Тестовая контрольная работа по теме Металлы 9 класс

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

1)1s²2s² 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p²

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2 [pic] 1) Ca(OH)2

Б) Ca(OH)2+ SO2 [pic] 2) CaCO3+ H2O

В) Ca + H2O [pic] 3) CaSO4+ H2O

5) CaSO3 + H2O

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe [pic] FeCl3 [pic] Fe(OH)3 [pic] Fe2O3 [pic] Fe [pic] FeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

1)1s²2s²2р¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s²3р¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p³

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl2 [pic] 1) Fe2(SO4)3 + H2O

Б) Fe + HCl [pic] 2) FeSO4 + H2O

В) Fe2O3 + H2SO4 [pic] 3) FeCl3

Г) Fe + CuSO4 [pic] 4) FeCl2 + H2

6) Fe2(SO4)3 + Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca [pic] Ca(OH)2 [pic] CaCO3 [pic] Ca(HCO3)2 [pic] CaCl2 [pic] Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

1) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁶ 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁵ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d¹⁰4p⁶

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

А3

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

А4

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

А5

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и H2SO4

А6

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O [pic] 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + H2O [pic] 2) NaOH + H2

В) NaOH+ SO3 [pic] 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl2 [pic] 4) Fe(OH)3+ NaCl

6) Na2SO4 + H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al [pic] AlCl3 [pic] Al(OH)3 [pic] Al2O3 [pic] KAlO2 [pic] Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

1) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d¹

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

А3

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

А4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

А5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) ВаO и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H2O [pic] 1) Al(NO3)3 + H2

Б) Al2O3 + NaOH [pic] 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O

В) Al+ HNO3 [pic] 3) NaAlO2

Г) Al2(SO4)3 + KOH [pic] 4) NaAlO2 + H2

6) Al(OH)3 + K2SO4

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe [pic] FeCl2 [pic] Fe(OH)2 [pic] Fe(OH)3 [pic] Fe2O3 [pic] Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант

Часть А.

1)1s²2s¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p¹

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, температура плавления которого 660̊ С, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из растворов их солей, называются:

1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)2 + CO2 [pic] 1) Вa(ClO4)2 + H2O

Б) Вa(OH)2 + SO3 [pic] 2) ВaSO3 + H2O

В) Вa(OH)2 + Р2O5 [pic] 3) ВaSO4 + H2O

5) Вa3(PO4)2 + H2O

6) ВaCO3 + H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe [pic] FeCl2 [pic] Fe(OH)2 [pic] FeO [pic] Fe [pic] FeCl3. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант

Часть А.

1)1s²2s²2р¹ 2) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 3) 1s²2s¹ 4) 1s²2s² 2p¹

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Li , Na, К 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, плотность которого 7,8 г/см³, - это: 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

А4

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

А5

Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Электролизом расплава боксита в криолите получают

1) барий 2) алюминий 3) калий 4) магний

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)2 [pic] 1) CaO + H2

Б) Ca(OH)2 + H2S [pic] 2) CaO + H2O

В) Ca(OH)2 + H2SO4 [pic] 3) CaSO3 + H2O

Г) Ca(OH)2 + SO3 [pic] 4) CaSO4 + H2O

6) CaSO4 + 2H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na [pic] NaOH [pic] Na2CO3 [pic] NaHCO3 [pic] NaCl [pic] Na2SO4. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант

Часть А.

1) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶ 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁶ 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d⁵ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d¹⁰4p⁶

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

А3

Металл, температура плавления которого 1535 ̊ С, - это

1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

А4

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) ртуть 2) магний 3) натрий 4) серебро

А5

Оксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) KCl и H2SO4

А6

Нельзя получить водородотермией

1) железо 2) медь 3) калий 4) магний

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O [pic] 1) Fe(OH)2+ NaCl

Б) Na2O + CO2 [pic] 2) NaOH + H2

В) NaOH+ SO3 [pic] 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl3 [pic] 4) Fe(OH)3+ NaCl

6) Na2SO4 + H2O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2O3 [pic] AlCl3 [pic] Al(OH)3 [pic] Al2O3 [pic] Al [pic] Al2(SO4)3. Переход 5 рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант

Часть А.

1) 1s²2s² 2p⁶3s² 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s² 3р⁶4s²3d²

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

А3

Самый твердый металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

А4

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть

А5

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) ВаO и KOH 4) NaNO3 и H2SO4

А6

Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды

3) керосина 4) перекиси водорода

Часть В.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe2O3 + SO3 [pic] 1) Fe SO4

Б) Fe2O3 + H2SO4 [pic] 2) Fe(NO3)3 + H2O

В) Fe2O3 + HNO3 [pic] 3) Fe2(SO4)3

Г) Fe2O3 + N2O5 [pic] 4) Fe2(SO4)3 + H2O

6) Fe(NO3)3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg [pic] MgCl2 [pic] Mg(OH)2 [pic] MgCO3 [pic] MgO [pic] Mg(NO3)2 Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?

Критерии оценивания

П

8

С2

Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.

В

8

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»

9-16 баллов:

«3»

17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Часть С.

1. 2Fe +3Cl2=2FeCl3 1б.

2. Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3 2б.

3. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 1б.

4. Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2, баланс 2б.

5. Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H2⁰ 2б.

С1. Элементы ответа:

1. Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2, баланс 2б.

2. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О, 1б.

3. СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 1б.

4. Са(НСО3)2 + 2НCl = CaCl2 + 2СО2 +2Н2О, ионное, 2б.

5. CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3)2 + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) [pic] (Н2) = [pic] (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) [pic] выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) [pic] (Н2) =1/2 [pic] ( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(H2)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) [pic] выхода = 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl2=2AlCl3, баланс, 2б.

2) AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O, 1б.

4) Al2O3 + 2КОН = 2КAlO2+ H2O, 1б.

5) КAlO2+ 4HNO3 = Al(NO3)3+ KNO3 +2H2O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

1. Fe⁰ + 2HCl = FeCl2 + H2⁰ , 1б.

2. Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)2 , 2б.

3. 4Fe(OH)2+ О2+ 2H2O =4Fe(OH)3, баланс, 2б.

4. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3Н2О, 1б.

5) Fe2O3+ 6 HNO3 =2Fe(NO3)3 + 3Н2О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО3 = СаО+ СО2 1 б.

2) m(CaCО3)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) [pic] (СО2) = [pic] (CaCО3) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО2)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) [pic] выхода = 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Сa +2H2O = СаOH)2 + H2 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) [pic] (Н2) = [pic] (Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.

4) V(H2)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

1. 5) [pic] выхода = 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

Часть А Часть В