ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор программы Н.Н. Гара.
Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии.
Рабочая программа составлена с учетом технологии индивидуально-ориентированной системы обучения.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Изменения, внесенные в рабочую программу:
В связи с тем, что при выполнении практической работы № 6 в 8 классе при получении соляной кислоты выделяется газ, вредный для здоровья обучающихся, практическая работа не выполняется.
В связи с тем, что авторская программа рассчитана на 70 часов учебного времени, а в учебном плане МБОУ «Казацкая СОШ» на изучение химии в 9 классе отведено 68 часов, тема 1 «Электролитическая диссоциация» сокращена на 1 час, тема 2 «Кислород и сера» сокращена на 1 час, тема 11 «Белки. Полимеры» сокращена на 1 час. Освободившиеся часы добавлены на изучение темы «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса».
Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2012.
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2012.
3. Габрусева Н.И. Химия-8: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2013.
4. Габрусева Н.И. Химия-9: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2013.
5. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2013.
Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов в 8 классе и 68 учебных часов в 9 классе. В ней предусмотрено проведение в 8 классе: 5 практических работ и 5 контрольных работ, в 9 классе - 4 контрольных и 7 практических работ.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. В связи с этим основные приоритеты методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся; интерактивность (работа в малых группах, ролевые игры, имитационное моделирование, тренинги, предусмотрена проектная деятельность учащихся и защита проектов после завершения изучения крупных тем); личностно-деятельностный подход, использование здоровьесберегающих технологий.
Основной формой обучения является урок, типы уроков: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.
Методы, используемые в работе: наблюдение, сравнение, моделирование, измерение, эксперимент, опыт.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
2. 2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Содержание программы по химии для 9 класса
68 ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса 8 класса (3ч.)
ПЗ и ПС Д. И. Менделеева в свете строения атома. Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки. Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.
Тема 1. Электролитическая диссоциация (9 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (8 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
1. Получение аммиака и изучение его свойств.
2. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - 15 ч.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Оценка выполнения практических работ, опытов по химии
Оценка «5» ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей.
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей;
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»;
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
минимальные требования
к оснащению общеобразовательных
учреждений для реализации ООП
основного общего образования
ПО ХИМИИ
13
5
8
Штатив демонстрационный
Для монтажа демонстрационных приборов и установок
Выполнен из металла
Металлическое основание; стержень; муфта; лапка; кольцо; лапка для холодильника
3
9
Щипцы тигельные (набор)
Для взятия и перенесения нагретых тиглей и чаш
Металлические щипцы
Набор включает 15 щипцов для учащихся и 1 щипцы для учителя
13
6
10
Аптечка медицинская
Для оказания первой медицинской помощи
Бинт стерильный – 1 упаковка; бинт нестерильный – 1 упаковка; салфетки стерильные – 1 упаковка; вата гигроскопическая стерильная в тампонах, 50 г ; пинцет – 1 шт.; клей БФ-6 – 1 флакон, 25–50 мл; иодная настойка – 25–50 мл; пероксид водорода 3% – 50 мл; активированный уголь в таблетках, гранулах или порошке; раствор аммиака 10% – 50 мл; альбуцид 30% –10 мл; спирт этиловый – 30–50 мл; глицерин – 20–30 мл; пипетки – 3 шт.
1
1
11
Укладки для демонстрационной химической посуды
Для рационального размещения и хранения химической посуды
1
1
12
Ерши для мытья посуды(набор)
Для мытья посуды
Несколько размеров для посуды разного вида
1
1
13
Напильник (или надфиль) трехгранный
Для резки стеклянных трубок
1
1
14
Ножницы
Для резки фильтровальной бумаги, резиновых трубок
Металлическое изделие
1
1
15
Очки защитные
Для проведения препараторских работ и химических экспериментов
Приобретаются для учителя и учащихся
25
8
16
Перчатки резиновые
Для работы с агрессивными веществами и растворами, для мытья посуды
Изготавливаются из тонкого латекса
Перчатки – 2 пары
1
1
17
Экран защитный
Для безопасной постановки демонстрационного химического эксперимента
Изготовлен из органического стекла, размер 1×1,5 м
1
1
Химия// Материальная среда// ПРИБОРЫ ЛАБОРАТОРНЫЕ
18
Весы учебные с разновесами
Служат для взятия навески веществ при проведении практических работ и лабораторных опытов
Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал
Весы, разновесы
13
1
19
Спиртовка лабораторная
Нагревательный прибор. В качестве горючего используется этанол
Выполнен из термостойкого толстостенного стекла, с притертой стеклянной крышкой и широким устойчивым основанием, фитилем
13
8
Химия// Материальная среда// ПОСУДА И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ// ПОСУДА
20
Банка с крышкой*
Для хранения сухих реактивов
Банка изготавливается из стекла, объем 30–50 мл
250
150
21
Бюретка с оливой
Используют для титрования растворов
Изготавливается из стекла, цена деления 0,1 мл, объем 50 мл
13
2
22
Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл**
Для разделения жидкостей с различной плотностью
Изготавливается из стекла, закрывается стеклянной притертой пробкой, объем 100 мл
13
4
23
Воронка простая для сухих веществ
Для пересыпания сухих веществ
Изготовлена из стекла
2
2
24
Воронка простая конусообразная, 100 мм
Для фильтрования и переливания жидкостей
Изготовлена из термостойкого стекла, диаметр 100 мм
2
2
25
Дозатор для жидкости
Отбор проб растворов веществ
Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл
2
2
26
Капельница
Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов
Изготавливается из стекла с притертой пипеткой или с носиком
5
2
27
Колба коническая, 1000 мл*
Для демонстраций и приготовления растворов
Стеклянная коническая колба, объем 1000 мл
2
2
28
Колба коническая, 250 мл*
Для демонстраций, приготовления растворов
Стеклянная коническая колба, объем 250 мл
2
2
29
Колба коническая, 500 мл*
Для демонстраций, приготовления растворов
Стеклянная коническая колба, объем 500 мл
2
2
30
Колба круглодонная, 50 мл
Используют для нагревания веществ, при монтаже установок
Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 50 мл
13
6
32
Колба мерная, 1000 мл
Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации
Стеклянная колба с одной меткой, объем 1000 мл
2
2
33
Колба плоскодонная, 250 мл*
Используется для проведения реакций и монтажа установок
Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 250
2
1
34
Колба плоскодонная, 500 мл*
Используется для проведения реакций и монтажа установок
Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 500 мл
3
1
35
Колба плоскодонная, 50 мл**
Используют при монтаже установок
Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 50 мл
13
5
36
Кран одноходовой
Для монтажа приборов и установок
Диаметр отверстия 2,5 мм под пробку 14,5 мм
5
1
37
Ложка № 2
Для взятия твердых веществ
Изготавливаются из пластика
2
1
38
Ложка № 3
Для взятия твердых веществ
Изготавливаются из пластика
2
1
39
Ложка для сжигания веществ
Для сжигания твердых веществ
Изготавливается из металла
15
3
40
Ложка – дозатор № 1
Для взятия твердых веществ при проведении опытов
Изготавливается из пластика
13
3
41
Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория)
Предназначен для самостоятельной работы учащихся при проведении лабораторных опытов и практических работ
Набор выполнен из полимерных материалов: полиэтилена и полипропилена
Состав комплекта на двух учащихся: полипропиленовый поднос (6 шт.); подставка под банки с ячейками «горка» (2 шт.); банки, 40 мл, полипропиленовые с крышками для сухих реактивов (20 шт.); банки-капельницы, 40 мл, для растворов (30 шт.); штатив для пробирок, 14 гнезд, диаметр 17 мм, (2 шт.); стакан, 100 мл (2 шт.); стакан, 250 мл (1 шт.); шпатель-ложка (2 шт.); пластина прозрачная, 14 гнезд, для капельных реакций (2 шт.); держатель для пробирок (2 шт.); воронка В-75 (2 шт.); этикетка для банок (2 листа); таблицы (2 листа)
13
1
42
Набор стеклянных трубок комбинирован-ный
Для монтажа приборов и установок
Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами
Общее число – 180 шт., в том числе согнутых под углом 90° – 20 шт.; под углом 45° – 20 шт.; с оттянутым концом – 20 шт.; г-образных – 20 шт.; прямых – 100 шт.
1
1
43
Палочки стеклянные**
Для перемешивания растворов
Изготавливается из стекла
13
8
44
Пробирка градуированная**
Служит для отмеривания небольшого объема жидкостей
Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл
25
5
45
Пробирка химическая, 16 мм
Для проведения лабораторных опытов и практических работ
Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм
250
50
46
Пробирки демонстрационные, 21 мм
Для проведения демонстрационного эксперимента
Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм
50
20
47
Склянка
Хранение растворов для демонстрационного эксперимента
Изготавливается из стекла, объем 250 мл
60
10
48
Склянка из темного стекла, 250 мл
Хранение растворов для демонстрационного эксперимента
Изготавливается из темного стекла, объем 250 мл
5
1
49
Стакан высокий с носиком, 25 мл*
Для демонстраций и подготовки эксперимента
Изготовлен из тонкостенного термостойкого стекла с нанесенной мерной шкалой, объем 25 мл
2
2
50
Стакан высокий с носиком, 100 мл**
Для проведения различных химических операций
Изготавливается из стекла, объем 100 мл
13
5
51
Стакан низкий с носиком, 250 мл*
Для демонстраций
Изготовлен из тонкостенного термостойкого стекла, объем 250 мл
2
1
52
Ступка с пестиком № 5
Для измельчения твердых веществ
Изготовлена из толстостенного фарфора
2
2
53
Мензурка, 100 мл*
Для отмеривания определенного объема жидкости
Изготавливается из стекла, цена деления 1 мл, объем 100 мл
2
2
54
55
Чаша
выпарительная № 5
Для выпаривания растворов веществ
Изготовлена из тонкостенного фарфора
2
2
56
Шпатель фарфоровый № 2
Для взятия твердых веществ
Изготавливаются из фарфора
2
2
57
Эксикатор без крана*
Для хранения и осушки веществ
Изготовлен из толстостенного стекла
2
Химия// Материальная среда// ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ
58
Азотная кислота (плотность 1,42)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
59
Активированный уголь
Адсорбент, для заполнения колонки АПХР
0,1
0,05
60
Алюминий металлический (гранулы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
61
Алюминий металлический (стружка)
Для препаративных целей
0,1
0,2
62
Алюминия гидроокись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
63
Алюминий азотнокислый девятиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
64
Алюминия окись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,2
65
Алюминий сернокислый восемнадцативодный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
66
Алюминий хлористый шестиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
67
Аммиак 25-процентный водный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
68
Аммоний углекислый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
69
Аммоний фосфорнокислый однозамещенный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
70
Аммоний фосфорнокислый двухзамещенный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
71
Аммоний фосфорнокислый трехзамещенный трехводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
72
Аммоний роданистый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
73
Аммоний сернокислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
74
Аммоний хлористый
Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
75
Анионит
Для демонстрационных и лабораторных опытов
0,05
0,05
76
Бария гидроокись восьмиводная
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
77
Барий азотнокислый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
78
Барий хлористый двухводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
79
Бром (в ампулах по 5 г)
Для демонстрационных опытов, приготовления бромной воды
ч (чистые вещества)
1 ампула
80
Бумага лакмусовая нейтральная (книжки или тубусы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
15 шт.
15 шт.
81
Бумага универсальная (книжки или тубусы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
15 шт.
15 шт.
.
82
Бумага фенолфталеино-вая (книжки или тубусы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
15 шт.
15 шт.
83
Вазелин
Для смазки приборов. Демонстрационный образец
0,05
0,05
84
Вата хлопчатобумаж-ная
Для демонстраций и препаративных целей
0,05
0,05
85
Графит
Для демонстраций
0,05
86
Железо (II) сернокислое семиводное
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
87
Железо (II) сернистое
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
88
Железа (III) гидроокись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
89
Железа (III) окись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
90
Железо (III) сернокислое
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
91
Железо (III) хлорное шестиводное
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
92
Железо (опилки)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,2
0,1
93
Железо восстановленное (порошок)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
94
Известь натронная
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,1
0,1
95
Индикатор универсальный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,01
0,01
96
Иод кристаллический
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
97
Кали едкое (гранулы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
98
Калий бромистый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
99
Калий углекислый кислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
100
Калий сернокислый кислый
Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
101
Калий йодистый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
102
Калий углекислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
103
Калий азотнокислый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
104
Калий марганцовокис-лый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,5
0,5
105
Калий роданистый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
106
Калий сернокислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
107
Калий железистосине-родистый трехводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
108
Калий железосинеродис-тый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
109
Калий хлористый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
110
Калий фосфорнокислый двухзамещенный трехводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
111
Кальций металлический( стружка)
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
112
Кальция гидроокись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
113
Кальций углекислый (мел, мрамор)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,2
0,2
114
Кальция окись
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,2
0,05
115
Кальций сернокислый двухводный
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
116
Кальций хлористый двуводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
117
Карандаши восковые
Для письма по стеклу
2 шт.
118
Катионит
Для демонстрационных и лабораторных опытов
0,05
119
Кислота борная
Для демонстрационных и лабораторных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
120
Крахмал водорастворимый
Для демонстрации качественной реакции на йод
ч (чистые вещества)
5
121
Лакмоид
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,005
0,005
122
Магний металлический (порошок)
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
123
Магний металлический (стружка или лента)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
124
Магния окись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
124
Магний сернокислый семиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
125
Магний хлористый шестиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
126
Марганца (IV) окись (порошок)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
127
Меди (II) гидроокись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
128
Медь (II) углекислая основная
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
129
Меди (II) окись (гранулы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
130
Меди (II) окись (порошок)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
131
Медь (II) сернокислая безводная
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
132
Медь (II) сернокислая пятиводная
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,1
133
Медь (II) хлорная двухводная
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,1
134
Медь металлическая (в наборе проволока, пластины)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ (реактив, медные электроды)
0,1
135
Метиловый оранжевый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,005
0,005
136
Натр едкий (гранулы)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,4
0,4
137
Натрий металлический (плавленый)
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
138
Натрий бромистый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,1
139
Натрий углекислый кислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
140
Натрий сернокислый кислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
141
Натрий углекислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,05
142
Натрий углекислый десятиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
143
Натрий кремнекислый девятиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
144
Натрий азотнокислый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,1
145
Натрий сернокислый десятиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
146
Натрий сернистокислый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
147
Натрий фтористый
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
148
Натрий хлористый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
0,2
149
Ортофосфорная кислота
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,05
150
Парафин
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ. Для герметизации пробок.
0,2
0,2
111
Перекись водорода (пергидроль)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
Фарм (фармацевтический препарат)
0,2
0,2
122
Песок кварцевый (силикагель)
Для демонстрационных и лабораторных опытов
0,2
0,2
153
Пробки корковые разных размеров
Для монтажа приборов
0,2
0,2
154
Пробки резиновые разных диаметров
Для монтажа приборов
0,2
0,2
155
Сера
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,2
0,05
156
Серебро азотнокислое
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
0,05
157
Серная кислота (плотность 1,84)
Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ
ч (чистые вещества)
1
1
158
Соляная кислота (плотность 1,19)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
2
2
159
Спирт (этанол)
Горючее для не газифицированных школ
2,5
160
Трубки резиновые или силиконовые диаметром 14 мм
Для монтажа приборов
2 м
2 м
161
Трубки резиновые или силиконовые наружные диаметром от 3 до 12 мм
Для монтажа приборов
3 м
3 м
162
Трубки стеклянные диаметром от 3 до 15 мм
Для монтажа приборов
2 м
2 м
163
Уксусная кислота
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
0,2
164
Фенолфталеин
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
0,005
0,005
165
Фильтровальная бумага
Для препаративных целей
3 м
166
Фильтры бумажные зольные, размер 4,5 см
Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ
15 пач.
1
167
Фильтры бумажные зольные, размер 9 см
Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ
15 пач.
168
Фосфор красный
Для демонстрационных опытов
тех (технический продукт)
0,05
0,05
169
Цинк (пыль)
Для демонстрационных опытов
ч (чистые вещества)
0,05
170
Цинк металлический (гранулированный, без мышьяка)
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
чда (чистый для анализа)
0,2
0,2
171
Цинка окись
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,2
172
Цинк сернокислый семиводный
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,1
173
Цинк хлористый
Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ
ч (чистые вещества)
0,05
