Календарне планування 120 клас ( поглиблення)

Календарне планування на 2016/2017 навчальний рік

ПРОГРАМА

для загальноосвітніх навчальних закладів

12 – річної школи

Календарне планування

10-й клас

(Усього 140 години, 4 год на тиждень, із них 10 год — резервних)

г-н

Зміст навчального матеріалу

Лабораторні роботи

20

Повторення та поглиблення основних теоретичних питань курсу основної школи

Вступний інструктаж з ТБ під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.

1. Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди ізотопи.

2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

3. Будова електронних оболонок атомів елементів. Електронні формули та графічні конфігурації атомів s-, p-, d- елементів.

4. Характеристики атомів елементів: радіус атома, електронегативність, енергія йонізації, спорідненість до електрона і закономірності зміни їх у періодах і групах.

5. Характеристика хімічного елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома.

6. Хімічний зв'язок. Ковалентний, йонний, металічний, водневий зв’язки, механізми їх утворення.

7. Атомні, молекулярні, йонні, кристалічні гратки. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.

8. Тематичне оцінювання 1.

9. Валентність і ступінь окиснення елементів у основному та збудженому станах атомів. Окисно-відновні реакції.

10. Окисно-відновні реакції.

11. Окисно-відновні реакції в органічних сполуках.

12. Класифікація хімічних елементів і речовин. Властивості основних класів неорганічних сполук.

13. Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об’єму реагентів і продуктів реакції.

14. Обчислення за хімічними рівняннями маси, кількості речовини, об’єму реагентів і продуктів реакції.

15. Практичні робота 1. Розв'язування експеримент-тальних задач з теми "Основні класи неорганічних сполук

16. Розчини. Процес розчинення речовин.

17. Характеристики кількісного складу розчинів: масова частка та молярна концентрація розчиненої речовини.

18. Обчислення молярної концентрації концентрації розчиненої речовини.

19. Водневий показник. Гідроліз водних розчинів солей.

20. Тематичне оцінювання 2.

Демонстрації:

1. Таблиці періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва (короткий і довгий варіанти); розчинності кислот, основ і солей у воді; ряд електронегативностей елементів.

2. Моделі кристалічних граток.

3. Теплові явища при розчиненні концентрованої сульфатної кислоти (кристалічного натрій гідроксиду) та амоній нітрату.

4. Зміна кольору при розчиненні безводного купрум(ІІ) сульфату.

Лабораторний дослід:

1. Гідроліз водних розчинів солей і визначення їх середовища.

7

Розділ І. Неметалічні елементи та їхні сполуки . Загальна характеристика. Інертні елементи

Тема 1. Гідроген. Водень

21. Гідроген. Місце у періодичній системі. Будова атома. Ізотопи. Поширення Гідрогену в природі.

22. Водень. Склад молекули і будова речовини. Добування.

23. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з неметалами, металами, оксидами металів. Застосування водню.

24. Практична робота 3: Відновні властивості водню.

25. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон об’ємних відношень газів.

26. Розрахунки за законом об’ємних відношень газів.

27. Тематичне оцінювання 3.

Тема 2. Елементи VІІ-А групи (галогени)

28. Загальна характеристика елементів групи: Флуор, Хлор, Бром, Йод. Поширеність їх у природі.

29. Хлор як проста речовина. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості хлору. Способи добування хлору.

30. Хімічні властивості хлору: взаємодія з воднем, металами, водою, лугами, метаном, етеном і етином. Поняття про ланцюгову реакцію. Хлорна вода. Застосування хлору.

31. Гідроген хлорид. Склад молекули і будова речовини. Фізичні властивості. Добування та застосування гідроген хлориду (хлороводню).

32. Хлоридна кислота. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, з основними та амфотерними оксидами та гідроксидами, солями.

33. Хлориди. Розчинність хлоридів у воді. Якісна реакція на хлорид-іони. Застосування хлоридної кислоти та хлоридів.

34. Практична робота 4. Хімічні властивості хлоридної кислоти.

35. Обчислення за рівнянням хімічної реакції маси або кількості речовини продукту, якщо один з реагентів узято в надлишку.

36. Фтор, бром і йод. Порівняння фізичних і хімічних властивостей простих речовин: взаємодія з металами, воднем, водою.

37. Якісні реакції на бромід-, йодид-іони, йод. Застосування сполук Флуору, Брому та Йоду. Біологічне значення галогенів.

38. Проблема охорони довкілля від забруднення сполуками Хлору.

39. Практичні роботи 5 Розв’язування експериментальних задач „Сполуки галогенів”.

40. Тематичне оцінювання

Демонстрації:

5. Добування водню в лабораторії та способи його збирання.

6. Перевірка водню на чистоту.

7. Горіння водню в кисні.

8. Взаємодія водню з купрум(ІІ) оксидом. Розрахунки за законом об’ємних відношень газів.

Демонстрації:

9. Зразки хлору, брому, йоду, сполук галогенів.

10. Сублімація йоду.
    
    
    

11. Добування гідроген хлориду та розчинність його у воді.

12. Хімічні властивості хлоридної кислоти.

Розрахункові задачі:

Обчислення маси, об’єму (газуватих речовин), або кількості речовини продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку

13. Витіснення галогенів один одним із розчинів галогенідів

Лабораторний дослід:

2. Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-іони та йод.

14

Тема 3 Тема 3. Елементи VI-А групи

41. Загальна характеристика елементів VI-А групи. Поширеність елементів у природі

42. Оксиген. Прості речовини Оксигену: кисень та озон. Порівняння фізичних та хімічних властивостей озону та кисню.

43. Біологічна роль. Значення озонового шару для життя організмів на Землі.

44. Сульфур. Прості речовини Сульфуру: ромбічна, моноклінна, пластична сірка. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, неметалами. Застосування.

45. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту реакції за відомою кількістю речовини, масою або об’ємом вихідної речовини, яка містить домішки

46. Гідроген сульфід. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем.

47. Сульфідна кислота та сульфіди. Якісна реакція на сульфід-іони. Фізіологічна дія сірководню.

48. Сульфур(IV) оксид і сульфітна кислота. Їх окисно-відновні властивості.

49. Сульфур(VІ) оксид. Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості розведеної та концентрованої сульфатної кислоти: взаємодія з металами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями. Водовідбірні властивості.

50. Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іони. Застосування сульфатної кислоти та сульфатів

51. Практичні роботи 6. Розв’язування експериментальних задач „Сполуки Сульфуру”.

52. Узагальнення знань з теми.

Демонстрації:

14. Зразки сірки та інших природних сполук Сульфуру.

15. Взаємодія кисню з неметалами та металами.

16. Добування сульфур(IV) оксиду реакцією обміну та ознайомлення з його властивостями.

Лабораторні досліди:

3. Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти та сульфатів.

4. Якісні реакції на сульфід-, сульфіт- та сульфат- іони

17. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами.

18. Дія концентрованої сульфатної кислоти на цукор

10

Тема 4. Тема 4. Елементи V-А групи

53. Загальна характеристика елементів V-А групи. Поширеність їх у природі. Біологічна роль Нітрогену і Фосфору.

54. Азот. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з металами, воднем і киснем. Добування, застосування.

55. Амоніак. Склад молекули і будова речовини. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, кислотами, горіння та каталітичне окиснення. Донорно-акцепторний механізм утворення йону амонію. Фізіологічна дія амоніаку. Лабораторні способи добування амоніаку.

56. Практичні роботи 7:

Добування амоніаку та досліди з ним.

57. Обчислення виходу продукту реакції від теоретичного.

58. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з лугами, солями, розкладання при нагріванні, гідроліз. Якісна реакція на йон амонію. Застосування амоніаку та солей амонію.

59. Нітроген(ІІ) оксид і нітроген(ІV) оксид. Фізичні та хімічні властивості: окисно-відновні, відношення до води та лугів. Фізіологічна дія на організм. Захист довкілля від оксидів Нітрогену.

60. Нітратна(азотна) кислота. Фізичні та хімічні властивості розведеної та концентрованої нітратної кислоти: розкладання на світлі та при нагріванні, взаємодія з металами та деякими неметалами, основними й амфотерними оксидами та гідроксидами, солями, дія на органічні сполуки. Якісна реакція на нітрат-іони. Застосування нітратної кислоти.

61. Нітрити та нітрати. Фізичні та хімічні властивості: розкладання при нагріванні. Проблема вмісту нітратів і нітритів у харчових продуктах. Застосування нітратів. Колообіг Нітрогену в природі.

62. Фосфор. Прості речовини Фосфору: червоний, білий, чорний фосфор. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з киснем, галогенами, металами. Добування. Застосування фосфору.

63. Фосфор(V) оксид. Фізичні та хімічні властивості: взаємодія з водою, лугами, основними оксидами. Застосування.

64. Ортофосфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості: особливості електролітичної дисоціації, взаємодія з основними оксидами, лугами і солями.

65. Фосфати і гідроген фосфати. Якісна реакція на фосфат-іони. Застосування. Колообіг Фосфору в природі

66. Азотні та фосфорні мінеральні добрива. Проблема охорони довкілля при використанні мінеральних добрив.

Практичні роботи 8:

Визначення мінеральних добрив.

Практичні роботи 9:

9. Розв’язування експериментальних задач „Сполуки Нітрогену та Фосфору”.

Демонстрації:

19. Добування амоніаку реакцією обміну.

20. Розчинення амоніаку у воді („фонтан”).

21. Взаємодія амоніаку з гідроген хлоридом.

22. Термічне розкладання солей амонію.

23. Взаємодія розбавленої та концентрованої нітратної кислоти з міддю.

24. Спалахування скипидару в нітратній кислоті.

Лабораторні досліди:

5. Якісна реакція на амоній-іон.

6. Якісна реакція на ортофосфат-іон.

7. Ознайомлення із зразками азотних і фосфатних .