Конструирование заданий в тестовой форме

Конструирование заданий в тестовой форме.

Тема «Строение атома. Закономерности Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева».

1. Задания с выбором ответа

Iа. Задания с выбором одного правильного ответа

1. Принцип: противоположность

1. У химических элементов в группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома:

А) уменьшается

Б) увеличивается

В) изменяется периодически

Г) не изменяется

2. Распределение электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде IVА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, соответствует ряду чисел:

А) 2,8,3 Б) 2,8,4 В) 2,8,5 Г) 2,8,16,2 Д) 2,8,17,2 Е) 2,8,15,2

3. В ряду химических элементов Si – P – S – Cl неметаллические свойства

А) усиливаются

Б) ослабевают

В) изменяются периодически

Г) не изменяются

2. Принципы: противоположность и фасет

1. У химических элементов в группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней] :

А) уменьшается

Б) увеличивается

В) изменяется периодически

Г) не изменяется

2. У химических элементов главных подгрупп (в периодах) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением зарядов ядер их атомов радиус атома [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней] :

А) уменьшается

Б) увеличивается

В) изменяется периодически

Г) не изменяется

3. Распределение электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде IVА [IIIA, VA] группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, соответствует ряду чисел:

А) 2,8,3 Б) 2,8,4 В) 2,8,5 Г) 2,8,16,2 Д) 2,8,18,3 Е) 2,8,15,2

4. В ряду химических элементов Si – P – S – Cl [C – Si – Ge – Sn] неметаллические свойства [металлические свойства, окислительные свойства, восстановительные свойства, основные свойства высших оксидов, основные свойства высших гидроксидов, кислотные свойства высших оксидов, кислотные свойства высших гидроксидов)

А) усиливаются

Б) ослабевают

В) изменяются периодически

Г) не изменяются

3. Принцип: импликация

1. Если химические элементы расположены в одной группе главной подгруппе периодической системы, то с увеличением зарядов ядер радиусы их атомов:

А) увеличиваются

Б) уменьшаются

В) изменяются периодически

Г) не изменяются

2.Если у химических элементов внешние энергетические уровни полностью заполнены электронами, то они расположены

А) в IA группе Б) в VIIIA группе В) в 1 периоде Г) в 8 периоде

4. Принципы: импликация и фасет

1. Если химические элементы расположены в одной группе главной подгруппе [в одном периоде] периодической системы, то с увеличением зарядов ядер радиусы их атомов [электроотрицательность, число электронов на внешнем энергетическом уровне, высшая валентность (степень окисления), низшая валентность (степень окисления), степень окисления элементов в высших оксидах, степень окисления элементов в высших гидроксидах, степень окисления в летучих водородных соединениях, число энергетических уровней]:

А) увеличиваются

Б) уменьшаются

В) изменяются периодически

Г) не изменяются

2.Если у химических элементов внешние энергетические уровни полностью заполнены электронами [1 электрон на внешнем энергетическом уровне, 8 электронов на внешнем энергетическом уровне], то они расположены

А) в IA группе Б) в VIIIA группе В) в 1 периоде Г) в 8 периоде

5. Принцип: противоречивость.

1. В ядре атома не содержатся:

А) протоны; Б) нейтроны; В) электроны; Г) нуклоны

2. Элементы – неметаллы 2-го периода не образуют высших оксидов состава:

А) RO2; Б) RO3; В) R2O5; Г) RO

6. Принцип: однородность.

1. Все щелочные металлы проявляют степень окисления:

А) +1; Б) +2; В) +3; Г) +4

2. Все галогены образуют летучие водородные соединения состава:

А) HR; Б) H2R; В) H3R; Г) H4R

7. Принципы: однородность и фасет.

1. Все щелочные металлы [щелочноземельные металлы] проявляют степень окисления:

А) +1; Б) +2; В) +3; Г) +4

2. Все галогены [халькогены, элементы подгруппы углерода, элементы подгруппы азота] образуют летучие водородные соединения состава:

А) HR; Б) H2R; В) H3R; Г) H4R

8. Принцип: кумуляция.

1. Атом состоит из:

А) протонов

Б) протонов и нейтронов

В) протонов, нейтронов и электронов

2. В группах в главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением порядкового номера увеличиваются:

А) число валентных электронов, электроотрицательность;

Б) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства;

В) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства, кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов;

Г) число валентных электронов, электроотрицательность, неметаллические свойства, кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов, радиус атомов.

9. Принцип: сочетание.

1.Электронная формула атома химического элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p^4. Укажите химический элемент и формулу его высшего оксида:

А) S, SO3; Б) Se, SeO2; В) S, SO2; Г) Se, SeO3

2. Формула высшего оксида и гидроксида хлора:

А) Cl2O7, HClO; Б)CL2O7, HCLO3; В) Cl2O7, HCl; Г) Cl2O7, HClO4

3. В ряду химических элементов Na – K – Rb –Cs увеличиваются:

А) заряд ядра атома и электроотрицательность;

Б) электроотрицательность и степень окисления;

В) степень окисления и число энергетических уровней;

Г) число энергетических уровней и радиус атома.

10. Принцип: удвоенное противопоставление.

1. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr – Ba

А) усиливаются металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства;

Б) ослабевают металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

В) усиливаются металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

Г) ослабевают металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства.

2. В ряду химических элементов O – S – Se - Te

А) усиливаются неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства;

Б) ослабевают неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

В) усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

Г) ослабевают неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства.

11. Принципы: удвоенное противопоставление и фасет.

1. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr – Ba [Na – Mg – Al, Al – Mg – Na, Ba – Sr – Ca – Mg, Li – Na – K – Rb, Rb – K – Na – Li, Al – Ga - In]

А) усиливаются металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства;

Б) ослабевают металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

В) усиливаются металлические свойства, усиливаются восстановительные свойства;

Г) ослабевают металлические свойства, ослабевают восстановительные свойства.

2. В ряду химических элементов O – S – Se – Te [Te – Se – S – O, N – P – As, As – P – N, C – Si – Ge, Ge – Si – C, F – Cl – Br – I, I – Br – Cl - F]

А) усиливаются неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства;

Б) ослабевают неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

В) усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства;

Г) ослабевают неметаллические свойства, ослабевают окислительные свойства.

I б. Задания с выбором одного наиболее правильного ответа.

1. Высший гидроксид состава R(OH)2 образуют элементы:

А) Са, Mg Б) Ca, Mg, Ba В) Ca, Mg, Sr, Ba Г) Ca, Mg, Sr, Ba, Be

2. Азот проявляет степени окисления:

А) +1, +2, +5, -3 Б) +1, +2, +3, +5

В) +1, +2, +4, +5, -3 Г) +1, +2, +3, +4, +5, -3

II Задания с кратким ответом.

IIа. Задания с кратким ответом на установление соответствия.

1. Установите соответствие между знаками химических элементов и распределением их электронов по энергетическим уровням:

Знак элемента Распределение электронов по уровням

А. С 1. 2,5

Б. N 2. 2,4

В. F 3. 2,6

Г. O 4. 2,2

5. 2,7

2. Установите соответствие между знаками химических элементов и их электронными формулами:

Знак элемента Электронная формула

А. С 1. 1s²2s²2p³

Б. N 2. 1s²2s²2p⁵

В. F 3. 1s²2s²2p²

Г. O 4. 1s²2s²2p⁶

5. 1s²2s²2p⁴

3. Установите соответствие между знаками химических элементов и их сокращенными электронными формулами:

Знак элемента Сокращенная электронная формула

А. O 1. …3s¹

Б. S 2. …2s²2p⁴

В. Cl 3. …2s²2p⁵

Г. Na 4. …3s²3p⁴

5. …3s²3p⁵

6. …2s¹

Установите соответствия между знаками химических элементов и формулами их высших гидроксидов:

Знак элемента Формулы высших гидроксидов

А. Se 1. HRO3

Б. P 2. H2RO4

В. Si 3. H2RO3

Г. N 4. HRO4

5. H3RO4

IIб. Задания на установление правильной последовательности

1. В 3-ем периоде с увеличением зарядов ядер атомов химических элементов:

1. Увеличивается радиус атома

2. Уменьшается радиус атома

3. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

4. Уменьшается электроотрицательность атомов

5. Усиливаются неметаллические свойства

6. Увеличивается валентность элементов в летучих водородных соединениях.

Ответ___________

^{(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)}

2. К высшим гидроксидам элементов VIА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева относят:

1. H2SO3 2. H2SeO4 3. H2SO4 4. H2TeO4 5. H2Cr2O7 6. H2SeO3

Ответ___________

^{(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)}

3.Электронную конфигурацию благородного газа неона имеют следующие частицы:

1. F^- 2. Cl^- 3. Na⁺ 4. N^3- 5. Si^{4 -} 6. O⁰

Ответ___________

^{(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)}

2. Задания открытой формы.

1. Из предложенных терминов выберите тот, который необходимо вставить вместо пропуска в предложение:

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома равно _____________:

1. Порядковому номеру

2. Номеру периода

3. Номеру группы

4. Числу нейтронов в ядре.

Ответ________________ (Запишите цифру)

2. Из предложенных терминов выберите тот, который необходимо вставить вместо пропуска в предложение:

Число энергетических уровней в атоме равно _____________:

1.Порядковому номеру

2.Номеру периода

3.Номеру группы

4.Числу протонов в ядре.

Ответ________________ (Запишите цифру)

3. Из предложенных терминов выберите те, которые необходимо вставить вместо пропусков в предложение:

Порядковый номер химического элемента численно равен _____________, количеству ___________, _____________:

1.Нейтрон

2. Протон

3. Электрон

4. Заряд ядра.

Ответ________________ (Запишите последовательность цифр)

4. Составьте логическую цепочку, характеризующую взаимосвязь положения химического элемента серы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и формулами и характером свойств оксидов и гидроксидов:

1. Сера проявляет высшую степень окисления +6, следовательно, образует высший оксид SO3

2. Сера расположена в 3 периоде VIА группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

3. На внешнем энергетическом уровне атома серы находятся 6 электронов

4. Сера – неметалл

5. Оксид серы (IV) – кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует кислоту

6. Высший гидроксид серы – серная кислота, обладает кислотными свойствами.

Ответ___________________ (Запишите последовательность цифр)