Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тематическое планирование. (34ч; 1ч/нед).

Практические

работы

Контрольные работы

Строение атома.

Строение вещества.

Практическая работа №1 "Получение и собирание газов".

Контрольная работа №1 "Строение вещества".

Химические реакции.

Вещества и их свойства.

Практическая работа №2 "Идентификация неорганических соединений"

Контрольная работа №2 "Вещества и их свойства"

Итого

Содержание программы.

Тема 1. Строение атома. (3 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества. (14 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа №1 "Получение и собирание газов".
Контрольная работа №1 "Строение вещества".

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Практическая работа №2 "Идентификация неорганических соединений"
Контрольная работа №2 "Вещества и их свойства"

Итого: 34 часа.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Календарно-тематическое планирование 11 класс. (1 час в неделю, 34 часа)

Дата

План/

Факт.

Тема урока

Кол-

во

час.

Требования к уровню подготовки учащихся

Виды и формы

контроля

Домашнее задание

Тема 1. Строение атома. (3 часа)

Основные сведения о строении атома. Строение ядра атома. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.

Уметь определять заряд иона.

Текущий.

Фронт. опрос

§1, упр.1-4

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, энергетические уровни и подуровни, максимальное число электронов на подуровнях и уровнях,

Текущий.

Фронт. опрос

записи в тетради, §1, упр.5-7

Обобщение и систематизация знаний по теме "Строение атома". Лабораторный опыт №1 "Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек".

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства.

Валентные электроны, валентные возможности атомов химических элементов. Факторы, определяющие валентные возможности: число неспаренных электронов, наличие свободных орбиталей, наличие неподеленных электронных пар.

Текущий опрос

§2, упр.1-10

Тема 2. Строение вещества. (14 часов)

Ионная химическая связь. Классификация ионов.

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

Текущий

№3,4 с.56

§3,4, упр.3-9 с.28

Ковалентная химическая связь. Полярность молекулы.

Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств от их состава и строения; природу ионной связи.

Текущий.

Решение упр.

§5-6, упр. 1-6 с. 53

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.

Знать понятие молекулярного и немолекулярного строения.

Тематический.

§10, упр.1-6, с 94

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная хим.связь. Значение водородной связи.

Знать понятия: аллотропия, гомология, изомерия; закон постоянства состава вещества;

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Фронт. и инд. опрос. Тест.

§7 вопр. с. 66

Полимеры. Пластмасса и волокна. Лабораторная работа №2 "Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон".

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Текущий

Фронт. опрос

§8

Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Текущий.

Уст. опрос

§9

Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания.

Текущий

Тестирование

§10, вопр. с.94 (уст.)

Жидкое состояние вещества. Минеральные воды. Круговорот воды в природе.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Текущий

Беседа.

§11, вопр. с.103-104

Твердое состояние вещества. Аморфные и кристаллические вещества.

Текущий.

Фронт. и инд. опрос.

§12, №2-5 с.111

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем и растворов. Лабораторная работа №3 "Дисперсные системы".

Текущий. С.111-

Решение задач

§12, №7,9,11

С. 111

Состав вещества и смесей.

Текущий

Тестирование

Решение задач на массовую и объемную доли растворенного вещества.

Текущий

Беседа.

Практическая работа №1 "Получение и собирание газов".

Уметь выполнять химический эксперимент по получению и собиранию газов.

Практическая работа

Контрольная работа №1 "Строение вещества".

Тематический
К.Р.1

Тема 3.Химические реакции. (8часов)

Понятие о химической реакции. Классификация химических реакций.

Текущий.

Письм. опрос.

§13, вопр. (уст.)

Скорость химических реакций. Зависимость скорости хим.реакций от различных факторов. Лабораторная работа №4 "Зависимость скорости хим.реакций от различных факторов".

Текущий

§14, №7,8

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ.

Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Текущий

Решение задач

§15, №8,9,11

С.136

Роль воды в химических реакциях. Электролиты. Электролитическая диссоциация.

Знать понятие химического равновесия.

Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.

Текущий

Решение задач

§16, № 5,6

С.142-143

Гидролиз органических и неорганических соединений. Лабораторная работа №5 "Гидролиз соединений".

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединени

Текущий

Уст. опрос

§17, №10с.150

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электролизе.

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединени

Текущий.

Уст. опрос

№7,8 с.155

§18, №3,4

С.154.

Обобщение и систематизация знаний по теме"Химические реакции".

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Уметь определять окислитель и восстановитель.

Текущий

§19, №1-3,с. 163

Решение задач по определению скорости реакций.

Уметь Решать задачи на определение скорости реакций.

Текущий

Решение задач

Тема 4.Вещества и их свойства. (9час)

Металлы, химические свойства металлов. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии. Лабораторная работа №6,7 "Химические свойства металлов".

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства металлов.

Знать общие способы получения металлов.

Текущий.

Уст. опрос

§20, №5в, с.173

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как типичных представителей неметаллов. Лабораторная работа №8 "Химические свойства неметаллов".

Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь характеризовать химические свойства неметаллов.

Текущий

Реш. упр.

№3,6с.179

§21, №4,7 с.179

Кислоты. Неорганические и органические кислоты. Классификация кислот, их химические свойства. Лабораторная работа №9 "Химические свойства кислот".

Знать важнейшие вещества: серную, соляную, азотную, уксусную кислоты.

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Текущий.

§22, №4,5а,6 с.188

Основания. Неорганические и органические основания. Классификация основания, их хим.свойства.

Текущий,

§23, дорешать

№.с.192

Соли. Классификация солей. Химические свойства, значение солей.

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам;

Текущий.

Уст. опрос

§24, №3,5а с.199

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Текущий,

Сост. урав. по цепочкам

§25, №6,7 с.204

Обобщение и систематизация знаний по теме Вещества и их свойства".

Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Текущий,

Сост. урав. по цепочкам

Подг. к Пр.р.

Практическая работа №2 "Идентификация неорганических соединений".

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практическая работа

Подг. к К.Р.

Контрольная работа №2 "Вещества и их свойства".

Тематический
К.Р.2

Рабочая программа по химии. 11 класс.

Строение атома.