Современный урок в 8 классе по теме «Основные классы неорганических соединений»
Тема урока: Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических
соединений
Цели урока: на уроке учащийся сумеет: определить свой уровень знаний
по теме «Основные классы неорганических соединений»;
осмыслить более глубоко учебный материал на примере
оксидов, оснований, кислот, солей; совершенствовать умения
и навыки работы с химическими веществами и лабораторным
оборудованием, придерживаться правил техники безопасности;
применять теоретические знания в нестандартных условиях.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний
Оборудование: Периодическая таблица химических элементов Д. И.
Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и
солей в воде, ряд активности металлов, химические
реактивы, карточки-задания, схемы-плакаты.
Ход урока:
1. Организация класса:
Учащиеся класса объединяются в 4 гетерогенные группы под названиями «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли». В каждой группе есть свой спикер.
2.Мотивация учебной деятельности учащихся и сообщение темы и цели урока.
— Мы изучили большую и очень важную тему в неорганической химии «Основные классы неорганических соединений». А какие это классы? Можете их назвать?
(Учащиеся называют классы неорганических соединений). — Как вы считаете, нужны ли нам знания о классах неорганических соединений? Об этом вы узнаете, прослушав стихотворение своего товарища.
Оксиды, основания…
Оксиды, основания,
Соли и кислоты,
Не знал бы всё о вас я
И не было б заботы.
Я утром просыпаюсь,
Едва открыв глаза,
Кислоты, улыбаясь,
Мне говорят:—« Пора
Почистить зубы
Соляной кислотой,
А серной вымыть уши,
Лицо, и будь здоров!»
Тут щёлочь, едкий натр,
Подмигивает хитро,
И говорит мне: —« Брат,
Добавь меня в пол-литра кваса
И выпей как шипучку!»
Но нет! Сейчас вам всем
Задам я взбучку!
Я выучил кислоты,
И знаю основания,
Оксиды, соли. Что ты!
Я весь для них в внимании!
( А. Чинякова)
— Чтобы не оказаться в такой смешной ситуации как герой этого стихотворения, необходимы знания об основных классах неорганических соединений. Наш урок будет проходить как игра - соревнование.
3. Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков.
Право очерёдности команд открыть I тур соревнования определяется
жеребьёвкой. ( Спикеры по очереди тянут листочки с вопросом, читают вслух и отвечают).
I тур « Отгадай, кто мы? »
а) Мы — самые распространённые вещества на нашей планете. Кто мы?
(Оксиды)
б) Нас может определить только один индикатор, который сам бесцветный, но приобретает цвет в нашем присутствии. Кто мы?
(Основания)
в) Мы все имеем одинаковый вкус. Кто мы?
(Кислоты)
г) При нормальных условиях мы находимся только в твёрдом состоянии. По распространённости в природе мы на втором месте после оксидов. Кто мы?
(Соли)
II тур « Визитка класса неорганического соединения »
(Домашнее задание)
Каждая команда подготовила свою визитку и защищает её. Это — схема-плакат классификации, номенклатуры, свойств, получения, применения, распространённости своего класса, однако есть и свои изюминки.
Оксиды: Без кислорода мы — никто,
Он наше главное богатство.
И если Н2О без О,
Он будет водородом называться.
Кислоты: Индикатор лакмус синий
Поспорил как-то с кислотой.
От гнева покраснел так сильно,
Что потерял цвет синий свой.
( Химический эксперимент: лакмус синий меняет свою окраску в растворе
кислоты).
Фенолфталеин бесцветный
Просил у кислоты красивый цвет.
Но кислота не стала слушать,
Ему сказала строго: «— Нет!»
Соли: Дружили как-то щёлочь с кислотой,
Хорошие подруги были.
Да вот беда, себя не поделили.
Теперь их нет, а есть вода и соль.
(Химический эксперимент: взаимодействие NaOH с HCl. Демонстрация «подводного царства водорослей»: соли FeSO4 , MnCl2 , CuSO4 , CoCl2 ,CrCl3 , Al2 (SO4)3 , MgCl2 в растворе силикатного клея.)
Основания: Метиловый оранжевый
Ну, просто как хамелеон!
Имеет в кислоте цвет розовый,
А в щёлочи желтеет он!
(Химический эксперимент: изменение цвета метилоранжа в кислоте и в щёлочи).
У индикатора фенолфталеина
В щёлочи стал цвет малиновым.
Теперь бесцветным он не ходит,
За цветом к щёлочи приходит. (А. Чинякова)
( Химический эксперимент: изменение цвета фенолфталеина в NaOH)
III тур Интеллектуальная разминка команд «Закончить предложение»
Оксиды
1. В кислой среде лакмус окрашивается в …..(красный цвет).
2. Вода относится к классу ……….(Оксидов).
3. Растворимые в воде основания называются……..(Щелочами).
4. По содержанию кислорода кислоты делятся на кислородсодержащие и……….(бескислородные).
Основания
1.Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют ….(водород из растворов кислот).
2. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на …..(оксиды).
3. Реакция взаимодействия между кислотами и основаниями называется ….(нейтрализацией).
4. Индикатор — вещество, изменяющее свою окраску в среде ….(кислой или щелочной).
Кислоты
1. Соли, сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и ….(кислотные остатки).
2. Лакмус приобретает синий цвет в среде …. (щелочной).
3. По количеству атомов водорода кислоты подразделяются на …..(одно-, двух -, трёхосновные кислоты).
4. В результате растворения основных оксидов в воде образуется ….(основание).
Соли
1. Количество гидроксильных групп в основании зависит от…..(валентности металла).
2. В результате взаимодействия кислотных оксидов с водой образуются ….(кислоты).
3. Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые проявляют свойства… (кислот и оснований в зависимости от условия взаимодействия).
4.При взаимодействии кислотных оксидов с основными образуется ….(соль).
IVтур «Условные знаки»
Каждая команда подготовила 4 знака. Знаки — это формулы классов неорганических соединений. Одна команда показывает другой команде знак. Каждый ученик другой команды должен прочитать его.
V тур «Восстанови запись»
В результате неосторожного обращения с кислотой была испорчена запись некоторых химических уравнений.
Каждой команде выдаётся лист бумаги, в котором нужно восстановить запись химических уравнений.
Оксиды:
Cu… + …… = CuSO4 + H2…
2H… + … = ZnCl2 + …
Основания:
…ОН + …Cl = Na… + H2…
… Cl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2 …Cl
Кислоты:
…… + …SO4 = BaSO4 + 2…Cl
FeCl2 + 2Na… = … (OH)2 + 2…Cl
Cоли:
MgO + 2 …… = MgCl2 + H2 …
… (OH)2 + H2… = CuSO4 + 2 ……
VI тур «Снежный ком»
Алгоритм этого приёма: Слово предложение вопрос ответ
Учитель руководит всеми группами:
Например: учитель предлагает ученику группы (Оксиды) назвать «слово». Ученик называет слово «кислота». Учитель ученику группы (Основания)
предлагает составить предложение со словом «кислота». Ученик составляет предложение. Учитель обращается к ученику группы (Кислоты) поставить вопрос к этому предложению. Затем, учитель обращается к ученику группы (Соли) ответить на этот вопрос.
VII тур «Будет — не будет»
Каждой команде предлагается соединить стрелками центральное вещество с теми веществами, которые будут с ним взаимодействовать. Записать уравнения этих реакций. Та команда, которая раньше справилась с этим заданием идёт к доске и записывает эти уравнения.
Оксиды: Основания:
H
Кислоты: Cоли:
VIII тур: «Узнай меня» (Практическое задание)
Кратко провести опрос по технике безопасности. Каждой команде предлагается распознать вещества, формулы которых написаны на листе бумаги. С помощью качественных реакций (таблица растворимости) распознать выданные вещества. Написать уравнения реакций.
Оксиды: Распознать FeSO4 и ZnSO4 (растворы бесцветные)
ZnSO4 + 2NaOH = Zn (OH)2 + Na2SO4
белый
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH)2 + Na2SO4
зелёный
Основания: Распознать Zn O и Mg CO3 (вещества твёрдые, белые)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (не шипит)
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O (шипит)
Кислоты: Распознать NaCl и Na2CO3 (вещества твёрдые, белые
кристаллические)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ( шипит)
NaCl + HCl
Соли: Распознать H2SO4 и Na2SO4 (Растворы бесцветные)
H2SO4 — лакмус красный
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
IX тур «Письмо самому себе»
( Самостоятельная индивидуальная работа)
Составьте схему генетического ряда на примере:
I. Серы IV. Меди
II. Натрия V. Фосфора
III. Углерода VI. Бария
Напишите уравнения реакций.
4. Подведение итогов урока.
Объявляется команда – победитель.
Объявляется знаток (знатоки) темы «Основные классы неорганических соединений».
Выставляются оценки за урок.
5. Домашнее задание: повторить материал учебника §40 - §47 Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8 класс, Москва, Просвещение, 2016
Приложение
Лист самоконтроля
Задания ( Туры)
Количество балов задания
Количество балов группы
Количество балов индивид.
1.
Отгадай, кто мы?
0,1
2.
Визитка класса неорганического соединения
0,5
3.
Интеллектуальная разминка «Закончить предложение»
0,05 х 4
(0,2)
4.
Условные знаки
0,05 х 4
(0,2)
5.
Восстанови запись
0,1 х 2
(0,2)
6.
Снежный ком
0,05 х 4
(0,2)
7.
Будет – не будет
0,4 х 3
(1,2)
8.
Узнай меня
1,2
9.
Письмо самому себе
1,2
Итого
5
Самые активные учащиеся получают групповой бал + индивидуальный
Чинякова Анна Петровна учитель химии I категории Луганская Народная Республика ГБОУ Стахановская СОШ №32
