Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Медь

Медь – d элемент, расположенный в 1B подгруппе – 3 d¹⁰ 4 S¹

Степень окисления + 1, + 2

• Химически малоактивный Ме

1. 2 Cu + O2 =^t 2CuO (или Cu2O в зависимости от условий)

2. Cu + Cl2 =^t CuCl2 c CuS или Cu2S

3. Cu + Br =^t CuBr2 2Cu + O2 + CO2 + H2O =^t Cu (OH)2 . CuCO3

• Не реагирует с H2O, растворами щелочей, с разбавленной H2SO4 и HCl.

• Медленно окисляется в солянокислом растворе:

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O

• 2H2SO4(концентрированная) + Cu =^t CuSO4 + SO2 + 2H2O

8HNO3(разбавленная) + 3Cu = Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

4HNO3(концентрированная)+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• Окисляет некоторые оксиды НеМе

4Cu + SO2 =^t Cu2S + 2CuO; CuS + 2O2 = 2CuO + SO2!

4Cu + 2NO2 =^t 4CuO + N2; CuO + Cu2S =^t 4Cu + SO2

• Cu2O – основной характеристикой является окраска красного цвета, нерастворим в воде(H2O).

Cu2O + 2HJ = 2CuJ(осадок) + H2O, существуют только Cu2S и галогениды, соли Cu(I) кислородосодержащие не получены, устойчивы комплексные соли.

• Восстановление: Cu2O + CO = 2Cu + CO2

• Окисление: CuCl + HNO3 = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

• Диспропорционирование: Cu2SO4 =^H2O Cu+ CuSO4

Ионы Cu⁺ в водном растворе не существуют

• CuO – основный оксид, слабоамфотерные свойства.

CuO + Na2O = Na2CuO2; Cu(OH)2 =^t CuO + H2O.

• Восстановление: 2CuSO4 + 4KJ = 2CuJ + J2 + K2SO4;

CuCl2 + Cu = CuCl;

CuCl2 + SO2 + 4NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O;

2CuS + H2 = Cu2S + H2S;

CuO + H2 =^t Cu + H2O; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;