Урок химии в 9 классе Соединения алюминия

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...


Соединения алюминия.

Цель: закрепить и систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений

Задачи.

Образовательные: рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;

Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.


Ход урока.

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.

Тема урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 → a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O → б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 → в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O → г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

II вариант


Выберите правильный вариант ответа:

  1. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 соответствует частице

а)S2- б) Al3+ в ) Ca2+ г)C+4

2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

а) 3 б) 2 в) 1 г) 0

3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

а) водородное соединение Н2Э б) кислотный оксид ЭО3

в) кислотный оксид ЭО2 г) амфотерный оксид Э2О3

4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) KOH и NaNO3 б) O2 и Na2SO4

в) SO2 и HCl г) H2SO4 и NaOH


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции



1. Al +Fe3O4 → a) Al2(SO4)3 + H2

2. Al + KOH +H2O → б) K[Al(OH4 )] + H2

3. Al + ZnSO4 → в) Al2O3 + Fe

4. Al + H2SO4 → г) Al(OH)3 +K

д) Al2(SO4)3 + H2O

е) KAlO2 + H2

ж) Al2(SO4)3 + Zn


  1. Изучение нового материала.

  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструкция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.

3.Закрепление.

На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.

Например, Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

4.Рефлексия.

5. Домашнее задание.



Рабочая карта урока.

Ученика 9 «__» класса. _______________________________________

Тема урока: _________________________________________________

  1. Проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 → a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O → б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 → в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O → г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.


Правила техники безопасности


• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

• Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________



  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.
Читать полностью »