Рабочая программа для 8-9 классов по учебнику А.С.Габриелян по ФГОССАМ

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Нижнекарачанская средняя общеобразовательная школа
Грибановского муниципального района воронежской области

Принята решением педагогического совета

31 августа 2015 года ( протокол №1)

«Утверждаю» ____________

Директор школы В.И. Быханова

Приказ №84 от 08.2015 года.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 8-9 классы

УМК: О.С.Габриелян

Составила: Беликова Н.М.

Учитель Химии

высшей квалификационной категории

С. Нижний Карачан

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, Основной образовательной программой основного общего образования МКОУ Нижнекарачанской СОШ, учебным планом МКОУ Нижнекарачанской СОШ на 2015-2020учебные годы, примерной программы по химии 8-9 классы, и авторских программ: О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений – 8е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.).

Авторской программе соответствует учебник:

«Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / М.: Дрофа, 2012

«Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 11-е издание, исправленное– М.: Дрофа, 2006 /

В основу положены следующие следующие нормативно-правовые и распорядительные документы:

1.Закон «Об образовании в Российской федерации» от29.12. 2012 года №273-ФЗ ( с изменениями и дополнениями).

2.Санитарно-эпидемилогические правила СанПиН 2.4.2.1178-02.

3.Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12. 2010 г. №1897 «Об утверждении федерально государственного образовательного стандарта основного общего образования».

4.Основная образовательная программа основного общего образования МКОУ Нижнекарачанской СОШ, рассмотренной педагогическим советом 31 августа ( протокол № 1) и утвержденной приказом директора школы № 84 от 31.08.2015 года.

Программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования.

Программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. В программе для основной школы предусмотрено развитие всех основных видов деятельности, представленных в программах начального общего образования.

Как учебный предмет химия является отражением научного знания о соответствующей области окружающей действительности. Поэтому если в начальной школе на первое место выдвигается учебная деятельность, связанная с формированием умений учиться, адаптироваться в коллективе, читать, писать и считать, то в основной школе учащиеся овладевают элементами научного знания и учебной деятельностью, лежащими в основе формирования познавательной, коммуникативной, ценностноориентационной, эстетической, технико-технологической, физической культуры, формируемой в процессе изучения совокупности учебных предметов.

В предмете химия ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. В связи с этим в программе для 8-9 класса по химии превалируют различные виды деятельности на уровне целей, требований к результатам обучения и основных видов деятельности ученика. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных, познавательных качеств личности. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучаемых в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям.

Для предмета химии ведущим остается познавательная деятельность, основные виды учебной деятельности ученика на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания и т. д.; в предметах, где ведущая роль принадлежит коммуникативной деятельности (русский и иностранный языки), преобладают иные виды учебной деятельности, такие, как умения полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать информацию в устной и письменной форме, вступать в диалог и т. д.

Отбор учебного материала для содержания программы осуществлен с учетом целей и задач истории в основной школе, его места в системе школьного образования, возрастных потребностей и познавательных возможностей учащихся 8-9 классов, особенностей их социализации, а также ресурса учебного времени, отводимого на изучение предмета. В рабочей программе по химии инвариантная часть составляет 75%, и вариативная часть составляет 25%.

Цели и задачи изучения предмета.

Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика химии в 8-9 классах.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

•применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Предмет «Химия» изучается на ступени основного общего образования в качестве обязательного предмета в 8-9 классах в общем объеме 138 часа, в 8 классе 70 часов по 2 часа в неделю (при 35 учебных неделях) , в 9 классе – 68 часов по 2 часа в неделю (при 34 учебных неделях), с учетом 25 % времени, отводимого на вариативную часть программы, содержание которой формируется авторами рабочих программ. Инвариантная часть курса химии для основной включает в себя содержание примерной программы, на освоение которой отводится 105 ч. Оставшиеся 33 ч авторы рабочих программ могут использовать для введения дополнительного содержания обучения.

Личностные, метапредметные и предметные результаты

освоения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

В познавательной сфере:

•давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

•делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

•структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

•моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

В ценностно-ориентационной сфере:

•анализировать и оценивать последствия для окружающей

среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

•проводить химический эксперимент.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и

других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Основное содержание курса

Содержание тем учебного курса 8 класс

Введение (7 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия вXVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (11 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.

Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента—образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой—образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой—образование бинарных соединений неметаллов.

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов».

ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа №2. «Простые вещества».

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (13 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа №5. «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества».

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами(12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа №4. «Признаки химических реакций».

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

ТЕМА 5. Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (20 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа №6. «Ионные реакции».

Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ».

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы».

Итоговая контрольная работа в рамках промежуточной аттестации.

Содержание тем учебного курса 9 класс

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления– восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Решение задач на расчет массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, избыток и недостаток.

Лабораторный опыт.

1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная работа № 1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

Тема 1. Металлы (18 часов)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,гидро- и электрометаллургия. Электролиз. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов.Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+ . Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+ .

Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а)натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

6.Качественные. реакции на ионыFe 2+ и Fe 3+

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

Тема 2. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ Д.И, Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Оксиды серы. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI)., их получение, свойства и применение. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Производство серной кислоты контактным способом.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применений. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота . Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотпропных модификаций, применения. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.

Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

7.Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9.Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12.Ознакомление с природными силикатами.

13.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Тема 3. Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений.

Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт–глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

Модели молекул метана и других ОВ. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодейтсвие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции на белок.

Лабораторные опыты: 14. .Изготовление моделей молекул углеводородов.

15.Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения»

Тема 4. Химия и жизнь (4 часа)

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус).

Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Применение их как топлива и сырья.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Демонстрации. Образцы пластмасс и волокон. Коллекция «Природные источники углеводородов».

Лабораторные опыты.

18.Доказательство наличия крахмала в картофеле.

19. Доказательство наличия жира в семечках подсолнечника.

Примечание: данный раздел предлагается образовательным стандартом основного общего образования по химии. Он необходим для изучения, т.к. поможет обучающимся в дальнейшей жизни правильно обращаться с веществами (бытовая химия, изделия пищевой, фармацевтической и легкой промышленности). Изучение данной темы предусматривает защиту проектов.

Практическая работа № 7. Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Практическая работа № 8. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в всеете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических реакций и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Тематическое планирование.

в 8 классе, (2 ч в неделю, 35 учебных недель, всего 70 часов

п\п

Наименования разделов и тем

Виды деятельности учащихся

Введение (6ч)

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы. Причины, следствия, доказательства, законы умение адекватно, подробно, сжато, выборочно передавать содержание текста,установление причинно-следственных связей; построение логической цепи рассуждений, доказательство; выдвижение гипотез и их обоснование.

Информационно-коммуникативная деятельность

Владение монологической и диалогической речью, умение работать в группе, понимать точку зрения собеседника и признавать другое мнение

Рефлексивная деятельность: владение навыками контроля и оценки своей деятельности. Организация учебной деятельности: постановка цели, планирование определение оптимального соотношения цели и средств

Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Превращение веществ.

Роль химии в жизни человека.

Химическая символика. Химические формулы

Относительная атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д И . Менделеева, ее структура

Атомы химических элементов (10ч)

Основные сведения о строении атома.

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Ионная связь

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Металлическая химическая связь.

Обобщение по теме Атомы химических элементов:

Контрольная работа по теме: Атомы химических элементов.

Простые вещества (7ч)

Простые вещества-металлы

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Простые вещества-неметаллы

Количество вещества.

Молярный объём газов.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества, молярная масса,

Расчеты с использованием понятий молярный объем газов.

Обобщение по теме: Простые вещества

Соединения химических элементов. (12ч)

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Степень окисления.

Составление формул бинарных соединений.

Оксиды.

Основания, их состав и названия.

Кислоты., их состав и названия

Соли.их состав и названия

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки

Чистые вещества и смеси

Массовая и объёмная доли компонентов смеси(раствора).

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Обобщение по теме:Соединения химических элементов

Контрольная работа по теме: Соединения химических элементов.

Изменения, происходящие с веществами (10ч)

Физические явления в химии

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

Химические уравнения

Расчёты по химическим уравнениям.

Расчеты с использованием понятие «доля».

Реакции разложения, соединения

Реакции замещения и обмена.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Обобщение по теме:Изменения ,происходящие с веществами

Контрольная работа по теме:Изменения,происходящие с веществами

Простейшие операции с веществом.(химический практикум).(5ч)

Практическая работа№1:Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Практическая работа№2:Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Практическая работа№3 Анализ почвы и воды

Практическая работа№4 Признаки химических реакций

Практическая работа№5: Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18ч)

Растворение.как физико-химический процесс

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения.реакций

Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца.

Кислоты, их классификация .

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Основания, их классификация

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Соли, их классификация и

Диссоциация солей и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Обобщение сведений об оксидах их классификации и химических свойствах.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Упражнения на решение генетических цепочек

Подготовка к контрольной работе по теме: Свойства растворов электролитов

Контрольная работа по теме: Свойства растворов электролитов

Окислительно восстановительные реакции.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2ч)

Практическая работа№6 Свойства кислот, оксидов, оснований и солей.

Рефлексивная деятельность: владение навыками контроля и оценки своей деятельности.

Практическая работа№7 Решение экспериментальных задач.

Тематическое планирование

в 9 классе ( 2 ч в неделю при 34 учебных неделях 68 часов)

п\п

Наименования разделов и тем

Виды деятельности учащихся

Повторение основных вопросов курса 8 класса и веление в курс 9 класса (6ч)

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления –восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Металлы (15ч)

^{Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.}

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Способы получения металлов

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов

Щелочные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Щелочноземельные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства.

Алюминий, строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Соединения алюминия

Железо строение атома физические и химические свойства простого вещества.

Соединения железа

Обобщение по теме :Металлы

Контрольная работа по теме: Металлы

Практикум №1 (3ч)

Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений

Практическая работа №2: Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа№3: Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Неметаллы (23ч)

Общая характеристика неметаллов

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Водород, его физические и химические свойства.

Общая характеристика галогенов.

Соединения галогенов, их свойства.

Общая характеристика халькогенов. Кислород.

Сера, её физические и химические свойства.

Оксиды серы.

Серная кислота и ее соли.

Азот, его физические и химические свойства.

Аммиак и его свойства.

Соли аммония.

.Оксиды азота.

Азотная кислота и ее свойства

Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Углерод, его физические и химические свойства

Оксиды углерода.

Угольная кислота и её соли.

Кремний, его физические и химические свойства

Соединения кремния.

Подготовка к контрольной работе по теме Неметаллы.

Контрольная работа по теме: Неметаллы

Практикум №2 (3ч)

Практическая работа№4: Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа кислорода.

Практическая работа№5: Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа азота и углерода.

Практическая работа№6: Получение, собирание и распознавание газов.

Органические соединения. (10ч)

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Вещества органические и неорганические. Химическое строение органических соединений.

Предельные углеводороды .Метан и этан, строение молекул.

Непредельные углеводороды. Химическое строение молекулы этилена.

Понятие о предельных одноатомных спиртах.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Жиры.

Понятие об аминокислотах Белки, их строение и свойства.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение и свойства.

Обобщение по теме Органические соединения

Контрольная работа по теме: Органические соединения

Химия и жизнь (4 часа)

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Информационно-коммуникативная деятельность.Рефлексивная деятельность: владение навыками контроля и оценки своей деятельности. Умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы.

Химия и пища.

Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Бытовая химическая грамотность

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (4ч)

Познавательная деятельность: использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, эксперимент. Моделирование: формирование умений различать факты, гипотезы.причины, следствия, поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска,

Информационно-коммуникативная деятельность

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева . Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Простые и сложные вещества Металлы и неметаллы.

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства.

Учебно- методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

простые вещества - медь, бром, натрий, кальций, алюминий, магний, железо;
оксиды — меди(И), кальция, железа(Ш), магния;
кислоты - соляная, серная, азотная;
основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
соли - хлориды натрия, меди(И), алюминия, железа(Ш); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(И), железа(И), желе- за(Ш), аммония; иодид калия, бромид натрия;
органические соединения — этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;
аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1) для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2) для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углеро- да(1\/), иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул, которые, к сожалению, в основном используются при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы - инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия : статичные, квазидинамичные и динамичные, компьютерная техника.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

 создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;

 выполнение проектных работ,

 осуществление текущего опроса учащихся,

 планирование и осуществление химического эксперимента,

 выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ,

 подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т. д.);

 выступление с докладом, организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.

 Собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий).

 Опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала).

 Зачеты по темам:

 Строение атома и периодическая система химических элементовД.И.Менделеева; Виды химической связи; Основные классы

неорганических веществ; Окислительно-восстановительные реакции; Генетическая связь между классами неорганических веществ.

 Самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя).

 Письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания –отметочная, по организации – контроль учителя).

 Тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся, технология оценивания – отметочная)

 Наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

Методы контроля.

Используется текущий контроль знаний в форме тестового контроля в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Итоговый (выходной) контроль используется по изученным темам в виде контрольных работ ( тексты прилагаются).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная).

По способу организации контроля: контроль учителя, взаимоконтроль.

По ведущим функциям: стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля:

устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы),

практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ).

Учебно-методический комплект учителя:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008—2009.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009.

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.

2. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2008—2009.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009.

Учебный комплект учащихся 8-го класса

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012-

1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2006-