Химический тренажёр для закрепления знаний по теме «Химические свойства основных классов
неорганических соединений»
Химические свойства основных оксидов.
Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1, + 2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
Например: SO3→ H2SO4
Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли
НеМеО
Взаимодействуют с амфотер. оксидами, которые здесь проявляют кислотные свойства,
с образованием соли.
Взаимодействуют с кислотами
с образованием
соли и воды.
МеО+Н2О→МеОН
акт.
МеО+кисл.ок.→соль
МеО+амф.ок.→соль
МеО+HА→MeА+H2O
I
Na2O + H2O→
CaO + H2O→
K2O + SO3→
MgO + N2O5→
Li2O + BeO→
SrO + Cr2O3→
CaO + HNO3→
FeO + HCl→
Na2O + H3PO4→
II
Li2O + H2O→
BaO + H2O→
Na2O + P2O5→
CaO + SO2→
K2O + Al2O3→
BaO + ZnO→
CuO + HNO3→
K2O + H2SO4→
MgO + HBr→
III
K2O + H2O→
SrO + H2O→
BaO + CO2→
Rb2O + SO3→
MgO + BeO→
NaO + SnO→
BaO + HNO3→
Li2O + H2S→
NiO + H3PO4→
IV
Rb2O + H2O→
Cs2O + H2O→
Li2O + N2O5→
SrO + SiO2→
CaO + Al2O3→
FeO + ZnO→
CuO + H2SO4→
Na2O + H2CO3→
CaO + HJ→
Химические свойства кислотных оксидов.
Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.
Например: P2O5→ H3PO4
Взаимодействуют с водой. В результате чего образуется кислота.
Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.
Взаимодействуют с основными
и амфотерными оксидами. В результате реакции образуется соль.
I
CO2+H2O→
Mn2O7+H2O→
P2O5+NaOH→
CO2+KOH→
Cl2O7+MgO→
SiO2+ZnO→
II
SO3+H2O→
CrO3+H2O→
SO2+Ba(OH)2→
N2O5+Sr(OH)2→
As2O5+Na2O→
CO2+ Al2O3→
III
N2О5+H2O→
SO2+H2O→
Mn2O7+LiOH→
P2O5+RbOH→
Cl2O3+K2O→
SO2+CuO→
IV
N2O3+H2O→
P2O5+H2O→
SO3+Ba(OH)2→
CrO3+KOH→
N2O5+FeO→
SO3+ Cr2O3→
Химические свойства кислот.
Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислоты: H+А.-
Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода,
с образованием
соли и H2.
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+С→АC+В
I
NaO + HCl→
Al2O3 + H2SO4→
K2O + H3PO4→
LiOH + H₂S→
Fe(OH)2 + HCl→
Cu(OH)2+ H2SO4→
BaCl2 + H2SO4→
Na2CO3 + HNO3→
AgNO3 + HJ→
Li + HCl→
Ca + HBr→
Zn + H2SO4→
II
Fe2O3 + HBr→
K2O + HNO3→
CuO + HCl→
NaOH + H3PO4→
Mg(OH)2 + HNO3→
Al(OH)3 + HCl→
CaCO3 + HCl→
K2SiO3 + HNO3→
BaS + HBr→
Na + H3PO4→
Ni + H2SO4→
Fe + HCl→
III
BaO + HNO3→
Li2O + H2CO3→
HgO + HCl→
KOH + H2S→
Cr(OH)3 + HNO3→
Ca(OH)2 +H3PO4→
Pb(NO3)2 + HBr→
ZnCl2 + H3PO4→
K2S + H2SO4→
Mg + HJ→
Al + H2SO4→
Sn + HCl→
IV
FeO + H2SO4→
NiO + HNO3→
Na2O + H3PO4→
Fe(OH)3 + HBr→
LiOH + H2CO3→
Zn(OH)2 + HNO3→
Li2SO3 + H2SO4→
Hg(NO3)2 + HJ→
Cr2(SO4)3+H3PO4→
K + H3PO4→
Ba + HCl→
Mn + H2SO4→
Химические свойства оснований.
Основания - это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов со степенью окисления +1, + 2, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид ионы.
Общая формула: Мех+ОН-
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.
Например: CO2→H2CO3
Растворимые основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.
Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации)
Нерастворимые основания
при нагревании
разлагаются
на оксид и воду.
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+ Н2О
МеОН→МеО+Н2О
I
NaOH + SO3→
KOH + Al2O3→
Ca(OH)2 + SiO2→
NaOH + FeCl2→
Ba(OH)2+Al(NO3)3→
Cu(OH)2 + HCl→
KOH + H2SO4→
Al(OH)3 + HNO3→
Fe(OH)3→
Mg(OH)2→
II
LiOH + N2O5→
Ba(OH)2 + CO2→
NaOH + ZnO→
Ca(OH)2 + CrBr3→
KOH + ZnSO4→
NaOH + H3PO4→
Fe(OH)3 + H2SO4→
Ba(OH)2 + HBr→
Al(OH)3→
Cu(OH)2→
III
Ca(OH)2 + SO2→
NaOH + Cr2O3→
LiOH + BeO→
LiOH + CuCl2→
Ba(OH)2 + AlJ→
Zn(OH)2+ H2CO3→
Mg(OH)2 + HCl→
Cr(OH)3 + H2SO4→
Cr(OH)3→
Ni(OH)2→
IV
RbOH + P2O5→
Sr(OH)2 + N2O5→
Ba(OH)2 + ZnO→
NaOH + NiSO4→
RbOH + Mg(NO3)2→
NaOH + H2SO4→
Fe(OH)2 + HBr→
Cu(OH)2+ H3PO4→
Zn(OH)2→
Fe(OH)2→
Химические свойства средних солей.
Соли - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая формула соли: Meх+Ау-
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее Ме в соли Нельзя применять акт. металлы:
Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.
Растворимые соли взаимодействуют
со щелочами,
если в результате реакции образуется осадок.
Растворимые соли взаимодействуют с другими растворимыми солями, если в результате реакции образуется осадок.
Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
А+ВС→В+АС
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
I
Zn + Hg(NO3)2→
Fe + CuCl2→
Al + SnSO4→
NaOH + MgCl2→
Ba(OH)2 + Na2SO4→
KOH + Al(NO3)3→
KCl + AgNO3→
CaJ2 + Pb(NO3)2→
Al2(SO4)3 + Na3PO4→
HCl + Na2S→
H2SO4 + BaCl2→
HNO3 + K2SO3→
II
Mg + Pb(NO3)2→
A l+ NiCl2→
Zn + CuBr2→
Ca(OH)2 + K3PO4→
LiOH + NiCl2→
RbOH + Cr2(SO4)3→
ZnCl2 + K2S→
NiBr2 + Na2CO3→
Fe(NO3)3 + Na3PO4→
H3PO4 + Na2SiO3→
H2SO4 + Ca3(PO4)2→
HBr + MgCO3→
III
Cu + AgNO3→
Zn + FeSO4→
Al + HgCl2→
CsOH + FeCl2→
Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→
Ba(OH)2 + K2CO3→
HgCl2 + Na2S→
K2SiO3 + Ca(NO3)2→
CrBr3 + K3PO4→
HJ + Pb(NO3)2→
HCl + AgNO3→
HNO3 + BaCO3→
IV
Fe + SnSO4→
Pb + Cu(NO3)2→
Ni + HgCl2→
Ca(OH)2 + Na2SiO3→
KOH + CoBr2→
NaOH + CuSO4→
CuSO4 + K2S→
Na2CO3 + ZnSO4→
MnJ2 + Na2SO3→
H3PO4 + CaCO3→
H2SO4 + ZnS→
HCl + K2SiO3→
