Тема: Свойства кислорода и водорода 8 класс
Цитата урока: Можно химию не знать,
Но прожить без неё
Сегодня и завтра нельзя.
Цель урока: -образовательное: Обобщение знаний по теме: свойства кислорода и водорода. Закон Авогадро. Относительная плотность газов; – развивающее: развивать познавательную активность, творческие способности , умение логически мыслить, находить связь с предыдущими темами и другими науками , самостоятельность мышления ,речь, память;
- воспитательное :развивать аккуратность, развитие научного мировоззрения, эстетического восприятия жизни; воспитывать человека, который будет бережно относиться к окружающей среде.
Формы работы: групповая , фронтальная.
Методы: - Словесные : беседа , диалог;
-Наглядные: слайд , приборы , реактивы;
-Проблемно-поисковые: работа с дополнительной литературой, книгой, привлечение знаний из других наук.
Логика построения урока: Мотивация→актуализация опорных знаний → восприятие, осмысление → проверка усвоения → закрепление → анализ, самоанализ.
Оборудование: Компьютер, интерактивная доска, презентация, Периодическая система
Дидактический материал: карточки с дифференцированными заданиями для каждого ученика
Ход урока: I. Организационный момент. ( 5 мин )
Учитель: Здравствуйте ребята, я рада приветствовать вас на уроке. У вас на столах лежат карточки с изображением эмоционального состояния человека.
Поднимите ту карточку, которая соответствует вашему эмоциональному состоянию на данный момент. Тема сегодняшнего урока: – обобщение и систематизация знаний по теме: Кислород. Водород. Деление на группы: по цвету стикера (красный- это O2 , cиний - это H 2) , каждая группа определяет лидера группы
II. Позитивный настрой:
Задание : Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении: ( 2 мин)
Примерно века два назад открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна.
Без газа этого на свете не жили б звери и народ.
Его б узнать могли бы дети, ведь это……..( Кислород )
- Как вы догадались, что это ( Кислород)?
- Почему его так назвали?( все вещества горят в кислороде)(раждающий кислоту)
- Кем и когда был открыт этот газ ? (Д. Пристли, 1774 г)
А теперь строчки о коком газе:
Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду.( Водород)
- Какие физические свойства газа описаны здесь?( легкий, бесцветный , неядовитый , безвредный)
III. Обобщение пройденного материала:
Задание №1. Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов). ( 3 мин)
Работа по группам (определяют свойства характерные для O2 , H2)
Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-».
1. Газ без цвета и вкуса. +O2. +H2
2. Газ имеет неприятный запах. --
3. Газ легче воздуха. +H2
4. Обладает самой высокой электропроводностью. O2
5. Малорастворимый газ в воде. +O2 . +H2
6. Этот газ хорошо поддерживает горение. +O2
7. Выделяется в процессе фотосинтеза. +O2
8. В реакциях, как правило, окислитель. +O2
9. Имеет аллотропные модификации.+ H2 .+O2
10. Используется как восстановитель в металлургии. + H2
11. Получают электролизом воды.+ O2 + H2
12. Самый распространённый элемент космоса + H2.
13. Входит в состав воздуха. + O2
14. Реагирует с неметаллами. + O2 .+ H2
15. Входит в состав оксидов. + O2
Задание №2. Химические свойства кислорода , водорода ( 7 мин)
Уровень 1. Из списка веществ выберите оксиды и дайте им названия:
BaO, CaS, NaCl, Na2O, CO, H2SO4, AgCl, NO2, H3PO4, ZnO.
Уровень 2 .Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их: MgO, Al2O3, P2O5, K2O.
Уровень 3. 1. На основании данных значений валентности выберите из списка веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II).Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия: I II IV IV III IV I III
NaO, CaO, MnO4, CO2, B2O3, SiO4, Li2O, AlO3.
2. Водород реагирует с обоими веществами пары:
А) O2 и FeCl3 Б) CuO и НCl В) О2 и НСl
3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций :
А) F2 + H2 =
Б) Br2 + H2 =
Задание №3. Обобщение: ( 2 мин ) 1.Дайте общую характеристику элементам кислород и водород? (Ученики составляют постер )
2.Защита работ: ( 3 мин)
IV. Разминка: Чем отличаются друг от друга процессы? ( 3 мин )
-Сжигание бумаги.
-Таяние льда.
-Вытягивание медной проволоки.
-Ржавление железа.
-Горение свечи.
-Плавление парафина.
-Почернение серебряных изделий.
-Испарение воды.
-Растворение сахара в воде.
-Скисание молока.
V.Решение задач : ( 10 мин)
Чтоб пятерки получать
Надо и задачи уметь решать
Кто справится со сложным заданием
Тот может быть уверен в своих знаниях
Задача 1 : Рассчитать количество теплоты, выделившейся при сгорании 120 г угля.
Задача 2 : Рассчитать относительную плотность кислорода по воздуху и водороду.
Задача 3.Рассчитать объем, количества вещества, число молекул который займет кислород, массой 100 г .
VI. Решение экспериментальных задач : ( Работа учебником)
Задание 1 Получите опытным путем водород. Напишите уравнение реакции , сделайте вывод.
Задание 2 . Получите из негашеной извести известковое молоко, карбонат кальция. Напишите уравнения, сделайте вывод .
VII. Подведение итогов урока: -Вот и подошло к концу наше путешествие по стране Великого Кислорода и Великого водорода. Пора подвести итоги нашего урока. Вы преодолели множество препятствий и в этом вам помогли знания, полученные на уроках.
VIII.Оценивание: Самооценивание, взоимооценивание ( Лист оценивание) (3 мин)
IX . Д/З: № 4-8 стр 95, № 10-11 стр 84
X. Рефлексивный тест: ( 5 мин ) -Я узнал(а) много нового
-Мне это пригодится в жизни
-На уроке было над чем подумать
-На уроке я поработал(а) добросовестно
-Цели урока достиг(ла)
.
