Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Игоревская средняя школа»
Холм-Жирковского района
Cмоленской области
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
_______________________
/О.А.Шеметова/
Протокол
от «____»_________2016г
№_____
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «Игоревская СШ»
______________________
/ Л.В.Иванова/
«______»____________2016г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ «ИгоревскаяСШ»
____________________
/И.А.Максименкова/
Приказ от «___»_________2016г.
№_________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО
ХИМИИ для 7 класса
на 2016-2017 учебный год
Шеметова Ольга Алексеевна
учитель химии
высшей квалификационной категории
ст. Игоревская 2016 год
Рабочая программа по химии для обучающихся 7 класса разработана на основе требований федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии и на основе программы авторского курса химии О.С.Габриеляна, требований к результатам освоения образовательной программы основного общего образования МБОУ «Игоревская средняя школа».
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 7 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс 7 класс». Учебное пособие 3-е издание, стереотипное. Москва. Дрофа, 2016. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА.
Тема 1. Химия в центре естествознания.
Обучающийся научится:
Использовать понятия о естествознании как о комплексе наук о природе, о предмете химии, тела и вещества, свойства веществ как их индивидуальные признаки, свойства веществ как основа их применения. Использовать методы изучения естествознания, наблюдение и эксперимент, моделирование.
Химические символы. Химические формулы. Их написание, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.
Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.
Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.
Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Простые и сложные вещества.
Обучающийся получит возможность научиться.
Разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства.
Под руководством учителя, а затем и самостоятельно оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов.
Использовать такой вид мыслительного моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул).
Использовать такой вид материального моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул).
Строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
Тема 2. Математика в химии.
Обучающийся научится.
Проводить расчёты объемной доли компонента газовой смеси, массовой доли вещества в растворе, расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий, массовой доли примесей.
Обучающийся получит возможность научиться.
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа в смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей.
Определять понятие об относительных атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы.
Определять относительную атомную массу химических элементов по периодической таблице.
Находить по формуле вещества относительную молекулярную массу как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.
Тема 3. Явления, происходящие с веществами.
Обучающийся научится.
Разделять смеси, проводить фильтрование, адсорбцию.
Химические реакции, условия течения и прекращения химических реакций, признаки химических реакций, изменения, происходящие с веществами.
Обучающийся получит возможность научиться.
Отличать физические явления от химических явлений.
Экспериментально разделять смеси, некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей магнитом, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование
Распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие вещества при помощи качественных реакций;
Понимать химические реакции, условия течения и прекращения химических реакций, признаки химических реакций.
Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
Использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
Планировать и проводить химический эксперимент.
Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах.
Тема 4. Рассказы по химии.
Обучающийся научится
Жизнь и деятельность выдающихся русских учёных-химиков.
Обучающийся получит возможность научиться.
Составлять рассказы об ученых, об элементах и веществах.
Личностные результаты обучения.
Ответственное отношение к труду, целеустремлённость, самостоятельность в приобретении новых знаний и умений.
Усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях.
Понимание и принятие ценности здорового и безопасного образа жизни.
Целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.
Мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты обучения.
Учащийся должен уметь.
Определять проблемы, т.е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным.
Составлять план текста.
Владеть таким видом изложения текста, как повествование.
Под руководством учителя, а затем и самостоятельно проводить непосредственное наблюдение.
Под руководством учителя, а затем и самостоятельно оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов.
Использовать такой вид мыслительного моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул).
Использовать такой вид материального моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул).
Получать химическую информацию из различных источников.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА.
(1 ч в неделю; всего 34 ч.)
Тема 1. Химия в центре естествознания (11 ч)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Естествознание — комплекс наук о природе. Науки о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.
Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени.
Моделирование. Модели как абстрактные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в физике. Электрофорная машина как абстрактная модель молнии. Модели в биологии. Биологические муляжи. Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические символы, химические формулы и уравнения).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их написание, произношение. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатное состояние веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.
Химия и география. Строение планеты Земля: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Роль хлорофилла в процессе фотосинтеза. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Понятие о качественных реакции. Распознавание веществ с помощью качественной реакции. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.
Демонстрации.
1. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например, лабораторная посуда из стекла). Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение».
2. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, биологии, географии и химии.
3. Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток.
4. Объемные и шаростержневые модели молекул воды, углекислого и сернистого газов, метана.
5. Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.
6. Вода в трёх агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.
7.. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
8. Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита - мел, мрамор, известняк).
9. Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты.
1. Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
2. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
3. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
4.Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты.
1. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
2. Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
3. Диффузия перманганата калия в желатине.
4.Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
5.Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
6. Определение содержания воды в растении.
7.Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
8.Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
9. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в различных соках).
10.Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
11.Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты.
1. Изготовление моделей молекул из пластилина.
2. Диффузия сахара в воде.
3. Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
4. Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).
Практическая работа 2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.
Тема 2. Математика в химии (9 ч).
Относительные атомная и молекулярная массы. Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по периодической таблице. Нахождение по формуле вещества относительной молекулярной массы как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Понятие о массовой доле -(w) химического элемента в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.
Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси, синтетические моющие средства). Смеси гомогенные и гетерогенные.
Объемная доля компонента газовой смеси. Понятие об объемной доле (φ) компонента газовой смеси. Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле, и наоборот.
Массовая доля вещества в растворе. Понятие о массовой доле (w) вещества в растворе. Концентрация. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий.
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля (w) примеси в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с использованием этих понятий.
Демонстрации.
1.Коллекции различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него.
2. Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
4. Коллекция бытовых смесей (кулинарные смеси, синтетические моющие средства, шампуни, напитки др.).
5. Диаграмма объемного состава воздуха, Диаграмма объемного состава природного газа.
6. Коллекция «Минералы и горные породы».
Домашние опыты.
1. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей, по их этикеткам.
Практическая работа 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 ч)
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей магнитом, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Фильтрат. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция или перегонка. Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.
Химические реакции. Условия течения и прекращения химических реакций Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения.
Признаки химических реакций. Изменение цвета, выпадение осадка, растворение осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
Демонстрации.
1. Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
2. Респираторные маски и марлевые повязки.
3. Противогаз и его устройство.
4. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные эксперименты.
1.Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
2. Разделение смеси серы и песка.
3.Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.
4.Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей.
5.Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
6. Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
7.Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.
8.Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор-диоксид марганца IY).
9.Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
10.Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с раствором сульфита натрия.
11.Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
12.Взаимодействие хлорида железа с жёлтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
13.Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные опыты.
1.Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
2. Изучение устройства зажигалки и ее пламени.
Домашние опыты.
1. Разделение смеси сухого молока и речного песка.
2.Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
3.Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.
4.Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
5.Приготовление известковой воды и опыты с ней.
6.Изучение состава СМС.
Практическая работа 4 (домашний эксперимент). Выращивание кристаллов соли.
Практическая работа 5. Очистка поваренной соли.
Практическая работа 6 (домашний эксперимент). Коррозия металлов.
Тема 4. Рассказы по химии (3ч)
Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова.
Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое вещество». Открытие, получение и значение выбранных учащимися веществ.
Конкурс ученических проектов. Исследования в области химических реакций: фотосинтез, горение и медленное окисление, коррозия металлов и способы защиты от нее, другие реакции, выбранные учащимися.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
№ п/п Количество часов
Количество часов
Практические работы
Контрольные работы
1.
Химия в центре естествознания.
11
2
2.
Математические расчёты в химии.
9
1
1
3.
Явления, происходящие с веществами.
11
3
1
1
(итоговое тестирование)
4.
Рассказы по химии.
3
Итого
34
6
3
