Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса,
обучающихся по учебнику В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко (профильный класс).
Цель: проверка знаний по теме «Теоретическое описание химических реакций», степень подготовленности учащихся к сдаче ЕГЭ. В работе рассматриваются вопросы, связанные с определением теплового эффекта, рассматривается скорость химической реакции и ее зависимость от температуры и концентрации, химическое равновесие, константы химического равновесия в гомогенных системах и растворах, принцип Ле Шателье и электролиз, а также решение задач на разные типы.
На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 12 заданий разного уровня сложности, соответствующее принципу ЕГЭ. За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла. Шкала оценок:
20-17 баллов - «5»
16-15-14 баллов – «4»
13-12-11 баллов – «3»
менее 11 баллов - неудовлетворительно.
11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».
Вариант № 1
За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла.
20-17 баллов - «5»
16-15-14 баллов – «4»
13-12-11 баллов – «3»
менее 11 баллов - неудовлетворительно.
I. Тест.
1. Эндотермическая реакция протекает:
А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта
2. Ингибитор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции; Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции В ускоряет скорость химической реакции;
3. Скорость реакции – это изменение количества вещества за единицу времени в данном объеме: А реагирующих веществ; Б продуктов реакции; В реагирующих веществ и продуктов реакции;
4. Как измениться скорость образования оксида азота (IV) 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза: А в 3 раз; Б в 9 раз; В в 27 раза;
5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 1.8 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 20° С?
А 5,8 Б 3,2 В 1,8
6. Для увеличения скорости реакции FeO (тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 17 кДж необходимо:
А увеличить концентрацию СО2; В уменьшить температуру;
Б уменьшить концентрацию СО2; Г увеличить степень измельчения FeO;
7. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе С4Н10= С4Н8 + Н2 - Q при:
а) повышении температуры; 1. В сторону прямой реакции;
б) повышении давления; 2. В сторону обратной реакции;
в) повышении концентрации Н2; 3. Не происходит смещения;
г) повышении концентрации С4Н10;
8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:
А NaI 1. H2
Б BaCL2 2. I2
В AgNO3 3. NO
Г K2SO4 4. CL2
5. O2
9. Химическое равновесие – это:
А состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;
Б состояние системы, при котором скорость прямой реакции является скоростью обратной реакции;
1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3 Оба суждения верны; 4 Оба суждения неверны;
II. Теоретические знания.
1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:
А) 2СН4 = С2Н2 + 3Н2
Б) S(тв) +3NO2(г) = SO3(г) +3NO(г)
2. Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора хлорида алюминия.
III. Решить задачу.
В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si + 372 получили 200 г оксида магния. Рассчитайте количество выделившейся теплоты.
11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».
Вариант № 2
За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла.
20-17 баллов - «5»
16-15-14 баллов – «4»
13-12-11 баллов – «3»
менее 11 баллов - неудовлетворительно.
I. Тест.
1. Экзотермическая реакция протекает:
А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта
2. Катализатор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции; Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции В ускоряет скорость химической реакции;
3. Скорость химической реакции – это изменение за единицу времени: А количества молекул реагирующих веществ; Б количества частиц продуктов реакции; В качества молекул продуктов реакции
4. Как измениться скорость образования аммиака 2N2 + H2 = 2NH3, если давление в системе увеличить в 2 раза: А в 2 раз; Б в 8 раз; В в 16 раза;
5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 10° С? А 6,25 Б 15,625 В 39
6. Для увеличения скорости реакции 3Fe (тв) + 4Н2О(г) = Fe3О4(тв) + 4Н2(г) - Q необходимо:
А увеличить концентрацию Н2О; В повысить температуру;
Б уменьшить концентрацию Н2; Г повысить давление;
7. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q при:
а) уменьшение давления; 1. В сторону прямой реакции;
б) увеличения температуры; 2. В сторону обратной реакции;
в) увеличение концентрации NO2; 3. Не происходит смещения;
г) добавление О2;
8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:
А Na3PO4 1. O2
Б NaNO3 2. H2S
В AI2(SO4)3 3. Br2
Г AIBr3 4. H Br
5. NO2
9. Факторы, определяющие скорость химической реакции – это:
А концентрация реагирующих веществ;
Б концентрация продуктов реакции;
1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3 Оба суждения верны; 4 Оба суждения неверны;
II. Теоретические знания.
1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:
А) СН4(г) + 2О2(г)= СО2(г) + 2Н2О(г)
Б) 2PbS(тв)+ 3O2(г) = 2PbO(тв) +2SO2(г)
2. Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора бромида магния.
III. Решить задачу.
В соответствии с термохимическим уравнением 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 - 317 кДж получили 10,8 г серебра. Рассчитайте количество затраченной теплоты.
