Класс: 8 «А», 8 «Б», 8 «В»
Тема урока: «Оксиды, их классификация, свойства»
Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов.
Задачи:
Образовательная: познакомить обучающихся с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов, типичные химические свойства основных и кислотных оксидов, способы их получения.
Развивающие: развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитательные: воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; любовь к предмету химии, заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире.
Тип урока: комбинированный
Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке:
- групповая
- фронтальная
- индивидуальная (выполнение химического диктанта).
Технологии:
- педагогика сотрудничества
- проблемное обучение
- групповые технологии
- технология уровневой дифференциации обучения
Методы обучения:
Метод беседы (постановка вопросов, коррекция ответов, формулирование выводов) – на всех этапах урока.
Проблемно-поисковый метод (создание проблемной ситуации, её решение в процессе выполнения лабораторных опытов и формулирование вывода)
Логический метод (выделение главного, установление аналогий, обобщение) – проверка практической работы, сравнение химических свойств кислотных и основных оксидов.
Метод самостоятельной работы (инструктирование о порядке выполнения заданий, выполнение задания) – выполнение лабораторных опытов и работа в парах.
Практические методы (анализ результатов выполнения, самоконтроль и взаимоконтроль) – решение задач, выполнение теста.
Репродуктивный метод (передача учителем и запоминание учащимися информации) – рассказ учителя о химических свойствах основных и кислотных оксидов.
Экспериментальный метод.
Оборудование: инструкции по выполнению лабораторных опытов, карточки для выполнения упражнения, кружочки-мордашки, штатив с пробирками, стеклянные палочки, химические стаканы с водой, шкатулки, держатель пробирок, спиртовки, предметное стекло.
Реактивы: оксиды: CaO, CuO, Ca(OH)2 , H2SO4, (NH4)2Cr2O7,газированная вода, фенолфталеин, лакмус.
Структура урока:
1.Организационный этап – 1 мин.
2.Подготовительный этап (мотивация и актуализация) – 10 мин.
3.Основной этап:
усвоения новых знаний и способов деятельности;
первичной проверки понимания изученного;
закрепления новых знаний и способов деятельности – 25 мин.
4.Информация о домашнем задании – 3 мин.
5.Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия – 6 мин.
Ход урока
1. Организация класса
Добрый день! Я рада видеть вас на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной. Давайте улыбнемся друг другу, настроимся на работу и начнем урок.
2. Мотивация учебной деятельности.
Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют минералы, руды, глины, жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.
Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете три загадки. Итак, перед вами три шкатулки – в них разные вещества, относящиеся к теме нашего сегодняшнего урока.
Перед вами шкатулка №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.
Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед -
И радуга и лед.
Что это за вещество? Ответ прост – это вода.
Вода покрывает 71% площади поверхности Земли, или 361 млн. км2
Объем воды на планете составляет 1,5 млрд. км3
Скажите формулу воды.
А что в шкатулке №2?
Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.
Ответ готов? Верно, это углекислый газ.
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
скажите формулу углекислого газа.
И последняя шкатулка. Для того, чтобы разобраться, что же в ней, послушайте отрывок из стихотворения А. Ахматовой:
…На рукомойнике моем
позеленела медь,
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть…
Что произошло с медью? Она окислилась. Что означает – окислилась
скажите формулу оксида меди
Вы разгадали три загадки. Получили три разных вещества.
Первое – вода – жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.
Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.
Третье вещество твердое – оксид меди (II).
Что же между ними общего?
Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул.
1.Состоят из двух элементов.
2.Сложные вещества.
3.В состав молекул обязательно входит кислород со степенью окисления -2
Такие соединения называют оксидами.
3. Объяснение нового материала
Объявление темы урока.
Запишите тему нашего урока: «Оксиды, их классификация, свойства»
Так что же такое оксиды?
(Обучающиеся формулируют правило).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
Поскольку оксиды могут быть образованы почти всеми химическими элементами (за некоторым исключением), необходимо, чтобы не было путаницы, чтобы у каждого было свое название.
Названия оксидов
По международной номенклатуре названия оксидов происходят от названия химических элементов с добавлением слова «оксид». Если элемент имеет переменную степень окисления, то она указывается римскими цифрами, взятыми в скобки после названия химического элемента. (Элементы с постоянной степенью окисления – металлы I, II, III групп главных подгрупп; элементы с переменной степенью окисления – остальные металлы, почти все неметаллы)
Упражнение «Не прерви цепочку».
(Для каждого ученика приготовлена карточка с формулой оксида. Ученик поднимает карточку, показывает всем, и дает название оксиду. Работа по цепочке.)
Состав и классификация оксидов.
Давайте вспомним, с какими классами электролитов взаимодействовали оксиды неметаллов и оксиды металлов. Рассмотрим схему:
Кислоты → кислотные оксиды
Щелочи → основные оксиды
Следовательно, основные оксиды с кислотами, а кислотные - со щелочами. Но есть оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами и поэтому не образуют солей. Их так и называют несолеобразующие или безразличные. Следовательно, классификация оксидов может быть отражена схемой:
Оксиды
Несолеобразующие Солеобразующие
Основные Кислотные
Рассмотрим три формулы веществ, разгаданных вами. Какой элемент находится на 1 месте? (Обучающиеся говорят, что в первых двух формулах на первом месте стоит неметалл, а в третьей формуле – металл.)
Даем определение кислотным оксидам:
Оксиды неметаллов называют кислотными оксидами.
Почему эти оксиды названы кислотными?
Оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют кислотными.
СаО, MgO, K2O - Какой элемент находится на 1 месте?
Оксиды металлов называют основными оксидами.
Что означает слово основные пока не понятно.
Если оксид кальция (негашеная известь) соединить с водой, то получиться новое вещество состава Са(ОН)2 – основание. Теперь, становится понятным название – основной оксид.
Оксиды, которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют основными.
Физические свойства оксидов Выберите основные оксиды, находящиеся на ваших столах. Обратите внимание на их агрегатное состояние.
А как вы думаете оксиды неметаллов в большинстве своем находятся в каком агрегатном состоянии?
Демонстрация: Открываем бутылку газированной воды. Что наблюдаем?
Сделайте выводы о физических свойствах оксидов.
Химические свойства оксидов
Ребята, а как вы думаете какими химическими свойствами обладают основные и кислотные оксиды.
Химические свойства оксидов рассмотрим в режиме лабораторной работы и демонстрационного эксперимента. Инструктивные карточки по выполнению лабораторных опытов у вас имеются в учебнике п.41. Прежде чем приступить к выполнению работы по изучению химических свойств основных и кислотных оксидов прослушайте и прочитайте инструктаж по т/б.
Карта - инструкция
Меры безопасности при работе с химическими веществами.
1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
б. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
После опытов и демонстрационного эксперимента обратить внимание на условие: взаимодействие с водой, если образуется растворимый гидроксид. Каков оксид, таков и гидроксид. Растворим оксид - растворим и гидроксид.
Молодцы! А теперь для закрепления полученных знаний выполним тест в 2-х вариантах. Ответы на него будете рисовать на мордашках-кружках.
Обучающиеся читают вопрос, находят правильный ответ под буквой, и ставят точку напротив данной цифры и данной буквы, затем соединяют полученные точки.
Тест «Улыбка»
Обобщение знаний об оксидах
Вариант 1
1.Формула основного оксида
А) Na2O
Б) CO
В) SO3
2. В результате взаимодействия оксида фосфора (V) с водой образуется
А) основание
Б) кислота
В) соль
3. С водой не будет реагировать
А) CO2
Б) CaO
В) SiO2
4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3
А) 2
Б) 3
В) 4
5. С серной кислотой будет взаимодействовать
А) MgO
Б) SO2
В) N2O5
Вариант 2
1.Формула кислотного оксида
А) CO2
Б) CaO
В) K2O
2. В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется
А) соль
Б) щелочь
В) кислота
3. С водой будет взаимодействовать
А) CuO
Б) FeO
В) BaO
4. С гидроксидом натрия будет реагировать
А) CuO
Б) P2O5
В) CaO
5. При разложении гидроксида железа (III) образуются
А) Fe2O3 , H2O
Б) FeO , H2O
В) Fe , H2O
Проверяем полученные результаты, сверяем правильные ответы с экраном. Обучающиеся комментируют полученные ответы.
Молодцы! Ну а в качестве награды, хочу вам показать интереснейший, эффектный опыт, который называется «Вулкан», в результате которого получается объект нашего сегодняшнего изучения (это – оксид хрома III).
Оксид хрома(III) можно получить в результате разложения дихромата аммония:
(NH4)2Cr2O7 =N2 + Cr2O3 + 4 Н2О.
Демонстрируется опыт «Вулканчик»: в чашку с оранжевым веществом (дихромат аммония) капнем спирта и поднесем горящую лучину. Происходит энергичная химическая реакция, напоминающая извержение вулкана. Вещество, вылетающее из чашки, и есть Сr2О3.
Вот и подошел к концу наш урок. Посмотрите ваши записи в тетради и поделитесь своими впечатлениями о том, что вы узнали на уроке.
Домашнее задание: п. параграф 41.
«3» - р.т. с.
«4» - учебник с. 253 №3
«5» - учебник с. 221 № 3,5
Творческое, индивидуальное задание «Роль и место оксидов в природе, жизни, быту». (презентация)
Подведение итогов урока. Оценки за урок.
Рефлексия.
- Я довольна вашей работой, но моей оценки недостаточно. Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
1.Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели.
2.Что было самым сложным на уроке? Почему?
3.Что нового вы узнали?
4.Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?
- Спасибо за урок хорошего вам настроения!
CaO P2O5
SO3
BaO
MnO2
SiO2
K2O
Al2O3
FeO
Na2O
CuO
Fe2O3
CO
Cu2O
ZnO
CO2
N2O
Li2O
N2O3
NO2
MgO
N2O5
SO2
NO
Вариант 1
1 [pic] .Формула основного оксида
А) Na2O
Б) CO
В) SO3
2. В результате взаимодействия оксида фосфора (V) с водой образуется
А) основание
Б) кислота
В) соль
3. С водой не будет реагировать
А) CO2
Б) CaO
В) SiO2
4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3
А) 2
Б) 3
В) 4
5. С серной кислотой будет взаимодействовать
А) MgO
Б) SO2
В) N2O5
Вариант 2
1 [pic] .Формула кислотного оксида
А) CO2
Б) CaO
В) K2O
2. В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется
А) соль
Б) щелочь
В) кислота
3. С водой будет взаимодействовать
А) CuO
Б) FeO
В) BaO
4. С гидроксидом натрия будет реагировать
А) CuO
Б) P2O5
В) CaO
5. При разложении гидроксида железа (III) образуются
А) Fe2O3 , H2O
Б) FeO , H2O
В) Fe , H2O
Карта - инструкция
Меры безопасности при работе с химическими веществами.
1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
б. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
Карта - инструкция
Меры безопасности при работе с химическими веществами.
1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
б. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
Карта - инструкция
Меры безопасности при работе с химическими веществами.
1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
б. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
