Рабочая программа по химии в 9-ом классе
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования и Примерной программы основного общего образования по химии. В основе планирования авторская программа И.И.Новошинского и Н.С.Новошинской.
Рабочая программа направлена «на создание условий для проявления и становления личности как субъекта своей жизнедеятельности, способной к собственному целеполаганию, самоактуализации, самореализации, саморегуляции, к развитию и проявлению своего творческого потенциала» (Программа муниципальной инновационной площадки МБОУ «СОШ №5» на 2016-2020гг).
Рабочая программа в 9-ых классе разработана на основе авторской программы И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской (2012 г.), в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного образования по химии (базовый уровень).
В соответствии с учебным планом школы на 2016/17 учебный год рабочая программа
в 9 «А» рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).
Тип программы: базовая программа по химии.
Реализация учебной программы обеспечивается учебником - И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 9», (базовый уровень) М.: «Русское слово» 2012, включенным в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2016-2017 учебный год.
Содержание учебного предмета.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса даёт учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимодействия элементов знаний.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.
В основе программы лежит идея зависимости веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причём используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами эксперимента и средствами обучения. Опыты, включённые в практические работы, выполняются с учётом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала даёт возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, формирования чувства гордости за свою страну. Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии веществ позволяют развивать экологическую культуру школьников. Наличие сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни способствует развитию познавательной активности учащихся.
В результате учения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования к уровню подготовки выпускников.
Программный материал рассчитан на 68 часов в неделю. Из этих часов приходится:
- на контрольные работы – 4 часа
- на практические работы – 6 часов
Планируемые результаты освоения учебного предмета.
Знать/понимать:
химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления;
основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.
Уметь:
называть: соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; производить вычисления по уравнению реакции, когда исходное вещество содержит примеси или находится в растворе; вычислять массу (объём, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих в-в дано в избытке.
Проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа обеспечена учебно-методическим комплексом:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «Русское слово», 2012
2 Программа по химии. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.
3. Типы химических задач и способы их решения.8-11 классы. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: «Русское слово», 2012.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. -М: «Русское слово», 2007
Тематическое планирование
Календарно – тематическое планирование
курса химии в 9 «А», «Г» классах (базовый уровень),
2 час в неделю; всего 68 часов
2016/17 учебный год
Учитель химии Куликова И.А.
п/п
Тема
Дата
по плану
по факту
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Введение(2ч.)
Свойства основных классов неорганических соединений
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Основные классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»
Тема №1 «Окислительно-восстановительные реакции» (3ч.)
Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях. Окислители и восстановители.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций
Тема №2 «Периодическая закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (4ч.)
Периодический закон
Характеристика хим. элементов по положению в системе
Значение периодического закона
Контрольная работа№1 по темам «Окислительно-восстановительные реакции», « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
Тема №3 «Водород и его соединения» (6ч.)
Водород – атом химического элемента
Водород – простое вещество
Молярный объём газов. Закон Авогадро
Относительная плотность газов
Вычисления по уравнениям хим. реакций с использованием величины «молярный объём газа»
Объёмные отношения газов в реакциях.
Тема №4 «Галогены»(6ч.)
Общая характеристика галогенов
Галогены - простые вещества
Хлороводород и соляная кислота
Вычисления по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Вычисления по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Практическая работа №2 «Галогены и их соединения»
Тема №5 «Скорость химических реакций»(2ч.)
Понятие о скорости химической реакции
Классификация химических реакций
Тема №6 «Подгруппа кислорода»(8ч.)
Кислород. Понятие об аллотропии
Сера, свойства, применение
Сероводород, сульфиды
Оксид серы(IV). Сернистая кислота
Оксид серы(VI).Серная кислота и её соли
Вычисления по уравнениям хим. реакций, если исходное вещество содержит примеси
Вычисления по уравнениям хим. реакций, если исходное вещество содержит примеси
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»
Тема №7 «Подгруппа азота»(7ч.)
Азот, свойства, применение
Аммиак. Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота, свойства, получение, применение
Нитраты, свойства, применение.
Фосфор и его соединения
Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»
Тема №8 «Подгруппа углерода»(5ч.)
Углерод. Круговорот углерода в природе
Кислородные соединения углерода
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
Практическая работа №5«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Карбонаты»
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» (темы 3 – 8)
Тема № 9 « Металлы и их соединения»(13ч.)
Металлы и их важнейшие химические соединения обзор металлов(3)
Металлы – атомы химических элементов
Металлы – простые вещества
Металлы в природе. Способы получения металлов
Алюминий(1)
Алюминий – хим. элемент и простое вещество. Соединения алюминия
Магний и кальций (2)
Общая характеристика хим.элементов II А группы. Магний и кальций – простые вещества
Соединения магния и кальция. Понятие о жёсткости воды
Щелочные металлы(2)
Общая характеристика хим. элементов IА группы, строение их атомов
Свойства щелочных металлов и их соединений
Железо(5)
Строение атома железа. Железо – простое вещество
Соединения и сплавы железа. Коррозия металлов
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»»
Обобщение по теме «Металлы»
Контрольная работа по теме «Металлы»
Тема №10 «Органические соединения»(10ч.)
Понятие об углеводородах. Алканы
Понятие о непредельных углеводородах. Алкены, алкины
Природные источники углеводородов
Понятие о кислородосодержащих органических веществах. Спирты
Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота
Понятие о сложных эфирах. Жиры
Понятие об углеводах
Понятие об азотсодержащих органических веществах
Решение расчётных задач по материалу темы
Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
Резервное время (2)
Оксиды, основания, кислоты, соли: свойства, получение
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Итого часов по курсу: 68
1.09-3.09
5.09-10.09
5.09-10.09
12.09-17.09
12.09-17.09
19.09-24.09
19.09-24.09
26.09-01.10
26.09-01.10
03.10-08.10
03.10-08.10
17.10-22.10
17.10-22.10
24.10-29.10
24.10-29.10
31.10-05.11
31.10-05.11
07.11-12.11
07.11-12.11
14.11-19.11
14.11-19.11
28.11-03.12
28.11-03.12
05.12-10.12
05.12-10.12
12.12-17.12
12.12-17.12
19.12-24.12
19.12-24.12
26.12-30.12
26.12-30.12
10.01-14.01
10.01-14.01
16.01-21.01
16.01-21.01
23.01-28.01
23.01-28.01
30.01-04.02
30.01-04.02
06.02-11.02
06.02-11.02
13.02-18.02
13.02-18.02
27.02-04.03
27.02-04.03
13.03-18.03
13.03-18.03
20.03-25.03
20.03-25.03
27.03-01.04
27.03-01.04
03.04-08.04
03.04-08.04
17.04-22.04
17.04-22.04
17.04-22.04
24.04-29.04
24.04-29.04
1.05-06.05
1.05-06.05
08.05-13.05
08.05-13.05
15.05-20.05
15.05-20.05
15.05-20.05
22.05-27.05
22.05-27.05
22.05-27.05
