Рабочая программа по химии 11 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 11 классы (базовый уровень). 2013-2014 уч. г.

Общая химия.11 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)

Программа, учебник: О.С.Габриелян

Часы по программе (часы по планированию)

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов:s-, p-, d-, f- семейства.

§1

4

Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов. Факторы, определяющие валентные возможности атомов. Сравнение валентности и степени окисления.

§ 1

5,6

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира

ДО Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

ЛО №1 Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

§ 2

Тема 2: Строение вещества 26 часов (14 часов)

7

Ионная химическая связь

Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

ДО Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

§ 3

8

Ковалентная химическая связь

Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

ДОМодели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца).

§ 4

9

Молекулярные и атомные кристаллические решетки

Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток

ЛО №2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

10

Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

§ 5

11

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров

ДО Модель молекулы ДНК.

§ 6

12

Полимеры

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение

ДО Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы неорганических полиме­ров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

§ 7

13

Волокна

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

ДО Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них.

ЛО №3 Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них.

§ 7

14

Газообразные вещества

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.

ДО Три агрегатных состояния воды.

§ 8

15

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газообразных ве­ществ.

.

ДО Модель молярного объема газов.

16

Урок-упражнение

Решение задач с использованием нормальных условий

17

Газообразные природные смеси

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.

18

Загрязнение атмосферы

Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним

19

Представители газообразных веществ

Пр. раб №1 с.217

20

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов.

21

Жидкое состояние вещества.

§ 9

22

Жесткость воды

Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

ДО Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения.

ЛО №4,5 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральны­ми водами.

§ 9

23

Жидкие кристаллы

Жидкие кристаллы и их применение.

ДО Приборы на жидких кристаллах.

24

Твердое состояние вещества

Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

§ 10

25

Дисперсные системы

Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

ЛО № 6 Ознакомление с дисперсными систе­мами

§ 11

26

Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

ДО Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

27

Состав вещества и смесей

Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

§ 12

28,29

Понятие «доля» и ее разновидности

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

30

Урок-упражнение

Решение расчетных задач

31

Обобщение и систематизация знаний по теме

32

Контрольная работа №1 по темам «Строение атома и вещества»

Тема 3: Химические реакции. 15 часов (8часов)

33

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции. Различные классификации реакций в органической и неорганической химии.

§ 13

34

35

Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества. Тепловой эффект реакции

Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

ДОПревращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул бутана и изобутана.

§ 14

36

37

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

ДО Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

ЛО №7 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)

§ 15

38

39

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

ДО Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка­талазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды.

§ 16

40

Электролитическая диссоциация.

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

ДО Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации.

41

Кислоты, соли и основания в свете ТЭД

Кислоты, соли и основания в свете ТЭД.

Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов.

ЛО №10 Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами.

42

Роль воды в химических реакциях

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

ДО Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.

ЛО №8 Получение водорода

§ 17

43

Гидролиз

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

ДО Раз­личные случаи гидролиза солей.

ЛО № 9,12 Различные случаи гидролиза солей. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

§ 18

44

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

§ 19

45

Электролиз

Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

§ 19

46

Обобщение и систематизация знаний по теме.

47

Контрольная работа № 2

Тема 4: Вещества и их свойства. 19 часов (9 часов)

48

Классификация веществ в органической и неорганической химии

ЛО №13 Ознакомление с коллекциями: ме­таллов

49,50

Металлы

Положение металлов в ПС. Строение атомов металлов главных и побочных подгрупп.

ДО:Коллекция образцов металлов.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

§ 20

51

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

ДО: Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия.

§ 20

52

Коррозия металлов и сплавов

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

ДО: Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания.

53

Неметаллы

Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов.

ДО Коллекция образцов неметаллов.

ЛО №14 Ознакомление с коллекцией образцов неметаллов

§ 21

54

Восстановительные свойства неметаллов

Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями). Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом).

ДОВзаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

55

Кислоты органические и неорганические

Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации)

ДО Коллекция природных органических кис­лот.

ЛО №15 Ознакомление с коллекцией образцов кислот

§ 22

56

Концентрированная серная и азотная кислота

Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

ДО Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Пр.раб. №2 с.219

57

Практическая работа № 2 Химические свойства кислот

58

Основания органические и неорганические

Основания, их классификация.

ЛО №11 Получение и свойства нерастворимых оснований.

ЛО №14 Ознакомление с коллекцией образцов оснований

§ 23

59

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований

60

Соли

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

ДО Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

ЛО №17 Ознакомление с коллекцией образцов неметаллов

§ 24

61

Генетические ряды

Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.

§ 25

62

Генетическая взаимосвязь органических и неорганических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

§ 25

Пр.раб №3 с.220

63

Практическая работа № 3 Распознавание веществ

64

Обобщение и систематизация знаний по теме

65

Контрольная работа за курс общей химии

66

Анализ контрольной работы

67-68

РЕЗЕРВ