Проект урока
Предмет: химия
Класс: 9
Учебник: О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
Тема: Соединения галогенов
Тип урока: формирование новых знаний
Цели:
Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».
Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.
Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.
Задачи:
Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогенводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.
Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.
Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.
Методы и методические приёмы:
1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.
2. Самостоятельная работа.
3. Практический – выполнение лабораторного опыта.
4. Фронтальный опрос.
Оборудование: учебник, Периодическая таблица химических элементов, штатив для пробирок, пробирки, пипетка, растворы соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра, инструкция по т/б; дидактические карточки.
Организационная схема:
Организационный 1 мин
Проверяет готовность учащихся, класса к уроку.
Приветствуют учителя
Проверка домашнего задания
5 мин
Раздаёт задания в тестовой форме, следит за их выполнением
Выполнение теста. Взаимопроверка выполнения.
Сообщение темы урока, целей и задач
2 мин
Сообщает тему урока, цели и задачи, мотивирует к изучению темы
Записывают в тетрадь тему урока
Актуализация знаний
3 мин
Проводит фронтальный опрос (повторение) по материалу, необходимому для изучения темы
Отвечают на вопросы
Формирование новых знаний
10 мин
Наблюдает за выполнением работы, отвечает на возникающие вопросы, оказывает помощь при затруднениях
Работают с учебником по инструктивной карточке, составляют краткий конспект в тетради, готовят несколько вопросов по изучаемой теме
Первичное закрепление знаний
15 мин
Организует работу в парах, оказывает помощь, дополняет ответы, добивается правильного понимания материала
- Работа в парах: ответы на составленные вопросы;
- выполняют тестовое задание, самоконтроль по карточке;
- выполнение лабораторного опыта «Качественная реакция на хлорид-ион»
Первичное обобщение и систематизация знаний
6 мин
Организует деятельность учащихся по применению полученных знаний для объяснения и решения различных задач, исправляет ошибки
Выполняют упражнения
Рефлексия
3 мин
Задаёт вопросы: достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение. Оцените свою работу по пятибалльной системе.
Даёт домашнее задание и инструктирует по его выполнению.
Объявляет и комментирует оценки.
Отвечают на вопросы, оценивают свою работу на уроке
Записывают домашнее задание
Приложение
1. Тест «Галогены»
Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).
1. В переводе с греческого «зловонный».
2. В переводе с греческого «фиолетовый».
3. В переводе с греческого «разрушающий».
4. В переводе с греческого «желто-зеленый».
5. Имеет металлический блеск.
6. Его соединения используют в фотографии.
7. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.
8. При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.
9. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.
10.При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.
11.Содержится в морской водоросли ламинария.
12.Имеет резкий удушливый запах.
13.Твердое вещество.
14.Жидкое вещество.
15.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.
16.Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.
17.Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.
18.Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.
19.Содержится в плазме крови.
20.Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.
21.Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.
22.В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.
23.Самый электроотрицательный элемент.
24.вытесняет бром и иод из их солей.
25.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.
2. Вопросы для повторения и подготовке к восприятию нового материала:
Что называется электролитической диссоциацией?
Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической диссоциации?
Дайте определение кислот в свете ТЭД.
В какие химические реакции вступают кислоты?
Что такое качественная реакция и для чего она применяется? Приведите примеры известных вам качественных реакций.
3. Инструктивная карточка по теме «Соединения галогенов»
Прочитайте внимательно §19 (стр. 110-114) и ответьте на вопросы:
1) Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?
2) Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину разницы.
3) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.
4) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.
5) Какие соли образуют галогеноводородные кислоты?
6) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?
4. Выполнение лабораторного опыта
по тетради для лабораторных опытов и практических работ: стр. 22, ЛО № 7.
5. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»
1. Физические свойства галогеноводородов:
а) жидкости;
б) бесцветные газы;
в) имеют резкий запах;
г) плохо растворимы в воде;
д) хорошо растворимы в воде;
е) токсичны;
ж) при растворении образуют кислоты;
з) при растворении образуют щелочи.
2. В промышленности хлороводород получают по реакции:
а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl
б) H2 + Cl2 = 2HCl
в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра
соответственно…
4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:
а) HCl + Mg = … + H2
б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2
в) … + CuO = CuCl2 + H2O
г) HCl + KOH = KCl + …
д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O
е) HCl + AgNO3 = AgCl + …
Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а)соляная кислота является окислителем или восстановителем?
6. Задания для первичного обобщения и систематизации знаний.
1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот:
HCl HF HI HBr
2. Установите соответствие.
Сокращённое ионное уравнение:
1) Ag+ + Br- → Ag Br; 2) Ag+ + F- → Ag F;
Признаки реакции:
а) белый осадок; в) без изменений;
б) светло-желтый осадок; г) желтый осадок.
3. Дополните:
H2 Cu(OH)2 …
Cl2 → …---------→ … → ZnCl2
Br2 → NaBr → Br2 → CuBr2
7. Домашнее задание: § 19 РТ с. 83-85
