Рабочая программа по ХИМИИ 11 КЛ- 68ЧАСОВ 2016-2017

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

на заседании школьного МО учителей естественного цикла

Протокол от

«____»________201 г. № ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР

________Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г. № ___

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

11 «А» , 11 «Б», 11»В» классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый

Количество часов: 68

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 11-А, 11-Б, 11-В классах.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в параллели11 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 68 ч в год (2 ч в неделю). В учебном плане на изучение химии в 11 классе отводится 2 учебный час в неделю; всего 68 учебных занятия. Программа реализуется за счет часов инвариантной части учебного плана-1 час, за счет школьного компонента-1 час, всего-2 часа в неделю, 68 часов в год.

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе следующих документов:

1. Конституция Российской Федерации, 1993г

2. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012

3. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

4. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

5. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

6. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

7. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

8. Фундаментальное ядро содержания общего образования

9. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

10. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

11. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;

12. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

13. Авторской программы: Химия Гара Н.Н.Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10—11 классы : проект. — 2-е изд. — М. : Просвещение, 2011. — 88 с. — (Стандарты второго поколения). Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.

14. СанПин 2.4.2.2821-10

15. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»

Цели:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Задачи обучения:

• привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторных и практических работ, экскурсий, нестандартных уроков контроля знаний;

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;

• обеспечить усвоение учащимися знаний основ органической химии: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

• способствовать формированию у учащихся предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсий;

• продолжить развивать у учащихся общеучебные умения и навыки; особое внимание уделять развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетрадях и делать рисунки, составлять схемы.

Задачи развития:

• создание условий для развития у учащихся интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

- эстетических эмоций;

- положительного отношения к учебе;

- умение ставить цели через учебный материал каждого урока (для этого на уроках использовать красивые наглядные пособия, музыкальные фрагменты, стихи, загадки);

- определение значимости любого урока каждым учеником;

• развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знаний в общении с природой;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

• формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию;

• воспитание умения жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формирования у учащихся специальных предметных умений:

• работать с веществами;

• выполнять простые химические опыты;

• безопасно и экологически грамотно обращаться с веществами в быту и на производстве.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией, экологией, ОБЖ, информатикой.

Место курса химии в учебном плане

В учебном плане на изучение химии в 11 классе отводится 2 учебный час в неделю; всего 68 учебных занятия. Программа реализуется за счет часов инвариантной части учебного плана-1 час ,за счет школьного компонента-1 час, всего-2 часа в неделю, 68 часов в год.

Распределение часов по темам базируется на основе примерной программы среднего общего образования (базовый уровень ) по химии и авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2011.).

[link] Сайт о химии

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео-, медиаоснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедийный проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов

Использование экранно-звуковых и электронных средств обучения позволяют:

• активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

• создавать индивидуальные образовательные планы и программы.

• при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

• формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

• формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции органических веществ, продуктов нефтепереработки, образцов моющих средств, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции используются для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1. для изучения теоретических вопросов химии;

2. для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании органической химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Технические средства обучения (ТСО)

1. Комплекс технических средств обучения педагога с возможностью взаимодействия с интерактивными средами и тиражирования раздаточных материалов

2. Комплекс сопровождающего наглядного, демонстрационного и лабораторного оборудования для закрепления знаний, полученных из интерактивных сред для курса химии, на практике

3. Комплекс интерактивных учебных сред для курса химии

4. Комплекс цифровых измерительных приборов для курса химии для педагога с возможностью коммутации с техническими средствами обучения педагога

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости на демонстрационный стол устанавливается демонстр. столик..

В кабинетах химии установлены двухместные ученические лабораторные столы . Ученические столы имеют покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ. Кабинет химии оборудован вытяжным шкафом, расположенным возле стола учителя.

Учебные доски изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаются влажной губкой.

В кабинете химии имеется аптечка

Технические средства обучения (ТСО)

Комплекс технических средств обучения педагога с возможностью взаимодействия с интерактивными средами и тиражирования раздаточных материалов

1. Комплекс сопровождающего наглядного, демонстрационного и лабораторного оборудования для закрепления знаний, полученных из интерактивных сред для курса химии, на практике

2. Комплекс интерактивных учебных сред для курса химии

3. Комплекс цифровых измерительных приборов для курса химии для педагога с возможностью коммутации с техническими средствами обучения педагога

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере.

ПРИЛОЖЕНИЕ (КИМЫ)

Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний 1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, IIIА 2.Общее количество электронов в атоме хлора 1) 8 2) 7 3) 35 4) 17 А

3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24

А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

 1) 

слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз

 3) 

справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

 1) 

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6. Число нейтронов в ядре атома ³⁹K равно

 1) 

19

 2) 

20

 3) 

39

 4) 

58

А7. В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

 1) 

Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

А9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

 1) 

кремнезем SiО2 2) оксид натрия Na2O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р4

А10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4⁺) и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других анионов, кроме OH^–, основания не образуют.

 1) 

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

 1) 

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

 2) 

KOH + HCl = KCl + H2O

 3) 

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 4) 

Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2

А12. Только окислительные свойства проявляет

 1) 

сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

А13. На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2   [pic]    2NH3 + Q

не оказывает влияния

 1) 

понижение температуры 2) повышение давления

 3) 

удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

В2. 50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5»

21- 16 – «4»

15 -11-«3»

Менее 10 – «2»

Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа. А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий

1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III

А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка

1) 33 2) 5 3) 75 4) 41

А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса:

1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31

А4 В ряду                  Mg → Ca  → Sr  → Ba способность металлов отдавать электроны

 1) 

ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

 1) 

Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6 Число нейтронов в ядре атома ¹⁶S равно

1. 16 2) 32 3) 12 4) 24

А7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C

А8 Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

 1) 

CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2

А9 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

 1) 

графит и алмаз 2) кремний и иод

 3) 

хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария

А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н ⁺ и гидроксид анионы OH ^–.

Б. Никаких других катионов, кроме Н⁺ , кислоты не образуют.

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11 Реакция, уравнение которой CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, является реакцией

 1) 

обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А12 Как окислитель сера выступает в реакции с

 1) 

хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом

А13 Равновесие реакции СаСО3  [pic]   СаО + СО2 – Q смещается вправо при

 1) 

уменьшении температуры и увеличении давления

 2) 

увеличении температуры и уменьшении давления

 3) 

увеличении температуры и увеличении давления

 4) 

уменьшении температуры и уменьшении давления

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1 В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

В4. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5» 21- 16 – «4» 15 -11-«3» Менее 10 – «2»

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Вариант I

 А-1. (2б.)Формулы только кислот приведены в ряду:
      1) НСl, NaCl, HNO3  2) H2SO3, H2SO4, H2S     
      3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2O, NaNO3, HNO3
  А-2. (2б.)Формулы только щелочей приведены в ряду:
      1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2  2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
      A-3. (2б.) Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль:
      1) Fe2O3 2) К2О 3) SO3  4) BaO
      A-4. (2б.)Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
      1) соединения 2) обмена  3) разложения  4) замещения
      А-5. (2б.)Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения 2) разложения  3) замещения  4) обмена
      А-6. (2б.)Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным  2) малиновым  3) красным 4) желтым
      А-7. (2б.)Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:

1) взаимодействие с кислотными оксидами   

2) взаимодействие с кислотами
     3) взаимодействие с солями  

 4) разложение
      В-8. (3б.)Даны формулы веществ:   

CaO, CO2, MgO, CrO3, K2O,SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      В-9. (4б.) Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

      В-10. (4б.) Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO3  [pic]  2) NaCl + AgNO3 [pic]  
      3) ZnSO4 + KOH   [pic]    4) SO2 + O2 [pic]  

С-11. (4б.) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + H2SO4 => ZnSO4 +  H2S +  H2O

 С-12. (6б.) Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки зрения ТЭД):

Mg => MgO => MgCl2 => Mg(OH)2 => MgO

«5» - 35-30 баллов

«4» - 29-21 балл

«3» - 20-13 баллов

«2» - 12 и менее баллов

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия»

Вариант 2

  А-1. (2б.) Формулы только солей приведены в ряду:
      1) K2СО3, Н2СО3, KOH  2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
      3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2  4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
      A-2. (2б.) Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду:
      1) НСl, HNO3, H2S   2) H2SO3, H2S, HNO2 3) Н3РО4, Н2СО3, H2S 4) H2S, HF, HCl
     A-3. (2б.)Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль:
      1) Р2О5    2) СuО       3) SO2    4) СО2
      А-4. (2б.) Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям:

1) соединения  2) обмена   3) разложения     4) замещения
      А-5. (2б.) Химическая реакция, уравнение которой   K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
      относится к реакциям
      1) разложения     2) соединения   3) обмена    4) замещения
      А-6. (2б.) Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым    2) красным   3) синим    4) бесцветным
      А-7. (2б.) В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)2    2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
      3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH   4) KOH, LiOH, Al(OH)3
      В-8. (3б.) Даны формулы веществ:    

СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      В-9. (4б.) Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

         В-10. (4б.) Допишите уравнения химических реакций.
      1)  NaOH + СО2  [pic]  2) H3PO4 + K2O [pic]  
      3)  Fe(OH)2 + НСl [pic]     4)  ZnO + С [pic]  
      С-11. (4б.)  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HI +  H2SO4 => I2 +  H2S + H2O

     С-12. (6б.) Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме (первый переход разберите с точки зрения ОВР, четвёртый-с точки зрения ТЭД):

S => SO2 => SO3 => H2SO4 => BaSO4

«5» - 35-30 баллов

«4» - 29-21 балл

«3» - 20-13 баллов

«2» - 12 и менее баллов

Годовая контрольная работа

вариант 1 

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8 

А2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si 

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются. 

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная. 

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3 

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3 

А7. К реакциям обмена относится: 

1) CaO + H2O Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O 

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями. 

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН - Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты 

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II). 

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи. 

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4. 

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты. 

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г) <==> Fe (т) + H2O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления. 

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием. 

А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием. 

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом. 

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV) 

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9. 

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %. 

В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 19,6 г серной кислоты равна … г. 

В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г. 

С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты. 

Тепловой эффект Q реакции СН4 (г)+ 2 О2(г) СО2(г) + 2 Н2О (г) + Q равен … кДж. 

С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород объемом … л. 

С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V) равна 80 % . Масса продукта реакции равна … . 

вариант 2 

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8. 

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5; 3) B2O3 . 

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний. 

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2 

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2 и Be(OH)2 ; 

2) NaOH и KHSO4; 3) Al(OH)3 и HNO3 

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S 

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4 CaSO4 + H2; 

2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O 

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями. 

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2- BaSO4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI). 

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция. 

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты. 

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3. 

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды. 

А14. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) <==> 2 CO(г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры 

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием. 

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом. 

А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия. 

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой. 

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3. 

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % . 

В1. Объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция массой 40 г и азотной кислоты массой 12,6 г равен … л. 

В2. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии магния массой 6 г и раствором серной кислоты равно … моль. 

С1. При окислении глюкозы (М (С6Н12О 6) = 180 г/моль) массой 1,8 г выделилось 28,152 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции С6Н12О 6 + 6 О2 6 СО2 + 6 Н2О + Q равен … кДж 

С2. Определите объем углекислого газа, который образовался при взаимодействии азотной кислоты и технического карбоната кальция массой 300 г, содержащего 25 % примесей. 

С3. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии хлорида меди (II) и сероводорода объемом 33,6 л, если массовая доля выхода осадка равна 95 % .