Рабочая программа по химии для 8 класса, 68ч.

1. Пояснительная записка

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч. в год (2 ч в неделю). Рабочая программа по химии составлена на основе:

• фундаментального ядра содержания общего образования;

• требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

• примерной программы основного общего образования по химии;

• программы развития универсальных учебных действий;

• программы духовно—нравственного развития и воспитания личности.

В этой рабочей программе также учитываются главные цели основного общего образования и авторские идеи обучения химии.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни‚ за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также способствовать развитию безопасного поведения в окружающей среде и бережного отношения к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, о химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии включает семь разделов.

1. Пояснительная записка. В пояснительной записке уточняются общие цели образования с учётом специфики химии как учебного предмета.

2. Общая характеристика учебного предмета, включающая ценностные ориентиры химического образования.

3. Результаты освоения курса химии — личностные, метапредметные и предметные.

4. Место курса химии в базисном учебном плане.

5. Содержание курса химии представляет собой первую ступень конкретизации положений, содержащихся в фундаментальном ядре содержания общего образования.

6. Примерное тематическое планирование — это следующая ступень конкретизации содержания образования по химии. Оно даёт представление об основных видах учебной деятельности в процессе освоения курса химии в основной школе.

7. Рекомендации по организации и оснащению учебного процесса.

2. Содержание тем учебного курса

8 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов).

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и химические явления, Химические реакции.. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Химические соединения вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Простые вещества (металлы и неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение газообразных веществ.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрации. Модель молярного объема газов.

Тема 5. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении.Получение кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 часов)

Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(8 часов)

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны, нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение вещества. Химическая связь.(9 часов)

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,

ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 9. Галогены (6 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Качественная реакция на хлорид ион.

3. Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:  называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

 безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

      Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.   Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);    полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
      Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).  Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

4. Учебно-тематический план

Учебно – тематическое планирование

по химии

Класс ___8_____________

Учитель ___Жигалина М.С._____________

Количество часов - 102ч.

Всего ___68__ час; в неделю _2__ час.

Плановых контрольных уроков _5__

Планирование составлено на основе _ Программы основного общего образования по химии. V – IX классы(Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»)

Программа предназначена для изучения предмета на базовом уровне.

Учебник Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс».М.: 2008

Дополнительная литература Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс».

Рабочая тетрадь. 8кл. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 80с.:ил.

Учебно-тематический план

68

68

6

14

5

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

п/п

дата

Тема урока

Тип

урока

Элементы содержания

Основные понятия, законы и представления

Лабораторные опыты

ИКТ

Домашнее задание

Дата

План

Факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Тема № 1. «Первоначальные химические понятия» (18часов)

1

Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет и задачи химии.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Химия – наука о веществах, их строении и свойствах.

Наблюдение, описание, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ.

Лаб. опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Электрон.учебник.

Презентация «Химия-наука о веществах».

предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13

2

1.Практическая

2.работа №1

«Знакомство

с лабораторным

оборудованием.

практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

знать: правила работы в лаборатории, безопасного обращения с реактивами, приборами; уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

с. 48-50

с. 51-52

3

Чистые вещества и смеси.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Чистые вещества и смеси. Cпособы очистки веществ.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и различные способы разделения смесей.

1.Лаб. опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита.

Электрон.учебник

«Вещества»

Презентация «Способы разделения веществ»

§2, упр.6-7 c.13

4

Практическая работа №2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

практическая работа

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Уметь разделять смеси. Очистка веществ. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли.

3.с. 52-53

5

Физические и химические явления. Химические реакции.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Физические и химические явления. Признаки химических реакций, условия их возникновения и течения.

Знать: важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция;

уметь отличать химические реакции от физических явлений.

1.Лаб. опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Презентация «Физические и химические явления»

§3 упр.10 с.13

6

Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение.

комбинированный урок

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количест-венный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Электронный учебник

«Молекулы и атомы»

§4, 5, 13

Упр. 7,8с.25, упр. 8. с.37

7

Простые и

сложные вещества. Химические элементы

комбинированный урок

Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ,

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

уметь классифицировать вещества по составу.

2.Лаб. опыт № 4

знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «История открытия химических элементов

§5,6, упр.11-15 с.25

8

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

знать основные положения.

§ 6,7,8. Табл.2 с.24

9

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

Относительная молекулярная масса

Комбинированный урок

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества.

Знать определение понятия химические формулы веществ;

основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

знать химическую символику формулы химических веществ;

определять: состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений.

Электрон.учебник

«Основные законы химии»

§9, упр.5,11 с.32

10

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

урок закрепления знаний

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

Электрон.учебник

«Валентность»

§10,

упр. 9, 10,с.32

11

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

урок закрепления знаний

Понятие о

валентности химических элементов.

Составление формул соединений по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов;

уметь: определять: валентность элемента в соединениях;

называть бинарные соединения

§11,12

упр.4,5 с.37

12

Составление формул соединений по валентности

Урок коплекс-ного примене-ния ЗУН.

Составление формул соединений по валентности.

уметь: определять валентность элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов по валентности; называть соединения.

§11,12

упр.6,7 с.37

13

Закон сохранения массы веществ

урок закрепления знаний.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ.

знать основные законы химии: сохранения массы веществ;

понимать его сущность и значение.

Электрон.учебник

«Основные законы химии»

§14

упр.1,2 с.47

14

Химические

уравнения

урок закрепления знаний

химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Химические уравнения.

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Презентация «Типы химических реакций»

§15, упр.4 с.47

15

Типы химических реакций

комбинированный урок

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Знать

понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

3.Лаб. опыт № 5 Разложение основного карбоната меди

4.Лаб. опыт № 6 реакция замещения меди железом

Презентация «Типы химических реакций»

§16,

упр.5,6 с.47

схема 6

16

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса.

уметь вычислять молярную массу и количество вещества по формуле соединения.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

§17,

задачи

17

Вычисления по химическим уравнениям реакций.

Расчетные задачи

комбинированный урок

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.

§17,задачи 1,2 с.48

18

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Знать: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса.

Уметь: вычислять: количество и массу вещества.

составлять: формулы соединений по валентности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Повторить §§ 2-17

Тема № 2 «Кислород» (5 часов)

19/1

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе.

Знать: план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

Уметь: характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород.

Демонстрации

4.Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

Электрон.учебник

«Кислород», CD «Виртульная лаборатория»

§18,19, упр.2,3 с.59

20/2

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Комбинированный урок

Простые вещества (металлы и неметаллы)

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды;

Знать: сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

Уметь: составлять уравнения химических реакций кислорода, характеризующих его свойства.

Демонстрации

Горение магния.

Знакомство с образцами оксидов.

5.Горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа.

презентация «Кислород и его свойства»

§20, §21,упр.5,6 с.60

21/3

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания.

семинар

Воздух и его состав.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Знать:

состав воздуха.

Демонстрации

Определение состава воздуха.

6.

Презентация «Топливо и способы его сжигания.

§22, упр.10 с.60

22/4

Тепловой эффект химической реакции.

Комбинированный урок

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции

Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям

7.

Презентация «Топливо и способы его сжигания.

§23,

задачи 1,2. с.69

23/5

Практическая работа № 3

«Получение и свойства кислорода».

Практическая работа

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Знать:свойства кислорода и способы его получения;

Уметь:получать, собирать кислород и распознавать его опытным путем, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

8.

С.70 оформление работы.

Тема № 3 «Водород» (3 часа)

24/1

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе. Получение.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Водород, физические и химические свойства.

Качественные

Водород. Нахождение в природе.

Знать: план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода;

Уметь: характеризовать как химический элемент. распознавать опытным путем водород

Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода.

9.

Электрон.учебник

«Водород

§25,26

упр.5,6,7 с.76-77

3.1.2.

1.3.6

25/2

Химические свойства и применение водорода.

Комбинированный урок

химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества. Водород – восстановитель.

Знать: физические и химические свойства водорода;

Уметь: составлять уравнения реакций водорода, характеризующих его химические свойства;

называть продукты реакции.

Демонстрации

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода.

10.

CD «Виртульная лаборатория».

§27

упр.5,9 с.76-77

26/3

Повторение и обобщение по темам «Кислород»,»Водород».

урок обобщения, система-тизации знаний.

водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение Качественная реакция на водород.

11.Знать: физические и

12.химические свойства

13.водорода; уметь

14.составлять уравнения

15.реакций водорода.

16.

17.

Повторить §25-27

Тема № 4 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» (2 часов)

27/1

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Относительная плотность газов

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

18.Знать :определение

19.понятий молярный

20.объем, сущность закона

21.Авогадро.

22.Уметь: вычислять:

23.колиобъем или массу по количеству вещества,

24.объему или массе

25.реагентов и продуктов

26.реакции; находить

27.объём газа по

28.известному количеству

29.вещества (и

30.производить обратные

31.вычисления Знать:

32.определение понятия

33.Относительная

34.плотность газов;

35.уметь: вычислять

36.Относительную

37.плотность газов.

Демонстрации

Модель молярного объема газов.

38.

Электрон.учебник, Презентация

«Закон Авогадро и его применение»

§44, задача 1 с.156

28/2

Объемные отношения газов при химических реакциях

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

39.Уметь: проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)

40.

Презентация

41. «Закон Авогадро и его применение»

§45, задача 4 с.156

Тема № 5 «Растворы. Вода» (7 часов)

27/1

Вода – растворитель. Растворы.

Урок изучения и первичного закрепления новых

знаний.

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

Демонстрации

Растворение веществ в различных растворителях.

42.Получение кристаллов солей.

Электрон.учебник,

презентация

«Вода и ее свойства»

§28

упр.1-4 с.81

28/2

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

43.Расчетные задачи Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

§28

упр.3,4 с.81

29/3

Вода и ее свойства.

Комбинированный урок.

Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды.

Знать физические и химические свойства воды.

Уметь: характеризовать химические свойства воды, взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять для воды. уравнения химических реакций.

Демонстрация реакций взаимодействия воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

44.

CD «Виртульная лаборатория».

§29

упр.5,6 с.87

30/4

Практическая работа №4

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

Практическая работа

Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;

использовать свои знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

45.

§28-

§29

31/5

Применение воды и растворов

Семинар

Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

Знать области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека; сущность круговорота воды в природе; использовать приобретенные знания для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды (воды) на организм человека и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

46.

презентация

«Вода и ее свойства»

§29

Схема 9, с.88

Подготовить сообщения по темам 2,3,4.

32/6

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы».

урок обобщения и систематизации знаний.

Водород, кислород: физические и химические свойства, получение и применение.

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Относительная плотность газов.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач.

47.

§28-

§29

Подготовится к к/р

33/7

Контрольная работа № 2 по темам: Кислород, водород, закон Авогадро,

вода и растворы.

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Знать физические и химические свойства водорода, кислорода, воды и способы их получения;

области применения.

уметь составлять: находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления)

Знать определение понятия относительная плотность газов;

химические свойства кислорода, водорода, воды;

уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

48.

Тема № 6 «Основные классы неорганических соединений» (9 часов)

34/1

Оксиды:

состав, классификация и химические свойства.

Урок комплексного применения ЗУН

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Знать определение понятия оксиды, классификацию оксидов; уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к классу оксидов;

характеризовать химические свойства оксидов; составлять формулы оксидов.

49.Демонстрации оксиды;

50.Лаб. опыт №7

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

51.Лаб. опыт №8

52.Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Электрон.учебник,

Презентация «Оксиды»

§30, упр. 2-4 с.92-93.

35/2

Основания: состав

и классификация.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических веществ.

Основания. лассификация. Номенклатура.

Знать определение понятия основания, классификацию оснований;

уметь называть основания, определять принадлежность веществ к классу оснований;

характеризовать химические свойства класса оснований.

53.Демонстрации

54.Знакомство с образцами оснований.

55.

Электрон.учебник,

Презентация «Основания»

§31, упр.2,3 с.99

36/3

Химические свойства оснований.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы оснований; уравнения химических реакций оснований;

56.Лаб. опыт №9

Получение нерастворимых оснований.

Лаб.опыт№ 10

57.Взаимодействие щелочей с индикаторами, с кислотами.

CD «Виртульная лаборатория».

§31, упр.5 с.99

37/4

Кислоты: состав, классификация, химические свойства.

Урок комплексного применения ЗУН.

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы.

Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы кислот; характеризовать свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, применение, называть кислоты; определять принадлежность веществ к классу кислот;

уметь составлять формулы кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

58.Демонстрации

Реакций взаимодействиякислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

59.Лаб.опыт №11

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Электрон.учебник,

Презентация «Кислоты и их свойства

CD «Виртульная лаборатория».

§32, упр.1. с.104

§32, табл.13, с.103, упр.8. с.104 -105

(по вариантам).

38/5

Соли: состав, классификация

Комплексный урок

Основные классы неорганических веществ. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

Уметь: составлять формулы солей; называть соединения класса

60.Демонстрации

Знакомство с образцами солей.

Электрон.учебник,

Презентация «Соли»

§33, табл.15, с.111, упр.2,3. с.112.

39/6

Химические свойства солей.

Урок комплексного применения ЗУН.

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ; характеризовать свойства солей;

Уметь: составлять

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей

Лаб.опыт №12

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

CD «Виртульная лаборатория».

§33, табл.15, с.111, упр.9 с.112

40/7

Связь между отдельными классами неорганических соединений.

урок обобщения и систематизации знаний.

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений,составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Презентация «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Повтор.

§30-33,

упр.10 с.112

(по вариантам).

41/8

Практическая работа № 5

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Практическая работа.

61.Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Знать: характерные химические свойства основных классов неорганических веществ;

Уметь: применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

с.114, оформление работы

42/9

Контрольная работа № 3

По теме
« Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки).

Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

Уметь: называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

применять полученные знания для решения практических задач.

Повторить §30-

§33.

Тема № 7 «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома» (9 часов)

43/1

Классификация химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ;

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений).

62.Лаб.опыт №13

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§34, упр.2,3 с.122

44/2

Периодический закон Д.И. Менделеева

комбинированный урок

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать: основные законы химии: периодический закон;

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

§35, упр.3,4 с.122

45/3

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

комбинированный урок

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Знать особенности строения периодической системы;

уметь объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§36, упр.2 с.125

46/4

Строение атома

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева

Электрон.учебник,

Презентация «Строение атома».

§37, упр.1,3,4, с.138

47/5

Строение атома

Комбинированный урок

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь: характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

Электрон.учебник,

Презентация «Строение атома».

§37, составить схемы строения атомов первых 20 элементов

48/6

Состояние электронов в атомах.

Комбинированный урок

Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

Знать формы атомных орбиталей ;особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых периодов.

Электрон.учебник,

Презентация «Строение атома».

§37,

49/7

Значение периодического закона

семинар

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона.

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение.

§38, творческие проекты

50/8

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

защита творческих работ Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Понимать периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева. Знать:

жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Презентация «Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева»

§39

51/9

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

урок обобщения и систематизации знаний

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;

уметь: характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций

Повторить

§34 -39

Тема № 8 «Строение вещества. Химическая связь» (9 часов)

52/1

Электроотрицательность химических элементов.

Основные виды химической связи.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи.

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион

Электрон.учебник,

Презентация «Основные виды химической связи».

§40, 41, упр.1-4 с.152

53/2

Основные виды химической связи. Ковалентная связь.

комбинированный урок

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности; понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.

Электрон.учебник,

Презентация «Основные виды химической связи».

§41, примеры.

54/3

Основные виды химической связи. Ковалентная связь: полярная и неполярная.

комбинированный урок

Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Знать определение понятий ковалентная связь и её разновидности: полярная и неполярная; понимать механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип связи.

Электрон.учебник,

Презентация «Основные виды химической связи».

§41, задача 1 с.152

55/4

Основные виды химической связи. Ионная связь

комбинированный урок

Ионная химическая связь

Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи;

уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

§41, при-меры веществ с разным типом связей

56/5

Кристаллические решетки

урок комплексного применения ЗУН

Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

Знать особенности строения кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

Демонстрации

Модели кристаллических решеток.

Лаб.опыт №14

Возгонка йода

Презентация «Типы кристаллических решеток»

§42

57/6

Степень окисления

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.Валентность элементов в свете электронной теории. Правила определения степени окисления элементов

Знать понятия

степень окисления;

уметь: валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления

Электрон.учебник,

Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»

§43 упр.5,6 с.152

58/7

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

комбинированный урок

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительные реакции;

уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель;

иметь представление об электронном балансе

Электрон.учебник,

Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»

§43, упр.7 с.152

59/8

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

урок обобщения и систематизации знаний

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Знать основные понятия темы: химическая связь, ее типы, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель;

уметь определять: тип химической связи в соединениях; степени окисления элементов, составлять формулы по степени окисления.

Повторить §§ 40-43

Подготовится к к/р

60/9

Контрольная работа №4

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь.»

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

уметь: характеризовать :химические элементы Д.И.Менделеева и строение их атомов;

определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи

Повторить §§ 40-43

Тема № 9 « Галогены» (6 часов)

63/1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

урок комплексного применения ЗУН

Галогены.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

Уметь: характеризовать галогены, составлять уравнения реакций для хлора.

Демонстраци

Распознавание соединений хлора.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Электрон.учебник, Презентация «Галогены и их свойства»

§46-47, упр.1,2 с.164

64/2

Хлороводород

Соляная кислота и её соли

урок комплексного применения ЗУН

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Знать свойства соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

составлять уравнения реакций (характерных для соляной кислоты реакций)

Демонстраци

образцы хлоридов. Распознавание соляной кислоты хлоридов.

Электрон.учебник, Презентация «Соляная кислота и ее свойства»

§48,49,упр.2,3. с.169

65/3

Сравнительная характеристика галогенов

урок комплексного применения ЗУН

Галогены. Сравнительная характеристика галогенов по физическим и химическим свойствам.

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;

уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

Демонстрации

Образцы хлоридов. бромидов, иодидов.

§50,упр.5 с.172

66/4

Практическая работа № 6

Получение соляной кислоты и ее свойства.

Практическая работа.

Практические занятия: Выполнение опытов по получению соляной кислоты и изучению ее свойств.

Знать способы получения и химические свойства соляной кислоты, правила безопасного обращения с веществами.

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач

Повтор.. §46-50

67/5

Итоговая контрольная работа №5

урок обобщения и систематизации знаний.

Генетическая связь между классами неорганических соединений; Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома химическая связь; окислительно-восстановительные реакции; галогены, химические свойства.

Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ;

особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

Уметь: характеризовать химические элементы Д.И.Менделеева и строение их атомов;

определять тип химической связи,

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач.

Повторить §40-50

68/6

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

Итоговый урок.

урок обобщения и систематизации знаний

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества, массовую долю вещества в растворе. Основные классы неорганических соединений. Строение атома, химическая связь, степень окисления.

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.

§32,33,27,41,43,45.

5. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: «Просвещение», 2012г.

Методическая библиотека:

Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы. М.: «Просвещение», 2011г.

Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.

Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии 8-11 классы. М.: «Вентана-Граф», 2005г.

Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г.

Шаламова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.

Шириков Н.А., Ширикова А.Н., Ласточкин А.Н. Готовимся к олимпиаде по химии: сборник заданий и ответов для 8-11 классов. М.: «Аркти», 2008г.

Образовательные ресурсы сети Интернет:

1. [link] (Окислительно-восстановительные реакции)

6. Список литературы (основной и дополнительной)

1. Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии 8-9 класс. М.: «Просвещение», 2002г.

2. Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии. М.: «Владос», 2002г.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС», 2006г.

4. Попова О.А. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по химии 8-9 класс. М.: ТЦ «Сфера», 2001г.

5. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2000г.

6. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2000г.

7. Шмаков Ю А. Тесты. Неорганическая химия в 2-х частях. Саратов «Лицей», 2002г.

7. Шмаков Ю А. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. Саратов «Лицей», 2002г.

Приложение 1

7. Приложения к программе

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Задания

1. Определить валентность химических соединений по формулам.

2. Написать формулы соединений, используя таблицу элементов.

3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.

4. Написать уравнения реакций между веществами.

5. Решить задачи (оц.3 – 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)

№ задания

Данные к словарному заданию

1

1

NH3, FeCl3, Cr2O3, HCl, Al2O3, PCl5, K2S

2

а)азота(5) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2)

г) фосфора (3) с водородом

3

a) Cu+O2=CuO b) Mg+HCl=MgCl2+H2 в) Al(OH)3=Al2O3+H2O

г) Na+S=Na2S д) CH4+O2=CO2+H2O

4

Серой (2) и алюминием

5

1.Какое количество вещества оксида серы (4) соответствует его массе 6,4 г.

2.Какое число молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8 г.

3.Какая масса Na2S получится при реакции 23 г натрия с серой?

2

1

SO3, CH4, P2O5, As2O5, CrO3, Mn2O7, H3P

2

а) алюминия с кислородом; б) азота (3) с водородом; в) магния с

кислородом; г) натрия с серой

3

a) Fe(OH)3=Fe2O3+H2O b)Na+Cl2=NaCl в) H2+Cl2=HCl

г)Zn+HCl=ZnCl2+H2 д) NO+O2=NO2

4

Калием и серой

5

1.Найти массу оксида углерода (4), соответствующую 2 моль.

2.Какой объем занимают 30 г сероводорода?

3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида магния MgO?

Дополнительное задание

По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:

• найдите относительную молекулярную массу;

• вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;

• определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С2Н2.

Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите названия продуктов реакций.

2. Напишите формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H2 б) CuO+H2=?+? в) Ca+O2=? г) H2O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в 44,8 л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:

а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(2).

Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где применяются эти процессы?

2. Напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната калия. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O2=? в) ZnO+H2=?+? г) Na+H2O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач:

а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?

б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?

в) какова масса 44,8 л водорода?

г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Текстовые задания:

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ.

2. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.

3. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса.

4. Решите одну из задач (дифференцированное задание).

Задача «а» - оценка 4; Задача «б»- оценка 5.

№ задания

Задание

1

1

Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).

2

a) Mg+H3PO4; б) HNO3+Fe2O3; в) NaOH+H2SO4; д) CaO+SO2

3

MgMgOMg(OH)2Mg(NO3)2

4

а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой.

б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.

2

1

Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк,

гидроксид калия.

2

a) Zn+HCl; б) CaO+HNO2; в) KOH+H3PO4; г) CO2+NaOH

3

SSO2SO3H2SO4Na2SO4

4

а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2 л водорода.

б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Контрольная работа № 4 по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»

Текстовые задания:

1. Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно плана в справочных тетрадях).

2. Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях.

3. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Решите задачу.

№ задания

Задание

1

1

Алюминий

2

Оксид железа (3), серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.

3

Кислород, сероводород, хлорид цинка.

4

a) Al+SAl2S3 b) NH3+O2NO+H2O

Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ2. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В2АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и соли.

2

1

Хлор

2

Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка

3

Азот, фосфин, бромид железа (3)

4

a) Fe+Cl2FeCl3 b) NH3+O2N2+H2O

5

Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.

Контрольная работа № 5 по темам

«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Задания

1. Какой объем займет при нормальных условиях:

вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11 г углекислого газа?

вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН4; б) 16 г сернистого газа SO2?

2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:

вариант 1 – 5,6 л кислорода?

вариант 2 – 1 м³ метана СН4?

3. Вычислите относительную плотность:

вариант 1 – сернистого газа SO2 по водороду;

вариант 2 – углекислого газа по воздуху.

4. Определите относительную молекулярную массу газа, если:

вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;

вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.

5. Закончите уравнения реакций между:

вариант 1 - а) H2+Cl2; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl2.

вариант 2 - a) H2+Br2; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl2NaClO+NaCl+?

№6, вариант 1:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м³ хлороводорода?»

№ 6, вариант 2:

«Сколько литров хлора вступит в реакцию с 5 л водорода и сколько литров хлороводорода при этом образуется?»