Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Химическая эстафета

Автор

С. А. Крутова

учитель химии ГОУ СОШ № 333

Каждый год все мы проводим предметные недели, и каждый раз думаем, чтобы интересного и нового придумать. Я на предметной неделе химии провожу разработанные мной открытые мероприятия – химические эстафеты среди 8 и 9 классов. Хочется отметить, что ребята с удовольствие принимают участие в эстафетах и в качестве участников, и в качестве зрителей-болельщиков, так как мероприятия носят соревновательный характер, а в конце победителей ждут призы.

Предлагаю вашему вниманию открытое мероприятие по химии «химическая эстафета» в 9 классах, проводимое в рамках предметной недели во внеурочное время.

Цели мероприятия:

1. Проверить теоретические знания учащихся девятых классов

2. Проверить навыки анализа фактов, и умение делать выводы в результате анализа фактов.

3. Проверить умение прогнозирования возможных химических процессов и их результатов

4. Проверить знания и умения составления уравнений химических реакций

5. Проверить умение пользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева.

6. Проверить знание типов химической связи и видов кристаллических решеток, а также связи между ними

7. Проверить знание химических свойств различных классов неорганических веществ и генетической связи между ними

8. Проверить знание правил техники безопасности

9. Проверить умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

10. Проверить, как усваивается навык постановки химического эксперимента

11. Выявить творческие способности учащихся

План мероприятия:

1. Из учащихся 9 классов набираются команды по 6 человек

2. Учащимся заранее дается домашнее задание: придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

3. Соревнование начинается с представления команды – «Домашнего задания».

В этом конкурсе оценивается:

• Творческие способности

• Эстетическое чувство

• Сплоченность и организованность команды

• Подготовленность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 15.

4. Первый конкурс «Угадай-ка!».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимают участие 3 члена команды. В этом конкурсе оценивается:

• Знание периодического закона

• Умение пользоваться периодической системой химических элементов

• Умение составлять химические формулы типичных соединений для данного элемента.

• Знание номенклатуры неорганических соединений

• Сплоченность и организованность команды.

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

5. Второй конкурс «Предскажи».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимают участие 3 члена команды.

В этом конкурсе оценивается:

• Знание генетической связи между классами неорганических веществ.

• Умение составлять уравнения химических реакций, с помощью которых возможно осуществить превращения веществ

• Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 10 (+1за скорость).

6. Третий конкурс «Головоломка».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимает участие вся команда. В этом конкурсе оценивается:

• Знание химических свойств простых веществ металлов и неметаллов.

• Умение прогнозировать возможные химические реакции

• Умение составлять уравнения химических реакций

• Знание номенклатуры бинарных неорганических соединений

• Знание типов химической связи

• Знание строения и физических свойств неорганических соединений

• Знание и понимание связи между типом химической связи и видом кристаллической решетки

• Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 12 (+1 за скорость).

7. Четвертый конкурс «Кроссворд».

Командам одновременно выдается задание. В решении кроссворда принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

• Знание основных химических понятий за курс 8 и 9 класса по химии

• Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 20 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 23 (+1 за скорость).

8. Шестой конкурс «Эксперимент».

Командам одновременно выдается задание. Дается время на подготовку. В конкурсе принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

• Знание правил техники безопасности

• Умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами

• Навыки постановки химического эксперимента

• Умение правильно сформулировать цели эксперимента

• Умение сделать выводы, согласованные с целями эксперимента

• Знание химических свойств основных классов неорганических соединений

• Знание качественных реакций на определенные ионы

• Умение прогнозировать и анализировать результаты эксперимента

• Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 25 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 18 (+1 за скорость).

9. Седьмой конкурс «Задача».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

• Умение решать расчетные задачи на растворы

• Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

10. Подведение итогов, награждение.

Конкурсы оценивает жюри, состоящее из 2-х или 3-х учителей или старшеклассников.

На подведение итогов, объявление результатов и награждение победителей отводится 10 минут. Команда победителей получает приз. Все участники мероприятия сладкое угощение.

Общее время мероприятия 2 часа.

Ну а теперь самое интересное – конкурсные задания и ответы:

Конкурс № 1 «Домашнее задание» (15 баллов). Придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

Задание 1 «Угадай-ка!»

Три химических элемента x, y, z принадлежа к тому же периоду, что и химический элемент, образующий самую сильную кислородсодержащую кислоту. Элементы x и z – неметаллы, а у – переходный элемент. Простые вещества, образованные элементами х и у, взаимодействуют друг с другом. При этом получается соединение у2х3. Элемент z отличается от х и у тем, что значения его валентности в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны. Назовите эти элементы и вещества, о которых идет речь.

ОТВЕТ: Х – S (1б), сера (1б), У – Al (1б), алюминий (1б), Z – Si (1б), кремний (1б), У2Х3 – Al2S3 (1б), сульфид алюминия (1б). + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.

Задание 2 «Предскажи»

Перед вами ряд химических превращений веществ, предскажите, каким веществом будет вещество Х.

+NaOH

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  X

Составьте уравнения реакций, отражающих данные превращения, расставьте коэффициенты, назовите вещество Х и укажите его формулу.

ОТВЕТ:

1) 4Al + 3О2 = 2Al2O3 (2 балла)

2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2 балла)

3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (2балла)

4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (2балла)

Х – Na[Al(OH)4], тетрагидроксоалюминат натрия (2б).

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 11.

Задание 3 «Головоломка»

Вам даны четыре простых вещества: азот, водород, хлор, натрий.

Составьте четыре уравнения реакций между этими веществами так, чтобы в результате двух реакций получились вещества с ковалентной связью, а в двух других вещества с ионной связью.

Расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.

ОТВЕТ:

1) 3Н2 + 2N2 = 2NH3 (2 балла) - аммиак (1 балл)

2) Н2 + Cl2 = 2НCl (2 балла) – хлороводород (1 балл)

3) Cl2 + 2Na = 2NaCl (2балла) – хлорид натрия (1 балл)

4) H2 + 2Na = 2NaH (2балла) – гидрид натрия (1 балл)

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 13.

Задание 4 «Кроссворд»

Вписав в вертикальные столбцы ответы на вопросы, вы прочтете полное имя ученого – основоположника теории электролитической диссоциации.