Кислородные соединения хлора.
Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Все эти соединения неустойчивы, не получаются при взаимодействии галогена с О2, а получены косвенным путем. Из кислородосодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородосодержащих кислот, а наименее усточивы — оксиды и кислоты.
1)HCLO — хлорноватистая кислота, KCLO — гипохлорит К
2)HCLO2 — хлористая кислота, NaCLO2 — хлорит Na
3)HCLO3 — хлорноватая кислота, KCLO3 — хлорат К (бертолетовая соль)
4)HCLO4 — хлорная кислота, KCLO4 — перхлорат К
Сила кислот возрастает.
HCLO — очень слабая кислота, более слабая, чем угольная . Даже в разбавленных растворах распадается. Сильный окислитель, сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит разрушение красящих веществ, образующихся при гидролизе хлорватистой кислоты.
CL2 + H2O → HCL + HCLO; HCLО = HCL + O
KCLO + HCL → CL2 + KCL + H2O (в растворе)
2. HCLO2 кислота средней силы, неустойчива даже в водном растворе
HCLO3 — сильная кислота, существует только в водородном растворе
KCLO3 — бертолетова соль мало растворима в H2O, при охлаждении выпадает в осадок. Соли ядовиты.
2KCLO3 → 2KCL + 3O2 используется в бенгальских огнях, спичках.
2KCLO3 + 3S → 2KCL + 3SO2
При осторожном нагревании 4KCLO3 = 3KCLO4 + KCL, перхлорат калия мало растворим и выделяется легко.
4. HCLO4 - одна из сильных кислот, существует в свободном виде, мало устойчива.
Безводная кислота взрывается при t и при соприкосновении с органическими веществами.
Получение: KCLO4 + H2SO4 = HCLO4 + KHSO4
KCLO4 + P2O5 = 2HPO3 + CL2O7
Кислородные кислоты хлора и их соли являются окислителями. | HCLO→HCLO2→HCLO3→HCLO4
NaJ + 3HCLO → 2NaJO3 + 3HCL | Окислительные свойства ослабевают
6NaJ + KCLO3 + 3H2SO4 → J2 + KCL + 3Na2SO4 + 3H2O
