-2», четыре атома кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2)∙4 = -8, с.о. водорода «Н+1», два атома водорода будут иметь общий положительный заряд (+1) ∙2 = 2. Суммарная с. о. всех атомов равна нулю, следовательно, чтобы определить с.о. серы нужно решить уравнение: 2+х -8=0

х = 8-2

х =6

H+12S+6O-24.

Составим формулу соединения по известным с.о.:

Оксид железа(III).

а) запишем знаки элементов, поставив на первое место более электроположительный элемент. с.о. кислорода "единении равна нулю.

с.о. мальном значении равна лементов главных подгрупп)

Fe O

б) с.о. кислорода равна -2, с.о. железа равна +3 (смотри название вещества)

Fe+3O-2

в) найдём наименьшее общее кратное с.о., оно равно 6

6

Fe+3O-2

г) рассчитаем индексы

6:3=2

6:2=3


Fe+3 2O-2 3

6.Составление уравнения химической реакции..

а) записать формулы веществ, вступающих в реакцию слева

P + O2

б) в правой части записать формулы веществ, образующихся в результате реакции

P + O2 P2O5

в) уравнять число атомов слева и справа; для этого расставляют коэффициенты.

Найти наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода

10

P + O2 P2O5

при делении на число соответствующих атомов в левой и правой части находят соответствующие коэффициенты

10

10:2=5 10:5=2

P + 5O2 2P2O5

уравнять число атомов других элементов

4 P + 5O2 =2P2O5

Последовательность уравнивания атомов в сложных уравнениях:

металл-----неметалл------ водород ----кислород.

7. Решение расчётных задач.

а) составить дано

б) составить уравнение химической реакции

в) подчеркнуть в уравнении вещества, о которых идёт речь в задаче

г) над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с

соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, не

содержащих примеси).

Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то

сначала нужно определить содержание чистого вещества.

д) под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие

значения количеств реагирующих веществ, перевести эти значений в

соответствующие единицы.

е) составить и решить пропорцию.

ж) записать ответ.

Например: Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540мг алюминия.

Дано: Решение:

m( Al) =540мг=0,54г 0,54г х л.

______________ 2 Al + 6 HCl = 2AlCl3 +3 H2

V( H2)- ? 2моль 3 моль

2∙27=54г 3∙22,4=67.2л

0,54г:54г = х л: 67,2л

х = 0,54г ∙ 67,2л:54г = 0,672л

Ответ: объём водорода равен 0,672л.



[pic]

[pic]






Типы химических реакций


  1. Реакции соединения
    простое вещество + простое вещество = сложное вещество
    простое вещество + сложное вещество = сложное вещество
    сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество

  2. Реакции разложения
    сложное вещество = простое вещество + простое вещество
    сложное вещество = простое вещество + сложное вещество
    сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

  3. Реакции замещения
    простое вещество1 +сложное вещество1 = простое вещество2 +сложное вещество2

  4. Реакции обмена
    сложное вещество1 +сложное вещество2 = сложное вещество3 +сложное вещество4




III.Тренажёрные карточки.


Формулы неорганических соединений


Задания для фронтальных тренировочных диалогов и самостоятельных работ.

  1. Выберите в вашем варианте формулы оксидов, объясните свой выбор.

  2. В столбце формул вашего варианта найдите формулы кислот и объясните свой выбор.

  3. Определите заряды ионов кислотных остатков в составе кислот.

  4. Выберите формулы солей и назовите их.

  5. Составьте формулы солей, которые могут быть образованы кальцием и кислотами вашего варианта. Запишите их, назовите.

  6. Во всех вариантах карточки найдите основания, назовите их.

  7. Назовите все вещества вашего варианта.

  8. Выберите формулы веществ, с которыми может реагировать раствор соляной кислоты. Составьте соответствующие уравнения реакции, назовите образующиеся при этом продукты.

  9. Среди формул вашего варианта выберите формулы веществ, способных взаимодействовать между собой. Составьте уравнения реакции.

  10. Составьте цепочку генетических связей неорганических соединений. В состав цепочки войдёт вещество, формула которого дана в вашем варианте под номером один.

  11. Определите степень окисления атомов химических элементов, образующих соединения вашего варианта.

  12. Среди веществ вашего варианта найдите электролиты.

  13. Определите заряды ионов, образующихся при диссоциации электролитов вашего варианта.

  14. Составьте уравнения реакций диссоциации электролитов вашего варианта.

  15. С помощью таблицы растворимости определите способность веществ вашего варианта растворяться в воде.

  16. Составьте уравнения реакции, отражающие все возможные способы получения одной из солей вашего варианта


Первоначальные химические понятия. Химические знаки и формулы.


Задания для фронтальных тренировочных диалогов.

  1. Объясните какую информацию несёт каждая из записей вашего варианта.

(Образец возможного ответа в перовом варианте: «В первой строке дана формула простого вещества фосфора, каждая молекула которого состоит из четырёх атомов, далее три атома азота…)

  1. Выберите записи, содержащие индексы, прочитайте их и объясните.

  2. Выберите в вашем варианте формулы простых веществ.

  3. Выберите в вашем варианте формулы сложных веществ.

  4. Выберите в вашем варианте формулы, содержащие знаки элементов-металлов.


Оксиды


Задания для фронтальных тренировочных диалогов.

  1. Определите степени окисления элементов, образующих оксиды вашего варианта.

  2. Определите какие из оксидов вашего варианта образованы элементами –металлами.

  3. Определите какие из оксидов вашего варианта образованы элементами-неметаллами.

  4. Назовите оксиды вашего варианта.

  5. Выберите оксиды, соответствующие кислотам.

  6. Выберите оксиды, соответствующие основаниям.

  7. Выберите формулы оксидов, способных вступать во взаимодействие с водой с образованием кислот. Дайте им названия.

  8. Какие из оксидов вашего варианта способны вступать во взаимодействие с раствором серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия , оксида серы, оксида калия, гидроксида бария

  9. Составьте уравнения реакций получения оснований из оксидов вашего варианта.

  10. Выберите формулы амфотерных оксидов, назовите их.

  11. Составьте уравнения реакций амфотерных оксидов вашего варианта с растворами гидроксида калия и соляной кислоты.




















Уравнения химических реакций


2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

t

2MgO+O2=2MgO


Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2

t

2Cu+ O2 = 2CuO


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2


2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

t

4P + 5O2 = 2 P2O5


Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + + 3H2O


Zn + Pb(NO3)2 =Pb + Zn(NO3)2

3


Fe + H2sO4 = FeSO4 +H2↑


Mg +2HCl= MgCl2 + H2↑


Ba + H2O = Ba(OH)2 +H2↑


Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

4


Zn+ Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 + Cu


Al2O3+ 6HCl =

2AlCl3+ 3H2O


H2O + SO2 ↔ H2SO3


2H2 + O2 = 2H2O

5


CaO +H2O = Ca(OH)2


P2O5+ 3H2O = 2H3PO4


CuCl2 +2KOH =2Cu(OH)2 ↓+ 2KCl

t

Cu(OH)2 = CuO+ H2O

6

3CaO + 2H3PO4=

Ca3(PO4)2 +3H2O

Ba(OH)2 +2HNO3=

Ba(NO3)2 +2H2O


2HNO3+ Ca(OH)2=

Ca(NO3)2 +2H2O

CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2СO3

⁄\

H2O CO2↑

7

2NaOH + H2SO4=

Na2SO4+ 2H2O


Ca +2H2O =Ca(OH)2 + H2↑


AgNO3 + NaBr = NaNO3 + AgBr↓


HBr + NaOH= NaBr + H2O

8


BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl


AgNO3+ KCl = KNO3+ AgCl↓


Cu +Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg


AgNO3+ KI = KNO3 + AgI↓

9


CO2 +H2O ↔ H2CO3

t

2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O


Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑


Na2O + H2O = 2NaOH

IV.Задачи-рассказы.


1.Количество вещества. Число молекул. Масса вещества. Объём вещества.

а) Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 7моль оксида углерода CO и 1моль оксида азота NO. Какая масса этих вредных веществ попадёт в атмосферу при поездке на дачу, которая расположена в 80км от дома.


б) Океан как насос: в полярных широтах он поглощает своими холодными водами диоксид углерода, а в экваториальных и тропических зонах, где вода тёплая, он отдаёт CO2 в атмосферу. В этом обменном процессе между атмосферой и океаном участвуют ежегодно 100 млрд т CO2. Сколько молекул диоксида углерода вовлечено в этот процесс?


в) Хлор – очень ядовитый газ. Достаточно сказать, что это был первый газ, применённый как боевое отравляющее вещество во время Первой мировой войны. В каком объёме газообразного хлора (при н.у.) число молекул равно 1х 1025? Какова масса этого количества хлора?


2.Расчёты по уравнениям реакций.

а) Пролитую ртуть можно собрать с помощью медной проволоки, алюминиевой фольги и даже листом бумаги, но во всех этих случаях собранную ртуть нужно обезвредить (например, обработать концентрированной азотной кислотой). Какое количество азотной кислоты потребуется для обезвреживания 19,5г ртути, собранной на полу, после того как был разбит термометр? Если ртуть была собрана не полностью, рекомендуют обработать трещины и щели пола в комнате порошком серы. Напишите уравнение реакции, протекающей с участием ртути и серы.


б) Ежегодно на Земле микроорганизмы так называемого азотного цикла вырабатывают 300млн т аммиака. Аммиак будучи слабым основанием нейтрализует почвенные воды в случае их большой кислотности. Рассчитайте какое количество моль серной кислоты может быть нейтрализовано всем аммиаком, выделяемым всеми микроорганизмами Земли за год.


в) Оконные стёкла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налётом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления постоянное присутствие в воздухе лабораторий аммиака и хлороводорода. Рассчитайте количество и объём (при н.у.) этих газов, если образовалось 5г хлорида аммония.




г) Хороший и эффективный разрыхлитель для выпечки мучных изделий – гидрокарбонат аммония NH4HCO3. При его разложении все продукты реакции получаются в газообразном состоянии:

NH4HCO3 = NH3 + H2O+ CO2.

Рассчитайте объём (при н.у.) газообразных продуктов разложения 0,5г гидрокарбоната аммония.

д) Жжёную известь, применяемую в строительстве, получают прокаливанием известняка. Определите массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в известняке, если прокаливание его образца массой 5кг привело к выделению 1м3 углекислого газа (при н.у.).



3. Расчёты, связанные с понятием массовая доля.

Определение состава вещества

а) Самый главный металл нашей цивилизации – железо. Однако человечество терпит огромные потери из-за того, что железо подвергается коррозии – разрушается под действием кислорода и атмосферных осадков. Определите формулу кислородного соединения железа, которое образуется при коррозии, если оно содержит 72,4% железа и 27,6% кислорода.


Растворы

а) Препарат номер «один» в домашней аптечке – перманганат калия KMnO4 («марганцовка»). В медицине применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Для обработки ожогов используют ярко-фиолетовые 2-5%-ные растворы. Кристаллический перманганат калия, который почти всегда есть в домашней аптечке, хорошо растворим, и из него легко приготовить раствор нужного состава. Рассчитайте массу перманганата калия и объём воды, которые требуются для приготовления 100г 3%-ного раствора KMnO4.

б) Практически в любой домашней аптечке есть водный раствор перекиси водорода H2O2. Перекись водорода как лекарственное средство чаще всего используют в виде 3%-ного водного раствора, который продаётся в аптеке. В медицине также применяется концентрированный 30%-ный раствор H2O2 (пергидроль). Какой объём воды нужно добавить к 5мл 30%-ного раствора H2O2, чтобы получить3%-ный раствор? Считайте плотности растворов равными плотности воды.


в) Чтобы приготовить огуречный лосьон, содержащий натуральный растительный сок и обладающий лёгким отбеливающим и стягивающим действием, измельчают на мелкой тёрке свежий огурец и заливают полученную массу равным объёмом разбавленного водой (пополам) этилового спирта. Смесь настаивают в течение двух недель и процеживают. Затем настой разбавляют водой и на каждые 100мл раствора добавляют чайную ложку (30г) глицерина. Рассчитайте массовую долю глицерина в лосьоне, если плотность его равна плотности воды.


г) Рассол при консервировании солёных огурцов представляет собой водный раствор поваренной соли (7%) и молочной кислоты (3%). Определите массу поваренной соли ,которую надо взять для приготовления 5л рассола, если плотность 7%-ного раствора хлорида натрия равна 1,05г/мл.


д) Хранение ценного удобрения – нитрата аммония на открытой площадке, а не под крышей на складе, привело к аварии. Во время ливня 15т NH4NO3 растворились в дождевой воде и были смыты в близлежащий водоём. Выживет ли рыба в этом водоёме ёмкостью 7000м3 , если токсическая массовая доля нитрата аммония в воде равна 0,08%?


е) Карбонат кальция для зубных паст в виде тончайшего порошка получают обменной реакцией:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

Какое количество карбоната натрия требуется для полного осаждения карбоната кальция из раствора, содержащего хлорид кальция (объём раствора хлорида кальция 100мл, массовая доля CaCl2 0,10; плотность раствора – 1,083г/мл).


ж) При наружном применении питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (при укусах муравьёв и ожогах крапивой – это муравьиная кислота HCOOH). Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью гидрокарбоната натрия, содержащегося в 10мл его 2%-ного раствора? Плотность такого раствора равна 1013г/мл.


Смеси

а) Сделать жёсткую воду более пригодной для стирки и мытья можно, если её прокипятить или добавить немного гидроксида натрия (при этом гидрокарбонат кальция превращается в карбонат кальция, который выпадает в осадок). Определите массу гидроксида натрия, который требуется для осаждения соли кальция из 10л жёсткой воды с содержанием Ca(HCO3)2 0,001 моль/л.


б) Источниками белка могут служить не только такие продукты как мясо, рыба, яйца, творог, но и растительные, например плоды бобовых (фасоль. горох, соя, арахис, которые содержат до 22-23% белков по массе), орехи и грибы. Какая масса бобовых (например, фасоли) требуется, чтобы обеспечить дневную потребность в белках семьи из 4-х человек( в семье двое взрослых и двое детей)? Примите норму потребления белков для взрослых-200г, для детей – 150г в день. Считайте, что белки составляют 22% от массы фасоли.


в) Ортофосфат кальция Са3(РО4)2 составляет минеральную основу костей и зубов. Другие соединения кальция участвуют в нервной и мышечной деятельности, входят в состав тканевой жидкости, ядер и стенок клеточной ткани живого организма. Кальций уменьшает аллергические реакции. Суточная потребность в кальции от 0,8 до 2г, а источники этого элемента - молоко и кефир, творог, сыр, рыба, фасоль, петрушка, зелёный лук, а также яйца, гречка и овсянка, морковь и горох. Обеспечит ли суточную потребность в элементе кальций добавление в пищу 1г карбоната кальция (считая, что он полностью усваивается)?

г) Водопроводная вода отличается от дождевой и снеговой тем, что содержит много солей кальция и магния. В такой жёсткой воде плохо мылится мыло, на коже при умывании такой водой образуется налёт из трудно растворимых солей. «Временная» жёсткость воды устраняется кипячением, потому что вызывающие её гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются при нагревании, выделяя осадок карбонатов (накипь) и углекислый газ. Рассчитайте массу карбоната кальция, который выделяется при кипячении 5л жёсткой воды с содержанием гидрокарбоната кальция 0,01 моль/л.




Выход продукта от теоретически возможного.

а). Хочешь быть зубастым – чисть зубы пастой! Зубные пасты – это сложные смеси, чаще всего содержащие карбонат кальция (мел). Природный мел использовать для изготовления зубной пасты нельзя: он образовался из донных отложений доисторических морей, и содержит очень твёрдые включения – панцири и раковины морских моллюсков. Карбонат кальция для зубной пасты получают химическим осаждением из раствора гидроксида кальция:

Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH.

Рассчитайте массу гидроксида кальция, который требуется для получения85кг карбоната кальция этим способом, если выход продукта в технологическом процессе осаждения «искусственного мела» равен 94%.

б) Толщи известняка на земной поверхности и под землёй медленно размываются под действием почвенных вод, где растворён диоксид углерода. Какую массу карбоната кальция может перевести в растворимый карбонат кальция вода, в которой растворено10 моль СО2? Практический выход для реакции химического растворения равен 90%.








V. ИГРЫ-УПРАЖНЕНИЯ.

  1. «Третий лишний».

Пишем несколько строк химических формул веществ. В каждой строчке по три формулы:

BaO CO2 CaO

HNO3 HCl H2O

Na2SO4 H2SO4 BaCl2

Ca(OH)2 Al(OH)3 Al(NO3)3

P2O5 SO2 MgO

H2CO3 Na2CO3 H2SiO3

Задание для учащихся: в каждой строчке вычеркните вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся два других. Объясните свой выбор.



HCl CO2 CaO

NaBr O2 K2O

H2O S8 Br2

Cl2 KI O3

CaF2 PH3 SO2

Задание для учащихся: в каждой строчке вычеркните вещества, в которых вид химической связи не совпадает с видом химической связи двух других веществ.

неметаллов. Можно попросить назвать элементы по памяти или записать их.






2.Химическая тайнопись.









Cоединить линией название элемента с соответствующим знаком химического элемента.



3.Сколько знаков.


Al B H Fe Cl


Ba C N O F Au


Na Mg Si


K S Zn H Ca


Na I Mg Pb Ag


Mn Br Hg Ca O


Взглянув на карточку в течение 10с, играющий должен определить, сколько химических знаков изображено на карточке. Можно дать задание определить количество знаков элементов металлов или


4. Кто дальше.

Учащиеся встают на стартовую линию и по команде учителя называют химические элементы, делая шаг вперёд. Выигрывает тот, кто прошагает дальше всех.


5. «Руки вверх».

Игра помогает закрепить понятия, изученные на уроке.

Например «физическое тело» и «вещество». Учитель перечисляет названия веществ и физических тел (например, стакан, гвоздь, железо, вода, льдина, соль, пробирка, спирт, кастрюля, алюминий, сахар…), учащиеся внимательно слушают. Если названо вещество, то поднимают руки вверх. Учащийся, допустивший ошибку, даёт определение вещества или тела и приводит дополнительно 2-3 примера.


6. Найди ошибку.

Учащиеся делятся на команды, получают по одной карточке. По сигналу учителя каждый представитель команды вычёркивает неверные названия

в одном из пунктов задания и передаёт карточку дальше.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

1. азот.медь,оксид углерода.

2.Кислород, сероводород, хлороводород.

3.Сульфид железа, водород, хлор.

4. Оксид кремния, углерод, сера.

5. кальций, серебро, оксид алюминия.

5. «Крестики-нолики».


Найти выигрышный путь, который составляют:

а) элементы одного периода;

б) элементы одной подгруппы.



Найти выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью.



Найти выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ковалентной неполярной химической связью.



Найти выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ковалентной полярной химической связью.



Выигрышный путь - формулы оксидов. Назовите зачёркнутые оксиды.



Выигрышный путь – оксиды, взаимодействующие с водой. Напишите формулы продуктов реакций зачёркнутых оксидов с водой.
Читать полностью »