МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
ДОНЕЦКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ
Государственное профессиональное образовательное учреждение
«Донецкий техникум промышленной автоматики»
Инструкции для проведения лабораторных работ
По дисциплине БД 09 " химия "
Для студентов I курса образовательно-квалификационного уровня
«младший специалист»
(общий объём -68 ч., из них 16 ч. –лабораторные работы)
[pic] zanyattya
Язык оригинала: [link] Лабораторная работа № 6
Тема: Химические свойства оксигеносодержащих соединений.
Цель: Научиться использовать знания о свойствах органических оксигеносодержащих веществ при выполнении лабораторной работы.
Оборудование: штатив с пробирками, медный провод, горелка, держатель, спирт этанол, глицерин, оксид серебра, формалин. инструкции к лабораторной работе.
Ход работы:
Опыт №1. Изучение качеств глицерина.
В пробирку с 1 мл воды капните немного глицерина. Обратите внимание на его физическое состояние. Как он ведет себя в воде? Опишите его физические качества. Напишите молекулярную и структурную формулу глицерина.
В пробирку налейте 1 мл едкого натра NaOH и долейте 1-2 капли медного купороса. Составьте уравнение реакции.
Долейте до осадка раствор глицерина с первой пробирки, хорошо встряхните. Запишите свои наблюдения, напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт №2 Окисление спирта в альдегид.
Налейте в пробирку 1 мл спирта этанола. Прожарьте медный провод над пламенем спиртовки и обратите внимание на цвет проволоки. Осторожно опустите его в пробирку со спиртом. Понюхайте жидкость в пробирке, обратите внимание на цвет проволоки.
Опишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции. Сделает вывод.
Опыт №3. Окисление альдегида (реакция «серебряного зеркала»)
В пробирку с раствором оксида серебра добавили несколько капель формалина. Медленно и равномерно нагрейте пробирку до кипения
Контрольные вопросы:
1. Напишите уравнения последующего преобразования, назовите все вещества
1 2 3 4
C —> CH4 —> CH3Cl —> CH3OH —> CH2O
V. Домашнее задание:
1. Задача. Определите, какой объем водорода можно получить при взаимодействии 5 моль спирта этанола с необходимым количеством металлического натрия.
2. Какие соединения можно получить дегидратацией изобутилового спирта?
Лабораторная работа № 7
Тема: Изучение свойств карбоновых кислот и эфиров.
Цель: Закрепить знания о строении и свойствах карбоновых кислот, способы получения сложных эфиров. Научиться использовать знания при выполнении лабораторной работы.
Оборудование: растворы: ацетата натрия, серной кислоты; сухие соли: гидрокарбоната натрия, карбоната кальция; цинк; уксусная кислота (концентрированная), изоамиловый спирт, серная кислота (концентрированная), NaCl, штатив с пробирками, сухой спирт, спички, вода; инструкции к лабораторной работе.
Ход работы:
ОПЫТ № 1. Получение уксусной кислоты, изучение ее свойств.
Налить в пробирку 1-2 мл раствора ацетата натрия СН3СООNa, понюхать. К этому раствору долить 1 мл раствора серной кислоты и снова понюхать. Записать наблюдения; уравнение реакции. Сделать вывод о силе полученной уксусной кислоты и ее физических свойств.
ОПЫТ № 2. Изучение химических свойств уксусной кислоты.
а) Полученную в первом опыте уксусную кислоту разлить на три части. В одну пробирку добавить щепотку гидрокарбоната натрия NаНС03, в другую щепотку карбоната кальция СаС03. Записать наблюдения, уравнения реакции, сделать вывод
б) в третью пробирку с уксусной кислотой опустить кусочек цинка закрыть пробирку (на 10-15 '), полученный водород поджечь. Записать наблюдения, уравнения реакции, сделать вывод.
ОПЫТ № 3. Получение эфира.
Налить в пробирку 1 мл концентрированной уксусной кислоты и столько же изомилового спирта. Осторожно добавить 1 мл концентрированной серной кислоты и слегка нагреть до появления запаха. Эту смесь вылить в стакан с насыщенным раствором поваренной соли. На поверхности раствора появляются капли эфира. Понюхать с соблюдением правил техники безопасности.
Записать наблюдения, уравнения реакции, указать роль серной кислоты в этой реакции.
Контрольные вопросы:
1.Написать молекулярные и ионные уравнения реакций между:
а) стеаратом натрия и серной кислотой
б) муравьиной кислотой и гидроксидом натрия.
2.Етиловий эфир муравьиной кислоты используют как ароматизаторы при производстве мыла. Составьте уравнение реакции образования этого эфира.
V. Домашнее задание:
1. Какая масса раствора калий гидроксида с массовой частью щелочи 30% потратится для нейтрализования 50 г раствора уксусной кислоты с массовой частью кислоты 10%?
2. Как осуществить преобразования:
Метан -> Бромметан -> метанол -> формальдегид?
Лабораторная работа № 8
Тема: Изучение свойств углеводов и белков.
Цель: Закрепить знания о качественных реакциях, продолжить формировать навыки проведения качественных реакций. Научиться использовать знания при выполнении лабораторной работы.
Оборудование: штатив с пробирками, горелка, спички, пробирки, держатель, раствор глюкозы, гидроксида натрия, сульфата меди (II), водный раствор яичного белка, концентрированная азотная кислота, концентрированный раствор аммиака.
Ход работы:
Опыт № 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). Составьте уравнение реакции, опишите цвет осадка. К осадку добавьте раствор глюкозы и взболтайте смесь. Почему исчез осадок? Составьте уравнение реакции. О наличии какой функциональной группы свидетельствует этот опыт? Продолжаем опыт - нагреваем синий раствор, не доводя до кипения. Наблюдаем образование желтого, а затем красного осадка. Составьте уравнение реакции. О наличии какой функциональной группы свидетельствует этот опыт?
Опыт № 2. Цветные реакции белков.
1. В 2мл раствора белка в пробирку добавьте несколько капель
концентрированной азотной кислоты. Что наблюдаете, что происходит со структурой белка? Нагрейте содержимое пробирки. Как изменился цвет осадка? Охладите пробирку и добавьте осторожно, по каплям, концентрированный раствор аммиака (в избытке). Что наблюдаете? Как называется эта реакция?
2. В 2мл раствора белка долейте равный объем раствора щелочи
и затем несколько капель слабого раствора медного купороса. Что наблюдаете? Как называется эта цветная реакция белка?
Контрольные вопросы:
1) Чем обусловлено появления вкусной корочки на хлеба?
2) Какая связь называется амидной? Какие вещества имеют амидные связи?
3) Задача: Рассчитайте массовую долю сахара в стакане чая (250 мл.), в который положили две чайные ложки сахара (по 8 г в каждой)?
Домашнее задание: повторить тему, оформить отчет.
