Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2016 год.
9 КЛАСС
ЧАСТЬ 1 (тест)
К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
1) BaCl2 2)ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2. (1 балл)
2. Трехэлементное вещество — это ...
1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция);
3) хлорид железа (III); 4) медный купорос. (1 балл)
З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
(СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + ... (2 балла)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) (2 балла)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙1023 атомов азота
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 балла)
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19,n = 21: 4)р= 21,n=19. (2 балл)
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок
1) КОН + НС1;2) К2С03 + Н2S04;3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S + Рb(N03)2. (2балла)
8. При взаимодействии смеси цинка (5,2г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.) (2 балла)
1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3)2,688 л: 4) 22,4 л.
9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 балла)
10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н.у.), равна
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 балла)
Итого 18 баллов
ЧАСТЬ 2 (цепочки превращений)
Прочитайте текст.
Шел солдат по полю, решил привал сделать, письмо написать родным, да нечем. Тут он нашел черный камешек, попробовал – рисует. Написал этим камешком письмо, да поспать решил. Бросил камешек в огонь – тот вспыхнул, только дым пошел. Дождь дым остановил, к земле прибил; водица текла тяжелая, известковая. Стала сохнуть вода, кое-где осталась, а где высохла – там уже белые камешки лежали. Проснулся солдат, удивился, как дождь из черного камешка белый сделал. Взял он белый камешек, провел им по белому валуну, глядь – а он рисует. Удивился солдат и пошел дальше.
Составьте цепочку превращений и решите ее. (8 баллов)
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди):
[pic]
(10 баллов)
ЧАСТЬ 3 (задачи)
Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный состав воздуха, т.е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить запас кислорода? Решение было найдено изящное — надо превратить СО2в О2! Для этого было предложено использовать надпероксид калия (КО2), который образуется при сгорании калия в кислороде. При взаимодействии надпероксида калия с углекислым газом выделяется кислород в свободном виде (атомы кислорода являются и окислителем, и восстановителем одновременно). Составьте уравнения реакций, о которых идет речь в тексте. Зная, что в сутки человек выделят в среднем 0,51 м3 углекислого газа, рассчитайте, какое количество надпероксида калия должно быть на борту космической станции, чтобы обеспечить жизнедеятельность экипажа, состоящего из трех человек в течение месяца (30 дней). (24 балла)
Юный химик получил от учителя четыре склянки без этикеток, содержащие растворы гидроксида калия, хлорида цинка, хлорида бария и сульфида калия. Концентрация веществ в каждом из выданных растворов составляла 0,1 моль/л. Как, не используя дополнительные реактивы и имея в своем распоряжении только фенолфталеиновую бумагу (бумагу, пропитанную спиртовым раствором фенолфталеина), определить содержимое склянок? Предложите последовательность действий юного химика. Запишите уравнения происходящих реакций. (40 баллов)
