Проверочная работа на тему Электролитическая диссоциация

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____


  1. Напишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2, NaHS, HNO3. (4 балла)


  1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.

а) ZnCl2 + Ba(OH)2 →

б) Mg(NO3)2 + KCl→

в) H2SO4 + Ca(OH)2 → (6 баллов)

  1. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

а) Ca + Fe2O3 →

б) KClO3 + P → KCl + P2O5 (5 баллов)

  1. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%?

(10 баллов)

9 – 14 баллов – оценка «3»

15 – 19 баллов – оценка «4»

20 баллов и больше – оценка «5»







Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____


  1. Напишите уравнения диссоциации веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH. (4 балла)


  1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.

а) HNO3 + Ba(OH)2 →

б) CuCl2 + Ca(OH)2 →

в) FeSO4 + HCl → (6 баллов)

  1. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

а) Al + PbO →

б) Ca + H2SO4(конц.) → CaSO4 + S + H2O (5 баллов)

  1. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида бария 15%?

(10 баллов)

9 – 14 баллов – оценка «3»

15 – 19 баллов – оценка «4»

20 баллов и больше – оценка «5»


ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1


1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

  1. неэлектролиты; а) азотистая кислота;

  2. слабые электролиты; б) формальдегид;

  3. сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);

г) ацетат натрия;

д) фенол;

е) карбонат калия.

2. Соотнесите:

название процесса:

1)электролиз;

2) электролитическая диссоциация;

3)гидролиз;

сущность процесса:

а) распад электролита на ионы;

б) реакция обменного разложения вещества водой;

в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрическо­го тока.

3. Степень диссоциации показывает:

а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;

б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;

в) число моль электролита, распавшихся на ионы;

г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.

4. Фрагменту ионного уравнения:

... [pic] Сu2+ + Н2О

соответствует реакция между:

а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

б) оксидом меди (I) и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.



5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?

а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2; б) (NH4)2CO3, NaBr, H2SO4;

в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2, A12(SO4)3, NiCl2.







6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?

а)А1С13; б)Н3РО4; в) Mg(NO3)2; г) HCOONa.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

  1. неэлектролиты; а) ацетат калия;

  2. слабые электролиты; б) хлор;

  3. сильные электролиты; в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

2. Соотнесите:
тип иона:

I) катион; II) анион;

знак заряда:

1) минус; 2) плюс;

направление движения в электрическом поле:
а) к аноду; б) к катоду.

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции

ЗСа2+ + 2РО43– [pic] Са3(РО4)2 [pic]

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

a) MgSO4, CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;

в) НС1, Ba(NO3)2, AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.





6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:

реагент 1: реагент 2:

1)ВаС12; а) КОН;

2) Na2CO3; б) NH4Cl;

3)СН3СООН; b)K2SO4;

4)NaOH; г) HNO3.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3


1. Соотнесите:

тип вещества:

  1. неэлектролиты;

  2. слабые электролиты;

  3. сильные электролиты;


название вещества:

а) ацетат калия;

б) хлор;

в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

знак заряда: направление движения в электрическом поле :

1) минус; а) к аноду;

2) плюс; б)к катоду.


2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион;

II) анион;


3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.


4. Ионному уравнению реакции: ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2↓

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?


а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;

в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3; r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.






6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:

а) СН3СООН и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;

в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4 и КС1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1


1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

  1. неэлектролиты; а) азотистая кислота;

  2. слабые электролиты; б) формальдегид;

  3. сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);

г) ацетат натрия;

д) фенол;

е) карбонат калия.

2. Соотнесите:

название процесса:

1)электролиз;

2) электролитическая диссоциация;

3)гидролиз;

сущность процесса:

а) распад электролита на ионы;

б) реакция обменного разложения вещества водой;

в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрическо­го тока.

3. Степень диссоциации показывает:

а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;

б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;

в) число моль электролита, распавшихся на ионы;

г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.

4. Фрагменту ионного уравнения:

... [pic] Сu2+ + Н2О

соответствует реакция между:

а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

б) оксидом меди (I) и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.



5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?

а) КОН, NaCl, Ba(NO3)2; б) (NH4)2CO3, NaBr, H2SO4;

в) CH3CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO3)2, A12(SO4)3, NiCl2.







6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?

а)А1С13; б)Н3РО4; в) Mg(NO3)2; г) HCOONa.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

  1. неэлектролиты; а) ацетат калия;

  2. слабые электролиты; б) хлор;

  3. сильные электролиты; в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

2. Соотнесите:
тип иона:

I) катион; II) анион;

знак заряда:

1) минус; 2) плюс;

направление движения в электрическом поле:
а) к аноду; б) к катоду.

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции

ЗСа2+ + 2РО43– [pic] Са3(РО4)2 [pic]

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

a) MgSO4, CuCl2, KNO3; б) H2SO4, CH3COOH, LiBr;

в) НС1, Ba(NO3)2, AgNO3; г) NaOH, KNO3, BaCl2.





6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:

реагент 1: реагент 2:

1)ВаС12; а) КОН;

2) Na2CO3; б) NH4Cl;

3)СН3СООН; b)K2SO4;

4)NaOH; г) HNO3.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3


1. Соотнесите:

тип вещества:

  1. неэлектролиты;

  2. слабые электролиты;

  3. сильные электролиты;


название вещества:

а) ацетат калия;

б) хлор;

в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

знак заряда: направление движения в электрическом поле :

1) минус; а) к аноду;

2) плюс; б)к катоду.


2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион;

II) анион;


3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.


4. Ионному уравнению реакции: ЗСа2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2↓

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.


5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?


а) ВаС12, NaNO3, КОН; б) ZnSO4, NaCl, NH4ОН;

в) Na2SiО3, KC1, NH4NO3; r) CH3COONa, Ba(NO3)2, CuCl2.






6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:

а) СН3СООН и НС1; б) Си(ОН)2 и Na2CO3;

в) Ва(ОН)2 и Na2SO3; г) Н3РО4 и КС1
Читать полностью »