МБОУ Жирятинская средняя общеобразовательная школа им.
А.Ф.Возликова
Рассмотрена и рекомендована к Согласовано: Утверждаю:
утверждению на заседании районного заместитель директора директор МБОУ Жирятинская СОШ
методического объединения учителей по учебной работе: ________________Ященко А.И.
естественных дисциплин,
протокол № _____ от _________201__г. _________Григорьева Л.И. приказ №_____ от _________201__г.
Руководитель РМО:
______________ Столярова Ф.И.
Рабочая программа
по химии для 11 класса на 2016-2017
учебный год.
Составила: Столярова Фаина Ивановна,
учитель высшей категории
с. Жирятино, 2016 год
Пояснительная записка
Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.
Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: в начале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, за конов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным.
Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу манизации и гуманитаризации обучения.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:
о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном со стоянии вещества, полимерах дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества);
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1 ч в неделю.
Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.
Такое по строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)- 11 класс, базовый уровень, 34 часа.
Учебно-тематический план
Практические работы
Контрольные работы
1.
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.
3
2.
Строение вещества.
14
№1
№1
3.
Химические реакции.
8
4.
Вещества и их свойства.
8
№2
№2
5.
Резерв
1
Итого
34
2
2
Содержание программы «Общая химия»
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р - орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (14 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органичес ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно-методический комплект:
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. - 223с.
Методическая литература:
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220с.
Дополнительная литература:
Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.
Календарно – тематическое планирование по химии в 11 классе (базовый уровень, всего 34 часа, 1 час в неделю).
Дата прове-
дения
урока
№
П/П
Содержание урока
Основные знания, умения и
навыки по уроку
Примечания
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3часа)
1-2
Строение атома. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p.
(Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. Электронная классификация элементов S-, р-, d-, f-семейства).
Знать:
-современные представления о
строении атомов;
-сущность понятия
«электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.
Уметь:
-составлять электронные формулы атомов
КУ;
§1,
упр. 1;11
с.10
3
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. (ПЗ и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение ПЗ Причины изменения металлических и неметаллическихсвойств в периодах и в группах. Положение водорода в ПС).
Знать:
- смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.
Уметь:
-давать характеристику элемента на основании его положения в ПС
КУ;
§2
упр.1;10
с.24
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14часов)
4-5
Химическая связь. Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь, её классификация.
(Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь и её классификация: полярная и неполярная ковалентная связь).
Знать:
-классификацию типов химической связи и характеристики каждой из них
КУ;
§3-4
упр. 3-5,
7-9
с.28
6
Металлическая и водородная химическая связи. Единая природа химических связей.
(Металлическая и водородная химическая связи. Единая природа химических связей).
Уметь:
-характеризовать свойства вещества по типу химической связи.
КУ;
§5-6
упр.1;6
с.53
7
Полимеры. (Органические и неорганические полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители, применение. Волокна: природные и химические, их представители, применение)
Знать:
-понятия полимеры, пластмассы, волокна, мономер, структурное звено, степень полимеризации, типичных представителей пластмасс и волокон.
Уметь:
-записывать уравнения реакции полимеризации и поликонденсации.
УОНМ:
§7, упр. 7
8
Газообразное состояние вещества. (Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.)
Знать:
-особенности строения газов, представителей газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Уметь:
- получать, собирать и распознавать газообразные вещества.
УОНМ:
§8 упр.3,4
9
Жидкие вещества, их состояние.
(Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.)
Знать:
- виды жесткости воды, биологическую роль воды, круговорот воды в природе.
УОНМ:
§9 упр.5,7
10
Твердые вещества, их состояние.
(Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и их применение. Кристаллическое строение вещества)
Знать:
- кристаллические и аморфные вещества.
Уметь:
-определять тип кристаллической решетки в веществах и тип химической связи
УОНМ:
§10 упр. 2,8,9
11
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов»
Знать:
-основные правила техники безопасности, методы получения, собирания и распознавания газов(водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена)
Уметь:
- собирать прибор для получения газа в лаборатории, наблюдать за происходящими изменениями и делать выводы.
Практическая
работа №1
стр.214-215
12
Дисперсные системы. (Понятия о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.)
Знать:
-определение и классификацию дисперсных систем,
-понятие «истинные» и «коллоидные» растворы
-эффект Тиндаля
УОНМ;
§11
упр. 1,5,7,8
13
Состав веществ. Причины многообразия веществ. (Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия).
Знать:
-причины многообразия веществ.
-важнейшие функциональные группы.
Уметь:
- решать задачи для нахождения массовой и объемной доли вещества
УОНМ;
§12
упр.5,6,12
14
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. (Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы . Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества).
Знать:
-физическую и химическую теории растворов.
Уметь:
-вычислять массовую долю вещества в растворе
КУ;
§9,12
упр.13,14
15
Решение задач на нахождение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Знать:
- теоретический и практический выход вещества.
Уметь:
- решать задачи с использованием этих понятий.
УПЗУ:
§12
упр. 10,11
16
Обобщение и закрепление материала по теме «Строение вещества»
Знать понятия:
- вещество, химический элемент, электроотрицательность, степень окисления, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, доля (массовая, объемная).
Уметь:
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химических связей.
УПЗУ;
повторить
§3-12, подго-
товиться
к контроль-
ной работе
17
Контрольная работа № 1по теме «Строение вещества»
Уметь:
- применять полученные знания по данной теме для решения задач и упражнений.
К;
Химические реакции (8 часов)
18
Скорость химических реакций. (Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов).
Знать:
-понятие « скорость химической реакции»;
-факторы, влияющие на скорость реакций.
-понятие о катализаторе и механизме его действия - ферменты – биокатализаторы.
КУ;
§15
упр. 10,11
19
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. (Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условие смещения химического равновесия. Принцип ЛеШателье).
Знать:
-классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);
-понятие «химическое равновесие» условия его смещения.
КУ;
§16
упр.3, 5, 6
20
Классификация химических реакции, идущих без изменения состава веществ. (Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.)
Знать понятия: химические реакции, аллотропия, изомеры, изомерия
Уметь:
-объяснять причины многообразия веществ на конкретных примерах, показывать относительность деления элементов на металлы и неметаллы
КУ;
§13
упр.1, 5-7
21
Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. (Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в органической и неорганической химии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим. реакции и термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций)
Знать понятия: реакции разложения, соединения, замещения, обмена, экзо-и эндотермические реакции, тепловой эффект.
Уметь составлять термохимические уравнения реакций, определять тепловой эффект реакции, количество теплоты.
УПЗУ;
§14 упр. 5,6,
8,9
22
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.(Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Слабые и сильные электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислот).
Знать:
- понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры слабых и сильных электролитов;
-роль воды в хим. реакциях
-сущность механизма диссоциации;
-основные положения ТЭД
КУ, УОНМ;
§17
упр.10 (а, б)
23
Гидролиз неорганических и органических соединений (Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от состава. Диссоциация воды.)
Знать:
-типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь:
-составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень),
-определять характер среды
УОМН;
§18
упр. 4,7,8
24
ОВР. Электролиз.(ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса; электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.).
Знать:
-понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
-отличия ОВР от реакций ионного обмена.
Уметь:
-составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
КУ;
§19
упр.1,2,8
25
Обобщение и систематизация материала по общей химии. (Строение вещества, хим. связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы. Типы и скорость хим. реакций. Гидролиз).
Знать:
-понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения»; классификацию хим. реакций; ТЭД
Уметь:
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химических связей.
УПЗУ,
повтор.
§1-19
ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА ( 9 ч а с о в )
26
Металлы и их свойства.
(Положение Ме в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Общие физические свойства Ме. Химические свойства Ме. Взаимодействие с простыми и сложными веществами).
Знать:
- основные металлы,
их свойства
Уметь:
- охарактеризовать свойства
металлов, опираясь на их положении в ПСХЭ Д.И. Менделеева и на основании строения атома
УОМН;
§20, стр.164
-169
упр.1;5
с.173
27
Общие способы получения металлов. Коррозия.
(Основные способы получения металлов.
Электролиз. Коррозия: причины, механизм протекания, способы предотвращения).
Знать:
-способы металлургических процессов.
-причины коррозии, основные её типы, способы защиты от неё
КУ
§20,стр.170
-174
упр.6;8
с.174
28
Неметаллы и их свойства. Благородные газы. (Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллы. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллы. Инертные газы).
Знать:
-основные неметаллы, их свойства; области применения благородных газов.
Уметь:
-характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение
в ПСХЭ Менделеева.
УОНМ;
§21
упр.1-5
с.179
29
Кислоты. Основания.(Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот.
Важнейшие представители этого класса).
(Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители этого класса).
Знать:
-классификацию, номенклатуру кислот.
Уметь:
-характеризовать их свойства
Знать:
-классификацию, номенклатуру оснований.
Уметь:
-характеризовать их свойства
КУ;
§22-23
упр.1,5
с.187
упр.1,7
с.192
30
Соли. (Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные соли. Важнейшие представители этого класса).
Знать:
-классификацию, номенклатуру солей.
Уметь:
-характеризовать их свойства
КУ,
§24
упр.1,6
с.199
31
Генетическая связь между классами соединений. (Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений).
Знать:
-важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений
УПЗУ;
§25
упр.1,7
с.204
32
Практическая работа №2.
«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»
(Правила ТБ при выполнении работы. Качественные реакции.)
Знать:
- правила ТБ; качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония.
Уметь:
- определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин
Практическая работа №2;
с.214
33
Контрольная работа №2 по теме
«Химические реакции. Вещества и их свойства»
Уметь:
- применять полученные знания по данной теме для решения задач и упражнений.
К
повторить
§20-25
34
Анализ контрольной работы
