План конспект урока по химии
для 9 класса на тему
"Соединения серы и их свойства"
Подготовила:
Пронина Лиля Зейнуровна,
учитель химии,
МОУ"Роскошненская школа"
Джанкойского района,
Республика Крым
Цель урока:повторить и обобщить знания по теме"Соединения серы и их свойства;систематизировать знания о соединениях серы.
Оборудование:периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, растворы гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната натрия,нитрата натрия,сульфата натрия;соли бария,вода,штатив с пробирками,индикаторная бумага.
Типи урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Структура урока.
1. Организационный этап(1-2мин)
2. Проверка домашнего задания(5мин)
3. Актуализация опорных знаний и умений(5мин)
4. Обобщение и систематизация знаний(30мин)
5. Подведение итогов(1-2мин)
6. Домашнее задание(2-3мин)
ХОД УРОКА
1. Организационный этап(приветствие,проверка отсутствующих учащихся на уроке,объявление темы урока)
2. Проверка домашнего задания
3.Актуализация опорных знаний и умений.
Химический диктант(написать формулы химических элементов:серной кислоты,сульфида натрия,сернистой кислоты,сульфата кальция,сульфата алюминия,медного купороса,гидросульфата натрия.
4. Обобщение и систематизация знаний.
Задание:
-Приведите два уравнения реакций,в одном из которых сера является окислителем,а в другом-восстановителем.
-Какие соединения серы вы знаете?Напишите их формулы в порядке возрастания степени окисления серы.
-Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет каждое из этих соединений?Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
-Напишите уравнение реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
S---SO2---SO3---H2SO4---K2SO4---BASO4,
S---H2S---Na2S---PbS,
S---H2S---S---SO2---Na2SO4---SO2,
-Предложите не менее трёх кислых солей,отличающихся друг от друга степенью окисления серы.Напишите уравнения реакций,при помощи которых эти кислые соли можно превратить в средние.
Экспериментальные задания:
-Даны три пробирки с прозрачными бесцветными растворами.Известно,что в одной пробирке-щелочь,во второй-серная кислота, в третьей-вода.Как определить,какое вещество находится в каждой пробирке? Как доказать,что в одной из пробирок серная кислота?
-В двух пробирках находятся прозрачные бесцветные растворы карбоната натрия,нитрата натрия и сульфата натрия.Как распознать соли?
Решение задач
-В колбу налили 200г воды и добавили 30г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 равной 0.96. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?
-К раствору медного купороса массой 250г прилили избыток раствора сульфида натрия. Масса образовавшегося осадка составила 4.8г.Рассчитайте:а)массу и массовую долю сульфата меди в растворе; б)массу медного купороса,взятого для его приготовления
5.Подведение итогов урока
6.Домашнее задание
