Промежуточный срез знаний по химии (11 класс)

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 1

(Ф.И.О. полностью)

1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния 2)   фосфора 3)  серы 4)  хлора

2. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

3. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s²    2) 3s²3р⁶           3)  3s²3р⁴          4) 4s²4р⁴

4. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

5. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2S                  2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3

6. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH3,NO,HNO3 2) NO,NO2,NH3 3) NH3,HNO3,NO2 4) KNO3, KNO2, NO2

7. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

1) СrО                   2) Сr203                 3) Сr03                  4) Н2СrО4

8. Молекулярное строение имеет

1) С12          2) СаО                3) ZnCl2              4) NaBr

9. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

10. Ионы являются структурными частицами

1)  кислорода 2)   воды 3)  оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия

11. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединение соответствующее общей формуле RH2?

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

12. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная

13. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2 2)  2, 8, 18, 1 3)  2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

14. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

15. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

16. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) СО2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Сг2Оз 3) CrO.SQ2, CaO 4) CuO, А12Оз, FeO

17. В перечне солей, формулы которых: Ag2CO3,   NaHS,   Cu(NO3)2,   Fe2(SO4)3,   Ca(HCO3)2,   KH2PO4,   KMnO4,  число кислых солей равно

1) 5                       2) 2                        3) 3                        4) 4

18. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием

19. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой 4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

20. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение

21. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

1) CH4 + Cl2        ^{h v}                           и C2H2 + Cl2 →

2) CH3COONa + HCl →     и C6H6 + Br2       ^{к а т.}        

3) H2SO4 + Zn →                 и H2SO4 + CuO →

4) C8H16 + H2        ^t               и С2H6 + Cl2   ^{h v}    

22. В реакции Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O газообразный хлор является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

23. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2 3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4

24. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH 3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3

25. Установите соответствие формулы оксида его типу

ФОРМУЛА ОКСИДА

ТИП ОКСИДА

А)

NО

1)

кислотный

Б)

СrО3

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный

Б

В

Г

26. Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

Н2 + I2  2HI - Q

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 2

(Ф.И.О. полностью)

1. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4  и  + 16    2) 6  и  + 32      3) 6  и  + 16    4) 4  и  + 32

3. В ряду элементов        азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в ряду:

1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

5. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН3         2) Р2Оз               3) NaH2PO4        4) Н3РО4

6. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1)   HNO2 и NH3 2)   NH4C1 и N203 3)   NaNO2 и NF3 4) HNO3 и N2

7. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF2        2) СО2                3) SiO2               4) A1F3

9. Молекулярное строение имеет

1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1)   металлическую 2)   молекулярную 3) атомную 4) ионную

11. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

12. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12          2) SO3                3) СО                4) SiO2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

14. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1)  вода и алмаз 2)  водород и хлор 3)  медь и азот 4) бром и метан

15. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы

16. Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

17. Кислотным является оксид, формула которого

1) СгО3                   2) СаО                   3) А12О3                 4) NO

18. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:

1)   Н2СОз, Н3РО4, H3AsO3, HNO3 2)   НС1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4

3)   H2SO3, H2SiO,, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3As04 H2BeO4, H2ZnO2

19. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения 2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения 4)  экзотермической реакцией обмена

20. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди (II) 2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом 4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

21. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

22. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления   +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

23. В реакции 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O    оксид азота (IV) является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

24. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

25. Краткое ионное уравнение Cu²⁺+ S^2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCl2 и Na2S 3) Cu3(P04)2 и Na2S 4) CuCl2 и H2S

26. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl2 2) Zn(OH)2  3) H2SO4  4) P2O5

27. Установите соответствие формулы оксида его типу

ФОРМУЛА ОКСИДА

ТИП ОКСИДА

А)

NО

1)

кислотный

Б)

СrО3

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 3

(Ф.И.О. полностью)

1. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ⁴⁰K, равно соответственно

1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

2. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

3. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
   1) МпС12            2) МnО              3) К2МnО4         4) МnСO3

4. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующей системе: а) при понижении температуры; б) при повышении давления?

2СО + О ↔ 2 СО2 + Q

5. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду:

1) N2O5, HNO3, NaNO3 2) N02,  HNO3, KNO3

3) NO, NO2, N2O3 4) HNO3,HNO2,NO2

6. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H2SO4                2) FeS                    3) H2SO3                4)  SO3

7. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3                     2) - 1                     3)  + 1                     4) + 3

8. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

9. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1)   металлическую 2)   молекулярную 3) атомную 4) ионную

11. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12          2) NaBr               3) H2S                 4) MgCl2

12. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3        2) Сu                  3) H2S                 4) I2

13. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

1) стронций   2) марганец    3) кальций      4) магний

14. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

15. Только кислоты расположены в ряду

1)   НNО3, Са(OH)2, NО2 2)   КНСОз, Ba(HSO4)2, ZnOHCl

3)   HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

16. В перечне солей, формулы которых: Mn(NO3)2,   Mg(H2P04)2,  A12(SO4)3, Na2SO3, (NH4)2S,  BaSiO3 число средних солей равно

1) 6                         2) 5                         3) 3                         4) 4

17. Кислотой является

1) NaH           2) SiH4          3) HI           4) NH3

18. Амфотерен оксид

1) бора            2) бериллия                3) цезия           4) кремния

19. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием

20. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO3  + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

21. Реакция, уравнение которой 3Н2+N2 =2NH3 относится к реакциям

1) обратимой, экзотемической 2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической 4) необратимой,  эндотермической

22. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической 2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической 4) замещения и экзотермической

23. Сумма коэффициентов в уравнении H2SO4(конц.)+CuCuSO4+SO2+H2O  равна

1) 7 2) 8 3) 9 4) 10

24. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению

 H⁺ + ОН^- = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

25. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой

1) Н⁺ + ОН^- = Н2O 2) Сu(ОН)2 +2Сl^-= CuCl2 + 2OН^-

3) Cu²⁺ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н⁺ 4) Cu(OH)2 + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н2O

26. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl2  2) Zn(OH)2  3) H2SO4  4) P2O5