КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ В 9 КЛАССЕ
(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
Авторской программы Н.Н. Гары(Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.)
Учебник: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразовательных организаций с прил. на электрон. носителе (DVD)/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- М.: Просвещение, 2014.-208 с. : ил.
в 9 классе программа рассчитана на 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 5 часов, лабораторных опытов – 11, резерв – 3 часа.
урока Дата урока
Темы, входящие в разделы
Основное содержание по темам
Практическая часть
Кол-
во
часов
Примечание
по плану
факт
по плану
факт
РАЗДЕЛ 1 ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2ЧАСА)
1
0109
Состав и свойства важнейших классов неорганических соединений
Вводный инструктаж. Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ
1
2
0609
Химическая связь и строение вещества
Виды химической связи. Степень окисления
1
Решение заданий в формате ГИА
РАЗДЕЛ 2 МНОГООБРАЗИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (14 Ч)
3-4
0809-1309
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена
Окислительно-восстановительные реакции
Экзо- и эндотермические реакции
Обратимые и необратимые реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления
2
5
1509
Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохимическим уравнениям реакций
Демонстрации.
1.Примеры экзо- и эндотермических реакций.
1
6
2009
Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.
Демонстрации.
2.Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
1
Решение заданий в формате ГИА
7
2209
Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
1
8
2709
Химические реакции в водных растворах
Сущность процесса электролитической диссоциации.
Демонстрации.
3.Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
1
9
2909
Электролитическая
диссоциация
Диссоциация кислот, оснований и солей.
1
10
0410
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
1
11
0610
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Лабораторный
опыт № 1. Реакции обмена между растворами электролитов
1
Решение заданий в формате ГИА
12-13
1110-1310
Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
2
14
1810
Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»
1
15
2010
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
1
16
2510
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».
1
РАЗДЕЛ 3 МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ (42 ЧАСА)
17
2710
Неметаллы (общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов
Галогены
Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической таблице и строение их атомов.
Демонстрации.
4.Физические свойства галогенов.
1
18
0811
Хлор. Свойства и применение хлора.
1
19
1011
Хлороводород: получение и свойства.
1
20
1511
Соляная кислота и её соли.
Лабораторный
опыт № 2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды
1
Решение заданий в формате ГИА
21
1711
Практическая работа № 2.
Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы
1
22
2211
Кислород и сера
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Аллотропия серы.
Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей
Демонстрации.
5.Аллотропные модификации серы.
Лабораторный
опыт № 3.
Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
Лабораторный
опыт № 4.
Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.
1
23
2411
Свойства и применение серы.
1
24
2911
Сероводород. Сульфиды.
Демонстрации.
6.Образцы природных сульфидов и сульфатов.
1
25
0112
Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.
Лабораторный
опыт № 4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе (завершение)
1
Решение заданий в формате ГИА
26
0612
Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.
1
27
0812
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
1
28
1312
Практическая работа №3.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
1
29
1512
Решение расчётных задач.
1
30
2012
Азот и фосфор
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.
1
31
2212
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.
Демонстрации.
7. Получение аммиака и его растворение в воде.
Лабораторный
опыт № 5 .
Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония
1
Решение заданий в формате ГИА
32
1201
Соли аммония.
1
33
1701
Оксиды азота (II и IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.
1
34
1901
Свойства концентрированной азотной кислоты.
1
35
2401
Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
Демонстрации.
8. Образцы природных нитратов и фосфатов.
1
36
2601
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
1
37
3101
Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.
1
38
0202
Углерод и кремний
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.
Демонстрации.
9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
1
Решение заданий в формате ГИА
39
0702
Химические свойства углерода. Адсорбция.
1
40
0902
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
1
41
1402
Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.
Расчётные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей
Демонстрации.
10.Образцы природных карбонатов и силикатов.
Лабораторный
опыт № 6.
Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторный
опыт № 7.
Качественная реакция на карбонат-ион.
1
42
1602
Практическая работа №4.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты
1
43
2102
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
1
Решение заданий в формате ГИА
44
0203
Обобщение по теме «Неметаллы».
1
45
0703
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
по теме «Неметаллы».
1
46
0903
Металлы (общая характеристика)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.
1
Решение заданий в формате ГИА
47
1403
Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.
Лабораторный
опыт № 8.
Изучение образцов металлов.
1
48
1603
Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.
Лабораторный
опыт № 9.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
1
49
2103
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей
Демонстрации.
11. Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.
12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.
1
Решение заданий в формате ГИА
50
2303
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.
1
51
0404
Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Лабораторный
опыт № 10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
1
52
0604
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Лабораторный
опыт № 11.
Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария.
1
53
1104
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Демонстрации.
13. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
1
54
1304
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.
Демонстрации.
14. Сжигание железа в кислороде. Качественные реакции на ионы железа
1
55
1804
Соединения железа.
1
Решение заданий в формате ГИА
56
2004
Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
1
57
2504
Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»
1
58
2704
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
по теме «Металлы».
1
РАЗДЕЛ 4. КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9ЧАСОВ)
59
0205
Органическая химия.
1
60
0405
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.
Демонстрации.
15.Модели молекул органических соединений.
16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
1
Решение заданий в формате ГИА
61
1105
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Демонстрации.
17. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.
1
62
1205
Производные углеводородов. Спирты.
Демонстрации.
18. Растворение этилового спирта в воде.
19. Растворение глицерина в воде.
1
63
1605
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Демонстрации.
20. Свойства уксусной кислоты.
21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
1
64
1805
Углеводы.
Демонстрации.
22. Качественная реакция на глюкозу
23. Качественная реакция на крахмал.
1
65
1905
Аминокислоты. Белки. Полимеры.
Демонстрации.
24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена
1
Решение заданий в формате ГИА
66
2205
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4
по теме: «Важнейшие органические соединения».
1
67
2305
Многообразие химических реакций
1
68
2505
Повторение
Обобщение материала
1
Решение заданий в формате ГИА
