Календарно-тематическое планирование
п/п
Тема урока
Дата
Коли
чество часов
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки обучающихся
Вид контроля. Измерители
Информационное сопровождение
план
факт
Введение (7ч)
1
Вводный инструктаж в кабинете химии. Предмет химии. Вещества.
1.09
-
6.09
1
ВУ
Химия, вещество,тело, инертные газы, простые вещества, сложные вещества, свойства вещества.
Знать химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь определять: - простые и сложные вещества.
ФО,
РТ упр. 3,8,9
Д. изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.
2
Вещества.
1.09
-
6.09
1
ИНМ
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические)
Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Уметь определять: простые и сложные вещества.
УО
Компьютерная презентация темы
3
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткая история развития химии.
8.09
-
13.09
1
К
Химические явления, химические реакции, физические явления, роль химии.
Алхимия происхождение слова «химия», великие химики.
Знать химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Уметь отличать химические реакции от физических явлений
УО,
Упр. 1,2,3
Д. горение магния.
Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой
4
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знаки ХЭ.
8.09
-
13.09
1
ИНМ
Химические знаки, символы, малые и большие периоды, лантаноиды, актиноиды, группа, подгруппа
Знать знаки первых химических элементов
Уметь называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).
ФО
Табл. 1, стр. 31
Таблица «ПСХЭ Д.И. Менделеева»
5
Химические формулы.
15.09. –
20.09.
1
ИНМ
Химическая формула, индексы, коэффициенты
Знать определение химической формулы вещества
Уметь определять состав веществ по химической формуле
ФО, Упр.1, 2
ПСХЭ
6
Относительная атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества
15.09. –
20.09.
1
ИНМ
Ar, Mr, расчёт Mr по формуле вещества
Знать химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
УО,
Упр. 6, 7,8
ПСХЭ
7
Практическая работа
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ
22.09.
-
27.09
1
ПР
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете и при проведении практических и лабораторных работ
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
ПР № 1
Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, мерный цилиндр, свеча, спички
Атомы химических элементов (11ч)
8
Основные сведения о строении атомов.
22.09.
-
27.09
1
ИНМ
Планетарная модель строения атома, свободные атомы, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, нуклоны, порядковый номер ХЭ.
Знать химическое понятие:
химический элемент
Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
характеризовать: состав атомов
ФО
Слайд – лекция, модели атомов
9
Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.
29.09.-
4.10.
1
ИНМ
Ядерные реакции, изотопы, изотопы водорода, современное определение ХЭ.
Знать химическое понятие:
химический элемент
Уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов
ФО,
РТ: упр. 1 -4
ПСХЭ
10 - 11
Строение электронных оболочек атомов
29.09.-
4.10.
6.10.-
11.10.
2
ИНМ
Электронная оболочка, электронные слои (ЭУ), схемы строения электронных оболочек атома, электронное облако – орбиталь, форма орбиталей.
Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
УО, упр. 1,2
ПСХЭ, таблицы
12
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома
6.10.-
11.10.
1
УПЗУ
ХЭ – металлы, ХЭ – неметаллы, физический смысл порядкового № ХЭ, металлические свойства, неметаллические свойства, изменение свойств в периодах и группах.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
УО, стр. 55(табл.)
ПСХЭ
13
Ионная химическая связь.
13.10. –
18.10.
1
К
Химическая связь, ионы (катионы и анионы), ионная связь, схема образования хим. связи.
Знать химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь определять ионную связь в химических соединениях.
ФО
Упр.2
Таблицы, компьютерная презентация
14
Ковалентная неполярная связь
13.10. –
18.10
1
К
КНС, структурная и электронная формулы, кратные связи, схема образования КНС
Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь определять ковалентную связь в соединениях.
ФО
Упр. 1, 2
Таблицы, компьютерная презентация
15
Ковалентная полярная связь
20.10.-
25.10.
1
К
КПС, ЭО, смещение электронной плотности, частичный заряд, схема образования КПС.
Знать химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь определять ковалентную связь в соединениях.
ФО, упр. 1,2
Таблицы, компьютерная презентация
16
Металлическая связь.
20.10.-
25.10
1
К
Металлическая ХС, обобществлённые электроны, схема образования МХС
Знать химическое понятие: металлическая связь
Уметь определять: тип химической связи в металлах.
ФО, упр. 1,3
Таблицы, модели атомов Ме
17
Обобщение знаний по теме
27.10-
1.11.
1
УПЗУ
Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи
Уметь
Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях
Тематический
Таблицы, компьютерная презентация
18
Контрольная работа №1. Атомы химических элементов
27.10.-
1.11.
1
КЗ
Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи
КР №1
ДМ, карточки - задания
Простые вещества (6ч)
19
Простые вещества – Ме
Простые вещества – неМе
10.11.-
15.11.
1
ИНМ
Положение Ме в ПСХЭ, общие физические свойства Ме, благородные Ме. Благородные газы, положение неМе в ПСХЭ, физические свойства неМе, аллотропия, аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и олова.
Уметь: характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов
-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту;
положение неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов.
УО,
РТ: упр. 1 -3
Д. Коллекция неметаллов, металлов. Слайд - лекция
20
Количество вещества. Молярная масса. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле
10.11.-
15.11.
1
К
Количества вещества, единицы измерения количества вещества, молярная масса, число Авогадро. Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли ХЭ по формуле
Знать химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь вычислять: молярную массу, количество вещества.
РТ: упр.6 -8
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
21
Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов.
17.11.-
22.11.
1
К
Молярный объём газов, н.у., плотность.
Знать химическое понятие: молярный объем
Уметь вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).
РТ: упр.1 -8
22
Урок решения задач.
17.11.-
22.11.
1
КЗ
Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем
Знать изученные понятия
Уметь производить вычисления
РТ: упр. 9 -12
таблица с формулами
23
Обобщение знаний по теме
24.11.-
29.11.
1
УПЗУ
Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем
Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем»
Уметь вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему
Темати-ческий
24
Контрольная работа №2.
Простые вещества
24.11.-
29.11
1
КЗ
Количества вещества. Молярная масса. Молярный объем
Знать понятие «моль», «молярная масса», «молярный объем»
Уметь вычислять количество вещества, объем по известному количеству вещества, массе, объему
КР № 2
ДМ, карточки - задания
Соединения химических элементов (13ч)
25
Степень окисления (СО)
1.12.-
6.12.
1
ИНМ
СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.
Уметь называть: бинарные соединения по их химическим формулам
определять: степень окисления элементов в соединениях.
Упр. 1,2,4
ПСХЭ
26
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения.
1.12.-
6.12.
1
К
Оксиды, галогениды, нитриды, и др. вода, углекислый газ, негашеная известь), гидриды, хлороводород, соляная кислота, аммиак, нашатырный спирт,
Знать химическое понятие: оксиды
Уметь называть: оксиды по их формулам
определять: степень окисления элементов в оксидах
составлять: формулы оксидов.
РТ: упр.8 - 11
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
27
Расчёты по формуле вещества.
8.12.-
13.12.
1
КЗ
СО, правила определения СО, бинарные соединения, номенклатура.
Уметь называть: бинарные соединения по их химическим формулам
определять: степень окисления элементов в соединениях
Тематический
ДМ, карточки - задания
28
Основания.
8.12.-
13.12
1
К
Основания, КОН, NaOH, CaOH, известковая вода, едкий натр, качественная реакция на основания, индикаторы.
Знать химические понятия: основания, щелочи.
Уметь называть: основания по их формулам
РТ: упр.7 -11
Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
29
Кислоты
15.12. –
20.12.
1
К
Кислоты, основность, кислотный остаток, классификация кислот, примеры кислот.
Знать химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь называть:
кислоты по их формулам
Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
30
Соли
15.12. –
20.12.
1
К
Соли, названия солей, растворимость солей, NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2
Знать химическое понятие: соль
Уметь называть: соли по их формулам
составлять: химические формулы солей
Работа с ДМ, табл. 5, стр. 109
Д. Образцы солей. Таблица растворимости
31
Кристалли-ческие решётки.
22.12. – 27.12.
1
ИНМ
Аморфные и кристаллические вещества, атомн., ионная и металлич. крист. решётки, закон постоянства состава вещества
Знать закон постоянства состава веществ
Уметь характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
Упр. 1,2,5,6
Д. Модели кристаллических решеток
32
Чистые вещества и смеси.
22.12. – 27.12.
1
ИНМ
Смеси однородные и неоднородные, компоненты смеси, способы разделения смесей
Уметь.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Упр. 1,2
Д. Образцы смесей.
33
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
12.01.-
17.01.
1
ИНМ
Массовая доля раств. вещества, проба золота, объёмная доля, концентрация, молярная концентрация.
Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе
Упр. 2, РТ:
Упр.1 -14
таблицы
34
Решение расчетных задач и нахождение объемной и массовой долей смеси
12.01.-
17.01.
1
КЗ
Расчеты с использованием понятия «доля»
Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе
ДМ, карточки - задания
35
Практическая работа
Очистка загрязненной поваренной соли
19.01. –
24.01.
1
ПР
Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование
Уметь.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
ПР № 2
36
Практическая работа
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
19.01. –
24.01.
1
ПР
Взвешивание. Приготовление растворов.
Уметь.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
ПР №3
37
Контрольная работа № 3 соединения ХЭ
26.01.- 31.01.
1
КР
Уметь вычислять: массовую и объемную доли вещества в растворе
КР № 3
ДМ, карточки - задания
Изменения, происходящие с веществами (12ч)
38
Физические явления в химии
26.01.-31.01.
1
К
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений
Знать понятия «физические» и «химические» явления.
Упр. 5,6
39
Химические реакции
2.02.-7.02.
1
ИНМ
Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»
Упр. 1 -3
Слайд – лекция
Д. Горения магния
Возгонка йода
Л. Окисление меди в пламени спиртовки
Помутнение известковой воды. Получение углекислого газа.
40
Химические уравнения. Составление химических уравнений
2.02.-7.02.
1
К
Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Знать закон сохранения массы веществ
Уметь составлять: уравнения химических реакций.
Работа с ДМ, РТ: упр. 6 -7
41 - 42
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена
9.02.-14.02.
2
К
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ
Знать химическое понятие:
классификация реакций
Уметь определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
РТ: 1 – 5, работа с ДМ
43 -46
Расчеты по химическим уравнениям.
16.02.-
21.02.
23.02.-
28.02.
2
К
Решение расчетных задач.
Уметь вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
РТ: упр.
7 - 10
Задачник
47
Типы химических реакций на примере свойств воды.
2.03.
-
7.03.
1
К
Химические свойства воды. Типы химических реакций
Уметь характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
Упр. 1
презентация
48
Обобщение знаний по теме
3.03.
-
8.03.
1
КЗ
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
Составлять формулу веществ, уравнения химических реакций; определять типы химической реакции
Тематический
49
Контрольная работа №4.
Изменения, происходящие с веществами
9.03.-
14.03.
1
КР
Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.
КР № 4
ДМ, карточки - задания
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)
50
Растворение. Растворимость.
9.03.-
14.03.
1
ИНМ
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Знать классификацию веществ по растворимости
Упр. 2
ПСХЭ, таблица растворимости
51
Электролитическая диссоциация.
16.03. –
21.03.
1
К
Электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень ЭД.
Знать химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
Упр. 1, 4, 5
ПСХЭ, таблица растворимости
52
Основные положения ТЭД
16.03. –
21.03
1
К
Основные положения ТЭД, ионы, свойства ионов.
Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»
ФО, упр. 2 -4
Портреты Аррениуса и Менделеева
53
Диссоциация кислот, оснований, солей.
30.03. –
4.04.
1
К
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах
Уметь составлять диссоциацию кислот, солей, оснований
ФО,
РТ: упр.
13 -15
54
Ионные уравнения
30.03. –
4.04.
1
К
Реакции ионного обмена
Уметь составлять полны и сокращенные ионные уравнения реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде
РТ: упр.1 -2
55
Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.
6.04.
-
11.04
1
К
Определение кислот как электролитов, их химические свойства
Уметь называть кислоты характеризовать: химические свойства кислот.
определять: возможность протекания типичных реакций кислот.
Упр. 1,2,3,4,6
Л.Взаимодействие оксида магния с кислотами
56
Основания в свете ТЭД. Химические свойства.
6.04.
-
11.04
1
К
Определение оснований как электролитов, их химические свойства
Уметь называть основания:
характеризовать: химические свойства оснований.
определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
Письменный Упр. 3,5
57
Оксиды в свете ТЭД. Химические свойства.
13.04. –
18.04.
1
К
Состав и свойства оксидов.
Уметь называть оксиды
определять: принадлежность веществ к классу оксидов характеризовать: химические свойства оксидов.
Письменный упр.1,2,3
Д. Образцы оксидов
58
Соли в свете ТЭД классификация. Химические свойства.
13.04. –
18.04.
1
К
Определение солей как электролитов, их химические свойства.
Уметь
называть соли.
определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей
Устный, упр. 2,4
59
Генетическая связь между классами веществ.
20.04. –
25.04.
1
УПЗУ
Генетические ряды Ме и Неме.
Уметь
характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
Работа по карточкам.
РТ: упр. 1 -5
Таблицы
60
Практическая работа выполнение опытов. Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений
20.04. –
25.04.
1
ПР
Уметь.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознать опытным путем растворы кислот, щелочей
ПР № 4
61
Окислительно-восстановительные реакции.
27.04.-
2.05.
1
ИНМ
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
Знать химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
Упр. 2,3
Слайд - презентация
62
Упражнение составления ОВР
27.04.-
2.05
1
КЗ
ОВР, окислитель, восстановитель. Окисление. Восстановление.
Знать химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
Работа с ДМ.
ДМ
63 – 64
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР
4.05.
-
9.05.
2
К
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Знать химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
Упр. 4 -8
65
Обобщение знаний по теме
11.05.-
16.05.
1
КЗ
Составление уравнений ОВР методом ЭБ.
определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
Тематичес-
кий
66
Портретная галерея великих химиков.
11.05.-
16.05
1
УЛ
Парацельс, Роберт Бойль, М.В. Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон, Амедео Авогадро, Дм. И. Менделеев,Сванте Август Аррениус, Ив. Ал. Каблуков
Портреты великих химиков
Обобщение и систематизация знаний (4ч)
67- 68
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач
18.05.-
23.05.
1
УПЗУ
Уметь вычислять массу, объем и количества вещества по уравнениям реакций; определять степени окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций
Тематичес-
кий
69
Итоговая контрольная работа
25.05. –
30.05.
1
КР
КР
ДМ, карточки- задания
70
Анализ контрольной работы
25.05. –
30.05.
1
К
Обобщающий
17
