Пояснительная записка
Примерной основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.
Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.
Пример рабочей программы разработан на основе авторской программыН.Н.Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -46с.). Примерной основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.
Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.
Рабочая программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста.
Резервное время распределено следующим образом:
1 час – добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме «Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ», так как знания классификации реакций и умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в курсе неорганической химии 8 – 11 классов.
1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.
1 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Основная цель изучения химии направлена:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
2.Планируемые результаты изучения учебного предмета
Учащиеся должны уметь:
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Учащиеся должны научиться:
Учащиеся должны научиться:
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
Многообразие химических реакций.
Учащийся научится:
объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Многообразие веществ.
Учащийся научится:
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
3.Содержание программы
Тема раздела
Количество часов по программе Н.Н.Гара
Количество часов по рабочей программе
В том числе практических работ
В том числе контрольных работ
11
Тема № 1. Первоначальные химические понятия
Практическая работа
№ 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».
Практическая работа
№ 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Контрольная работа
№ 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
18
18 + 1
2
1
22
Тема № 2. Кислород
Практическая работа
№ 3 «Получение и свойства кислорода»
5
5
1
-
23
Тема № 3. Водород
3
3
-
-
34
Тема № 4. Растворы. Вода
Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
6
6 + 1
1
1
55
Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
9
9 +1
1
1
56
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома
8
8
-
-
77
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ
Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»
9
9
-
1
88
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
3
3
-
-
99
Тема № 9. Галогены
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Итоговая контрольная работа
6
6
-
2
1
Резервное время
3
-
Итого
70
70
5
6
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.
Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций
Лабораторная работа:
«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
«Разделение смеси».
«Примеры химических и физических явлений».
«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
«Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
«Реакция замещения меди железом».
Практическая работа:
«Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».
«Очистка загрязненной поваренной соли».
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Опыты, выясняющие условия горения.
Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).
Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации.
Получение водорода в аппарате Киппа,
Проверка водорода на чистоту.
Горение водорода.
Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (10 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Лабораторная работа:
«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
«Взаимодействие щелочей с кислотами».
«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
Плакат «Элементы и их свойства».
Плакат «Строение атома».
Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» (3ч.)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газовпри химических реакциях.
Тема 9 «Галогены» (6ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
«Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
4.Тематическое планирование
урока по п/п и в теме Дата
Тема урока
Кол-ко часов
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)
По плану
Факт.
Тема № 1. Первоначальные химические понятия 19 ч.
1/1
1.09.16
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
1
УИНЗ
Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и
синтезе.
Должны знать:
определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ
Должны уметь:
описывать вещества по их физическим свойствам
2/2
7.09.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».
1
УЗЗ
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда
и оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные устройства.
Проведение химических реакций при
нагревании.
Должны знать:
правила работы в химическом кабинете
Должны уметь:
обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой
3/3
8.09.16
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание.
1
КУ
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Чистые вещества и смеси веществ.
Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Должны знать:
отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей
Должны уметь:
различать однородные и неоднородные смеси
4/4
14.09.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
1
УЗЗ
Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Должны знать:
правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей
Должны уметь:
проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
5/5
15.09.16
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
1
КУ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций Проведение химических реакций при нагревании. Понятие о скорости химических реакций.
Должны знать:
определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения
Должны уметь:
отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения
6/6
21.09.16
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.
1
КУ
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.
Атомно-молекулярное учение. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
7/7
22.09.16
Простые и сложные вещества. Химический элемент.
1
УИНЗ
Химический элемент. Язык химии Знаки химических элементов химические формулы. Закон постоянства состава Относительные атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы.
Должны знать:
определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества
Должны уметь:
различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества
8/8
28.09.16
Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительная атомная масса химических элементов.
1
УИНЗ
Закон постоянства состава Качественный и количественный состав вещества
Должны знать:
определение химического элемента, относительной атомной массы, 30 знаков химических элементов
Должны уметь:
отличать понятия химический элемент и простое вещество
9/9
29.09.16
Закон постоянства состава вещества.
1
УИНЗ
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Должны знать:
определение закона постоянства состава, определение химической формулы, относительной молекулярной массы, массовой доли химического элемента
Должны уметь:
давать по плану описание веществ, выполнять расчеты по формулам
10/10
5.10.16
Относительная молекулярная масса.
1
УИНЗ
Понятие о валентности химических элементов.
Определение валентности элементов по формулам их соединений
11/11
6.10.16
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
1
УИНЗ
Составление формул соединений по валентности
Должны знать:
определение валентности, определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов, составлять формулы по валентности
Должны уметь:
выполнять расчеты по формулам
12/12
12.10.16
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
1
КУ
13/13
13.10.16
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
1
КУ
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения
Должны уметь: применять закон сохранения массы вещества при решении задач
14/14
19.10.16
Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
1
УИНЗ
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
Должны уметь:
выполнять расчеты по формулам
15/15
20.10.16
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
1
УЗЗ
Количество вещества, моль. Молярная масса.
16/16
5.10.16
Количества вещества, моль. Молярная масса.
1
УИНЗ
Молярный объем газов.
Закон Авогадро
Должны знать:
определение количества вещества, моля, молярной массы, расчетные формулы
Должны уметь:
определять по формуле число молей, вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество и наоборот
17/17
26.10.16
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.
1
КУ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
18/18
27.10.16
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия»
1
УЗЗ
Повторение и систематизация ЗУН полученных при изучении темы
Должны знать:
знаки основных химических элементов, расчетные формулы, законы
Должны уметь:
применять полученные знания при решении расчетных задач
19/19
10.11.16
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
1
КЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 2. Кислород 5 ч.
20/1
16.11.16
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.
1
УИНЗ
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.
Кислород. Нахождение в природе.
Круговорот кислорода в природе.
Должны знать:
физические свойства кислорода, способы получения его в лаборатории и промышленности
Должны уметь:
различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода
21/2
17.11.16
Горение. Оксиды.
1
КУ
Горение. Оксиды
Должны знать:
химические свойства кислорода, определение оксидов, области применения кислорода
Должны уметь:
составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов
22/3
23.11.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»
1
УЗЗ
Получение, собирание и распознавание газов кислорода
Качественные реакции на кислород
Должны знать:
способы получения кислорода в лаборатории
умеют:
собирать прибор для получения кислорода, соблюдать правила по технике безопасности
23/4
24.11.16
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
1
КУ
Воздух и его состав.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
Должны знать:
состав воздуха,
Должны уметь:
выявлять экологические проблемы, связанные с загрязнением атмосферного воздуха
24/5
30.11.16
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
1
КУ
Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции
Должны знать:
условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров, понятие теплового эффекта, определение экзо - и эндотермических реакций
Должны уметь:
различать экзо – и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям
Тема № 3. Водород 3 ч.
25/1
1.12.16
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
1
УИНЗ
Водород, физические и химические свойства, получение.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.
Нахождение в природе.
Должны знать:
состав молекулы водорода, определение восстановителя
Должны уметь:
давать характеристику водороду, описывать физические свойства
26/2
7.12.16
Водород – восстановитель.
1
УИНЗ
Водород, физические и химические свойства.
Качественные реакции на газообразные вещества.
Должны знать:
химические свойства водорода, определение индикатора, области применения водорода
Должны уметь:
описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакций
27/3
8.12.16
Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».
1
УЗЗ
Повторение и систематизация ЗУН полученных при изучении тем 2 и 3
Должны знать:
основные понятия по данным темам
Должны уметь:
применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данных тем
Тема № 4. Растворы. Вода 7 ч.
28/1
14.12.16
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.
1
УИНЗ
Вода и её свойства. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде.
Взвешивание. Приготовление растворов.
Определение массовой доли растворенного вещества.
Должны знать:
определение растворимости, концентрации веществ в воде, понятие «массовая доля растворенного вещества»
Должны уметь: объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения, решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества
29/2
15.12.16
Определение массовой доли растворенного вещества.
1
УИНЗ
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
30/3
21.12.16
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»
1
УЗЗ
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Должны знать:
способ приготовления растворов
Должны уметь: приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, решать задачи данного типа
31/4
22.12.16
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
1
КУ
Вода и ее свойства.
Вода. Методы определения состав воды - анализ и синтез.
Должны знать:
Количественный и качественный состав воды, свойства воды
Должны уметь: составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
32/5
29.12.16
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
1
КУ
Физически и химические свойства воды
33/6
30.12.16
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Растворы. Вода».
1
УЗЗ
Вода и ее свойства. Растворимост веществ в воде. Круговорот воды природе
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
34/7
12.01.17
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
1
КЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений 10 ч.
35/1
18.01.17
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
УИНЗ
1
УИНЗ
Основные классы неорганических веществ.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Химические свойства оксидов
Должны знать:
классификацию оксидов, их свойства, способы получения, применение
Должны уметь: доказывать химические свойства оксидов, записывать уравнения реакций
36/2
19.01.17
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
1
УИНЗ
Основные классы неорганических веществ.
Основания. Классификация. Номенклатура.
Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований Реакция нейтрализации
Должны знать:
классификацию оснований, их свойства, способы получения, применение
Должны уметь: доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
37/3
25.01.17
Реакция нейтрализации.
1
КУ
Выполнение упражнений
38/4
26.01.17
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
1
КУ
Основные классы неорганических веществ.
Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.
Должны знать:
классификацию кислот, их свойства, способы получения, применение
Должны уметь: доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций
39/5
1.02.17
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
1
КУ
Основные классы неорганических веществ.
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.
Должны знать:
классификацию солей, их свойства, способы получения, применение
умеют:
доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций
40/6
2.02.17
Химические свойства солей.
1
КУ
Химические свойства солей.
41/7
8.02.17
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
1
УИНЗ
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Должны знать:
определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами
Должны уметь: доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов
42/8
9.02.17
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
1
УЗЗ
Решение экспериментальных задач различных типов
Должны знать:
важнейшие химические свойства неорганических веществ
Должны уметь: практически доказывать свойства основных классов неорганических веществ, соблюдать правила по технике безопасности
43/9
15.02.17
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»
1
УЗЗ
Основные классы неорганических веществ.
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
44/10
16.02.17
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
1
КЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома 8 ч.
45/1
22.02.17
Первые попытки классификации химических элементов.
1
УИНЗ
Химический элемент.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерность.
Должны знать:
знают:
определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов
Должны уметь: экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
46/2
1.03.17
Понятие о группах сходных элементов.Периодический закон Д.И.Менделеева.
1
УИНЗ
Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
Должны знать:
определение периода, группы, физический смысл номера периода и группы
Должны уметь: описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе
47/3
12.03.17
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
1
УИНЗ
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Г руппы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы
Должны знать:
определение периода, группы, физический смысл номера периода и группы
48/4
9.03.17
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
1
КУ
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Состав атомных ядер
Должны знать:
роль периодического закона для развития науки, техники; основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева
Должны уметь: доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома
49/5
15.03.17
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.
1
УИНЗ
Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки
Должны знать:
строение атома, значение порядкового номера, определение изотопов
Должны уметь: описывать химический элемент с точки зрения строения атомов
50/6
16.03.17
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
1
КУ
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева
Должны знать:
о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое
Должны уметь: записывать строение атомов, электронные формулы и электронные ячейки элементов первых четырех периодов
51/7
22.03.17
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
1
УЗЗ
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева
52/8
23.03.17
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»
1
УЗЗ
Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное представление Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ 9 ч.
53/1
5.04.17
Электроотрицательность химических элементов.
1
УИНЗ
Строение молекул. Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов.
Должны знать:
определение электроотрицательности
Должны уметь: определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ
54/2
6.04.17
Основные виды химической связи.
1
УИНЗ
Химическая связь. Основные виды химической связи
Должны знать:
определение ковалентной полярной, неполярной связи; ионной связи, механизмы их образования
Должны уметь: определять ионную связь различные виды ковалентной связи, составлять схемы образования ковалентной и ионной связей
55/3
12.04.17
Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.
1
УЗЗ
Ковалентная связь. Электронная и структурные формулы
56/4
13.04.17
Основные виды химической связи: ионная.
1
УЗЗ
Ион. Ионная химическая связь
57/5
19.04.17
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
1
КУ
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии
Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Должны знать:
определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток
Должны уметь: определять типы кристаллических решеток по типу химических связей, описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки
58/6
20.04.17
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
1
КУ
Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.
Правила определения степени окисления элементов
Должны знать:
определение степени окисления
Должны уметь: определять степень окисления по формулам и составлять формулы по известной степени окисления
59/7
26.04.17
Окислительно-восстановительные реакции.
1
УИНЗ
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
Должны знать: определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя, процесс окисления и восстановления
Должны уметь: записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
60/8
27.04.17
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Строение вещества. Химическая связь»
1
УЗЗ
Строение атома и молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель
Должны знать: основные определения по темам
Должны уметь: применять полученные знания, умения, навыки на практике
61/9
3.05.17
Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»
1
КЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов 3 ч.
62/1
4.05.17
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
1
УИНЗ
Должны знать: определение закона Авогадро, молярного объёма газов
Должны уметь: определять объём газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа
63/2
10.05.17
Относительная плотность газов.
1
КУ
Должны знать: основные формулы для решения задач данного типа
Должны уметь: вычислять объёмные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объёмных отношений
64/3
11.05.17
Объемные отношения газов при химических реакциях.
1
КУ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 9. Галогены 6 ч.
65/1
17.05.17
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
1
УНИЗ
Г алогены.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора Применение
Должны знать: положение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические и химические свойства хлора, его применение
Должны уметь: записывать уравнения реакций с участием галогенов
66/2
18.05.17
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
1
КУ
Хлороводород.
Соляная кислота и её соли.
Методы анализа веществ.
Должны знать: основные способы получения и физические свойства хлороводорода
Должны уметь: записывать химическую формулу и строение хлороводорода
67/3
31.05.17
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены»
1
УЗЗ
Г алогены.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора Применение
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
68/4
24.05.17
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
1
КЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
69/5
25.05.17
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса.
1
КУ
Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Обобщение и систематизация знаний
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
70/6
31.05.17
Итоговая контрольная работа
1
УЗЗ
Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
