Интегрированный Урок Реакции ионного обмена 9 класс

Na2СO3 - карбонат натрия

Как называются положительно заряженные ионы?

K2SO4 - сульфат калия

NaOH - гидроксид натрия

Как называются отрицательно заряженные ионы?

Учитель. Исследования показали, что ионы бывают бесцветные и окрашенные. Обратите внимание, на демонстрационном столе находятся пробирки с растворами соляной кислоты и гидроксидом натрия. В водном растворе соляная кислота и гидроксид натрия находится в виде ионов. Обратите внимание, что растворы бесцветны, ионы-бесцветны. Задаёт вопросы ученикам.

Ученики отвечают на вопросы, зарабатывая дополнительные баллы?

Какие ионы входят в состав этих веществ (вопрос - +)

Каким образом можно распознать данные вещества в пробирках? (вопрос - +)

Учитель. Проведём демонстрационный опыт.

Опыт.1. Взаимодействие раствора кислоты и щелочи с индикатором (раствор лакмуса и фенолфталеина).

Ученики обсуждают опыт, формулируют вывод: качественная реакция на Н⁺, ОН^- взаимодействие с индикатором, изменение цвета индикатора.

Учитель. Рассмотрим раствор хлорида меди(II). Хлорид меди (II) в водном растворе находится в виде ионов Cu²⁺ и CL^-. Cu ²⁺имеет характерную окраску синего цвета. На каждый ион существует свой качественный реактив, своя качественная реакция, по которой можно определить его наличие в растворе. Проведём качественную реакцию на ион Cu²⁺ - взаимодействие с раствором щелочи ОН^-.

Ученики обсуждают опыт, формулируют вывод: качественная реакция на Cu²⁺

Взаимодействие с раствором щёлочи ОН^- с образованием характерного осадка синего цвета.

Учитель. Давайте вспомним, как составляются уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде на примере взаимодействия хлорида меди(II) с гидроксидом натрия.

Ученики выходят к доске и записывают уравнение реакции в молекулярном виде, полном и сокращённом ионном виде. Ответы учеников оцениваются отдельными оценками. По интерактивному слайду в презентации рассматриваем уравнение химической реакции - распад веществ на ионы, взаимодействие ионов между собой с образованием новых веществ, Обсуждаем полученные результаты.

Физкультминутка (упражнение для глаз) – презентация «Часы»

Блок 2. Эксперимент – исследование

Мы знаем ,что любая система стремится к равновесию и наш организм не исключение. Мы сегодня говорим о кислотах, щелочах, солях. Скажите, а в нашем организме есть эти вещества? Конечно, наш организм работает только с растворами этих веществ и причем. как и любая система стремится к равновесию кислотно – щелочному. Ну, вспомните, хотя бы рекламу о жевательной резинке (рот).
Если происходит смещение равновесию , например в кислую сторону, это когда мы устаем – увеличивается количество молочной кислоты в организме. У нас падает настроение (говорят – кислое выражение лица). Что делать, чтобы повысить настроение (т.е. раскислить организм )? Нужно съесть фрукт, пусть даже кислый. Дело в том , что кислотные остатки органических кислот – яблочной, лимонной больше связаны не с ионом Н⁺, а с ионами Са²⁺, Na⁺,К⁺, эти ионы и помогают сдвинуть равновесие в щелочную сторону , понижается количество молочной кислоты ,а у нас повышается настроение. За счет чего? Правильно, конечно же, за счет реакций ионного обмена.

Мы знаем, что молекула больше иона и в клетку может попасть только ион, например , ион Са²⁺- он является структурным элементом клеточных мембран. Он как привратник в клетке ,способствует поступлению питательных веществ в нее, но чтобы ион кальция попал в клетку нужны и другие микроэлементы: бор, магний, кремний и еще 13 микроэлементов и еще катализатор селен. Теперь вы понимаете ,почему нам советуют пить соки, минеральную воду, есть фрукты и овощи – все просто, нам нужны медь, цинк, железо, калий и т. д., т.е. вся таблица Д. И. Менделеева, а точнее, вы теперь знаете – их ионы.

Я предлагаю поработать вам химиками – технологами. К вам обратились с просьбой установить есть ли в яблочном соке и минеральной воде полезные микроэлементы, а точнее их ионы. Работаем с технологической картой, проведите качественные реакции, определите нужные ионы, заполните таблицу, сделайте выводы. Работаем по сладу (№18) (презентация). Соблюдайте правила техники безопасности!

Далее появляется таблица определения ионов, которой ученики пользуются в процессе своей работы.

[pic]

Учитель. исследовать предложенные объекты, на содержание ионов Cu^2+, OH^-, H⁺, Fe³⁺, HCO3^-, SO4^2- - в растворе по их качественным реакциям. Представить итоги работы: указать ионы, содержащиеся в растворе, сокращенное ионное уравнение, отражающее сущность химической реакции, признак химической реакции и представить свой объект. Оформите своё отношение к уроку. Для работы используйте технологическую карту-инструкцию. Роль учителя - организатор и координатор групповой работы.

Ученики выполняют задание в группах: одна - яблочного сока, следующая – минеральная вода, на содержание ионов Cu^2+, OH^-, H⁺, Fe³⁺, HCO3^-, SO4^2- Подробный план работы с описанием опытов, техникой безопасности, небольшой текст для анализа по каждой теме содержится в технологической карте-инструкции. Оформляют выводы в итоговый слайд №20. После выполнения задания каждый выступает с результатами своей работы. Проецируется итоговый слайд, происходит сравнение результатов эксперимента учеников с табличными данными (презентация).

[pic]

[pic]

Учитель. Подведём итоги нашей работы. Какое заключение вы дадите заказчику? (Ребята зачитывают, делают выводы. Все исследуемые объекты содержат полезные для жизнедеятельности человека элементы.

Ученикам предлагается проверить себя, выполнив задания.

Ученики выполняют задание “Самостоятельная работа” (презентация).

Даны растворы, содержащие ионы.