8 клас. Хімія (70 год.) 2 год. на тиждень 10 в резерві
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу (3 год.) Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.
Тема 1. 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. (3 год.)
Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.
2
Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.
3
Масова частка елемента в складній речовині.
Масова частка розчиненої речовини
4
Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
5
Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
6
Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Навчальні проекти
1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.
2. Форми періодичної системи хімічних елементів
Тема 1.2 Будова атома (11 год.)
7
Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.
8
Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону.
9
Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20. Стан електронів у атомі.
10-11
Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.
2
12-13
Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.
2
14
Поняття про радіус атома.
15
Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.
16
Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
Значення періодичного закону
17
Узагальнення матеріалу
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (9 год.)
18
Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів.
19
Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.
20
Електронні формули молекул. Йони. Йонний зв’язок, його утворення.
21
Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки.
22-23
Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.
2
24
Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.
25
Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Лабораторні досліди:
Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
Домашній експеримент:
Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.
26
Узагальнення матеріалу. Навчальні проекти
3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (12 год.)
27-28
Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Розрахункові задачі
2
29-30
Число Авогадро. Розрахункові задачі
2
31-32
Молярна маса. Розрахункові задачі
2
33-34
Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розрахункові задачі
2
35-36
Відносна густина газів Розрахункові задачі
2
37
Узагальнення
38
Контрольна робота №1
Тема 4.1. Основні класи неорганічних сполук . Оксиди. Основи (13 год.)
39-40
Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.
2
41-42
Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.
2
43
Фізичні властивості основ. Лабораторні досліди
Дія водних розчинів лугів на індикатори.
44-45
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Лабораторний дослід 3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
2
46-47
Реакція нейтралізації.
2
48-49
Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.
2
50-51
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні)
2
Тема 4.2. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти і солі
(12 год.)
52
Фізичні властивості кислот.
53
Хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Лабораторний дослід4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.
54
Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями.
55
Ряд активності металів. Лабораторний дослід 5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.
56-57
Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.
2
58-59
Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лабораторний дослід 6. Взаємодія металів із солями у водному розчині.
2
60-61
Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей. Лабораторний дослід 7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.
2
62
Лабораторні досліди 8,9 Реакція обміну між солями в розчині.
63
Контрольна робота №2
Узагальнення (7 год.)
64
Розв’язування експериментальних задач.
65
Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
66
Практична робота1. Дослідження властивостей основних класі
в неорганічних сполук.
67
Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач.
68
Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля
69-70
Річне узагальнення
2
