Разработка урока Железо: строение атома, физические и химические свойства. Соединения железа

Казазис Валентина Михайловна,

учитель химии,

Средняя школа имени К.Маркса

г. Каратау, Жамбылская область.

Разработка урока по химии для 9 класса

Тема урока:

Железо:
строение атома, физические и химические свойства. Соединения железа.

ЗАДАЧИ УРОКА.

Задачи обучения. Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства железа. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.

Задачи развития.

Развитие умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, развитие химического мышления, развитие умения делать выводы.

Задачи воспитания. Учащиеся развивают свои коммуникативные умения в ходе парной и коллективной работы; убеждаются в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

ОБОРУДОВАНИЕ: железо, колба с кислородом, р. HCI, p.CuSO4, FeCI2, FeCI3, красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид натрия, пробирки.

ТИП УРОКА: изучение нового материала

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: учебник, таблицы, химические вещества, мультимедиа.

Ход урока

I. Строение атома.

Определите положение железа в ПСХЭ.

Слайд.

6. Твердость

1.

2.

3.

4.

5.

6.

III. Химические свойства.

Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

+2 +3

S, Cu²⁺, p.HCI, p.H2SO4 CI2, HNO3

+2, +3

O2, H2O

Закончить уравнения химических реакций: (работа у доски)

Fe + CI2 =

Fe + S =

Fe + HCI =

Fe + O2 =

Fe + CuSO4 =

Fe + H2O =

Fe + O2 + H2O =

Демонстрация:

1) Fe + O2 =

2) Fe + HCI =

3) Fe + CuSO4 =

IV. Соединения железа.

Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:

1) Fe  FeCI2 Fe(OH)2  FeO

2. Fe  FeCI3  Fe(OH)3  Fe2O3

Проверка у доски.

V. Качественные реакции на ионы железа.

Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким- либо ярким внешним эффектом.

Демонстрация.

Вариант 1.

1. Какова электронная конфигурация атома железа?

А) 1s²2s²2p⁶3s² Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4S² Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

2. С какими из веществ реагирует железо?

А) О2 Б) Na2O В) p.H2SO4 Г) СО2

3. С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н2О Б) HCI В) Na2O Г) SO3

4. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 c HNO3?

А) Н2О Б) Fe(NO3)2 В) FeO Г) Fe(NO3)3

5. В чем растворяется Fe2O3?

А) Н2О Б) p.NaOH В) p.HCI Г) p.NaCI

Вариант 2.

1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI2 Б) S В) p.HCI Г) HNO3

2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)2?

А) О2 + Н2О Б) p.NaCI В) p.HCI Г) p.NaOH

3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?

А) Н2О Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3 Г) FeS

3. В чем растворяется Fe(OH)3?

А) Н2О Б) p.HCI В) p.KNO3 Г) p. KOH

3. Соотнесите:

1) Fe³⁺ А) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

2) Fe²⁺ Б) красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Домашнее задание: § 40 в.8 -10, стр.130; § 41 в.6 с 132