Развернутый план-конспект урока «Реакции обмена».
Учебник: О.С. Габриелян.
Класс: 8
Тема урока: Реакции обмена.
Тип урока: изучение нового материала.
Образовательные задачи: познакомить с реакциями обмена, с реакцией нейтрализации и с условиями протекания реакций обмена в растворах до конца; сформировать у учащихся знание о реакциях обмена, о реакциях нейтрализации, о условиях протекания реакций обмена в растворах до конца; начать формировать умения составлять реакции обмена, расставлять коэффициенты.
Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном и целом.
Развивающие задачи: продолжить формирования умения наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.
Методы обучения: словесные (объяснение и рассказ учителя ), словесно – наглядные( объяснение с использованием записей на классной доске).
Оборудование: классная доска, таблица Д. И. Менделеева, химические колбы и пробирки.
Ход урока:
1.Организационный момент (2-5мин.)
Здравствуйте ребята присаживайтесь. Сегодня на уроке мы с вами должны будем познакомиться еще с одним типом реакций обмена.
2. Объяснение нового материала (20 – 30 мин.)
Прежде чем переходить к новой теме, давайте вспомним, какие реакции называются реакциями замещения.
(Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе).
По своей способности вытеснять водород из растворов кислот все металлы расположены в особый ряд, что это за ряд, как он правильно называется? (Вытеснительный ряд или ряд активности (напряжений металлов) металлов).
Какие должны быть условия взаимодействия металлов с растворами солей, чтобы реакция протекала? ( Металл должен располагаться в ряду активности металлов левее металла, входящего в соль, т. е. быть активнее металла соли).
Сравните реакции замещения с реакциями разложения и соединения.
А теперь давайте перейдем к новой теме реакции обмена, в конце урока вы должны будете дать определение реакциям обмена.
Для того чтобы разобраться с реакциями обмена проведем несколько опытов.
В демонстрационную пробирку нальем раствор щелочи – гидроксида натрия, а затем добавим к нему раствор соли – сульфат меди (ІІ). Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (ІІ). Если небольшую часть содержимого из пробирки, в которой образовался осадок, профильтровать и выпарить несколько капель полученного раствора на часовом стекле, то нетрудно будет заметить появление белых кристалликов соли, образовавшейся в ходе реакции. Запишем уравнение реакции:
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Чтобы подчеркнуть, что в результате реакции образуется осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (ІІ), рядом с его формулой в уравнении реакции записывают стрелку, направленную вниз.
В результате проведенной реакции два сложных вещества ионного строения – щелочь и соль – обменялись своими ионами, т. е. произошла реакция обмена.
Аналогично обмениваются ионами в результате реакции обмена иодид натрия и нитрат свинца (ІІ) в растворе. В итоге выпадает желтый осадок иодида свинца (ІІ).
Запишем уравнение реакции:
2NaJ + Pb(NO3)2 = PbJ2↓ + 2NaNO3
В демонстрационную пробирку нальем раствор щелочи и добавим к нему несколько капель фенолфталеина. Содержимое пробирки окрасится в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции. Если несколько капель жидкости, полученной в результате реакции, выпарить на часовом стекле, то на нем образуется, кристаллики соли. Еще одним продуктом проведенной реакции является вода.
Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид – ионов, и кислота – молекулярное соединение, которое в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуется два новых сложных вещества: ионное соединение – соль сульфат натрия и молекулярное – вода.
В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной. Поэтому реакцию обмена между кислотами и щелочами называют реакциями нейтрализации.
В демонстрационную пробирку нальем прозрачный бесцветный раствор карбоната натрия и добавим к нему немного раствора азотной кислоты. Признаком химической реакции послужит «вскипание» раствора из – за выделившегося углекислого газа т.к угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду.
Запишем уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2CO3
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Сформулируем правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.
Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода.
3.Первичное закрепление знаний (10 – 12 мин.)
§32, стр. 168 упр. 4.
4. Итог урока (1 -3 мин.)
Сегодня на уроке мы с вами познакомились с реакциями обмена и нейтрализации, а также с условиями протекания реакций обмена в растворах до конца.
5. Домашнее задание (1 – 4 мин.)
§32, стр. 168 упр. 3, 5 (письменно).
