| Тема занятия: | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
|
| Ссылки: | ГОСО РК, Учебник «Химия», Мектеп-2012г.
|
| Цели: | - исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; - продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; - воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность). |
| Результаты обучения: | Ожидаемые результаты: -Повышение самостоятельности учащихся в процессе обучения. - Развитие творческих способностей, умение логически мыслить. -Повышение уровня общения и культуры, развитие грамотной речи, дружелюбия у учащихся. Учащийся сможет: -актуализировать знания по изучаемой теме. -самостоятельно осмыслить и освоить информацию -самостоятельно анализировать, делать выводы -самостоятельно применять формулировки и уравнения реакций |
| Ключевые идеи: | Изучение данной темы поможет учащимся понять основы химической кинетики. |
| Средства обучения | Материалы: цветная бумага, 4 шт. клей, ромашка Блума, 4 графика, ТБ, Оценочные листы 18 шт., критерии оценивания 18 шт., мешок успеха и цветные жетоны, инструкционные карты по лаб раб. Оборудование и реактивы: 4 штатива с пробирками, спиртовка, спички, спирт, пробиркодержатель, растворы соляной, уксусной и серной кислот, порошок мела и монооксида меди, гранулы цинка. |
| Время | Этапы урока | Содержание урока |
| Деятельность учителя
| Деятельность учащихся
|
| 6 мин | Орг. Момент Деление на группы
Флеш-тренинг | Приветствие. НП: Деление класса учителем на структурированные группы. ПОВО: Флеш-тренинг « Один за всех, все за одного». Учитель показывает видеоролик « Сила единства», настраивая учащихся на дружную работу в группе. НП: Учитель сообщает правила работы в группе. Объясняет значение «рабочей карты урока».
| Делятся на группы. Затем усаживаются на свои места. Просмотрев видеоролик « Сила единства», учащиеся каждой группы делали выводы, высказывали мнения по тому как нужно работать в группе.Что вместе, сообща, помогая друг-другу можно справиться с трудностями, решить все прблемы. Один за всех, все за одного. Говорили, что в команде должен быть лидер, который будет правильно руководить, направлять, помогать. |
| 4 мин | Целеполагание урока. Актуализация темы урока. | НП, КМ: Мозговой штурм. Демонстрация опыта №1. Горение порошка магния.
Демонстрация слайда с изображением примеров медленно протекающих химических реакций.
- Ребята, подумайте и обсудите в группе о том, что мы будем сегодня изучать? - А зачем необходимо изучать скорость химической реакции?
| Смотрят демонстрации. Учащиеся внимательно слушая вопрос и видя его на слайде, через определенное время дают ответы. Записывают тему урока. |
| 25 мин | Изучение и закрепление нового материала.
| ИКТ: Объяснение понятий новой темы: Химическая кинетика, скорость химической реакции (гетерогенной и гомогенной) с помощью слайд-презентации. НП, ПОВО, КМ, ОО и ОдО, УиЛО: Работа в группах метод «Джигсо» Повторение правил ТБ – слайд. Раздается инструкционная карта для выполнения лабораторного опыта. Гр. 1 «Влияние концентрации» Гр. 2 «Влияние площади реагирующих веществ» Гр. 3 «Влияние природы реагирующих веществ» Гр. 4 «Влияние температуры» План: Повторить правила ТБ. Изучить ход опыта и обсудить в группе. Выполнить опыт. Выполнить задания.
Каждая группа защищает свою работу, при этом говорит каждый.
ИКТ, ЗЗресурс, ПОВО: Демонстрация и объяснение видеоопыта «Влияние катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции».
ПОВО, КМ, НП: Стратегия «Ромашка Блума». Капитан группы выбирает 1 тип вопроса. ГР: сформулировать 1 вопрос.
НП, ООиОдО: Взаимооценивание в группах.
| Самостоятельно ведут конспект. Ребята работают в группах, согласно плану.
На постере отображают все, что касается их раздела. Учащиеся работают в группе , учитывая правила работы в группах: ответственно, дружно, сплочено, помогая друг-другу. Затем группы защищают свои работы, при этом говорит каждый с группы.
После выступления каждой группы учащиеся заполняют таблицу в тетради.
Смотрят видеоопыт и заполняют таблицу.
ГР: составляют вопросы по Блуму; поочереди оценивают правильность вопроса показывая количеством пальцев оценку.
Заполняют рабочую карту урока.
|
|
5 мин
|
ПОВО, ОО и ОдО : Оценивание Рефлексия
| Работа по «рабочей карте урока» на каждого ученика, где учащиеся оценивают себя поэтапно. Комментирование вывода. Корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем. Стратегия «Мешок успеха» за урок, где учащиеся вывешивают стикеры разного цвета. На слайде: Оранжевый цвет-хорошо и активно работал весь урок Зеленый цвет- работал не совсем активно, но хорошо Желтый цвет- недоволен своей работой. | Заполняют рабочую карту урока, подводят итог и оценку. Выполняют рефлексию успешности урока. |
| Дополнительные задания, домашнее задание 2 мин
| Учить параграф КМ: Упражнение: подготовить 3 тонких и 3 толстых вопроса для «горячего стула». Т и О : Бекмухамбетова К. и Михеенко В. Подготовить доклад значение химической кинетики для человека. | Записывают домашнее задание. |
Деление на группы по стратегии «Джигсо».
Роли в группе следующие:
1) Капитан команды – основная функция капитана координация работы группы, капитан следит за работой каждого из учеников, если совершаются ошибки, то его обязанностью является исправление или направление в нужное русло работы. Следует отметить, что это очень важная и ответственная роль, которая поможет дисциплинировать учеников, а также ее можно доверить ученикам, имеющим более глубокие знания или высокий уровень критического мышления;
2) Генератор идей – функция данного участника – это поиск информации, поиск оптимального пути решения проблемы или задания;
3) Секретарь – обязанностью является запись действий, ведение журнала работы группы, фиксирование предложенных идей;
4) Исполнитель – ученик или группа учащихся непосредственно выполняющие все указания ученика - генератора идей. Для этой категории можно выбрать сразу несколько учеников, что бы уменьшить нагрузку на обучающихся;
5) Хранитель времени – обычно на занятиях данную функцию выполняет капитан команды, но можно определить и отдельного ученика.
Приложение №1
Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от факторов.
5. Катализатор
В присутствии катализатора скорость реакции ______________, в присутствии ингибитора скорость реакции _________________.
___________________________________________________________________________________
Приложение №2
Рабочая карта урока.
[pic]
Тема.
[pic]
Ф. И. учащегося
и класс:
Приложение №3.
Примечание: с/о – самооценка; в/о – взаимооценка; о/г – оценка группы.
При самопроверке учащийся оценивает себя сам по пятибалльной системе и выставляет отметку в рабочую карту.
Критерии оценивания.
Если вы были внимательны, уверены, что поняли материал и можете его воспроизвести, то поставьте себе «5», если вы были не всегда внимательны, но в целом материал поняли и можете ответить на вопросы, то поставьте себе «4», если же вы были рассеянны, поняли лишь часть материала, то поставьте себе «3», если вы были невнимательны и не поняли то, о чём мы говорили, то поставьте себе «минус».
Если работа шла по группам, то оценивается группой степень активности каждого учащегося, понимания и аргументированности по пятибальной системе.
При проверке домашнего задания и самостоятельной работы оценка выставляется по следующим критериям: если нет ошибок – «5», если 1 ошибка – «4», 2 ошибки – «3», если ошибок больше, то оценка не ставится.
Критерием итоговой оценки выступает уровень усвоения знаний и приобретённых умений (средний балл от сумм всех полученных на уроке оценок).
Приложение №4.
Правила техники безопасности.
Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
Твёрдые вещества берите только ложкой.
При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.
Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.
Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Приложение №5.
Лабораторный опыт №1
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
Оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы HCl и CH3COOH, мензурка.
Добавьте в первую пробирку 2 мл HCI,а во вторую пробирку 2 мл CH3COOH.
В какой пробирке водород выделяется значительно быстрее?
Убедитесь в правильности выводов!
HCl-сильная кислота и в растворе легко распадается с образованием H+, которые легко восстанавливаются до свободного H2.
CH3COOH-слабая кислота и слабо диссоциирует с образованием ионов Н+.
С увеличением реакционной способности веществ, скорость химической реакции увеличивается.
Выполните задания:
Составьте уравнения проведенных химических реакций.
Постройте график отражающий зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
Лабораторный опыт № 2
Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, кусочек мела, порошок мела (СаСО3), раствор НСl, мензурка.
В какой пробирке реакция протекает быстрее и интенсивнее?
Убедитесь в правильности выводов!
При взаимодействии раствора соляной кислоты с порошком мела площадь поверхности соприкосновения веществ больше и реакция протекает быстрее.
Выполните задания:
Составьте уравнение проведенной химической реакции.
Постройте график отражающий зависимость скорости площади соприкосновения реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №3
Влияние температуры на скорость.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель, оксид меди(CuO), раствор H2SO4.
Первую пробирку нагревайте в течении 10 – 15 секунд (ОСТОРОЖНО! Сначала прогреть всю пробирку. Отверстие пробирки направить в сторону где никого нет).
В какой пробирке окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.
Убедитесь в правильности выводов!
При повышении температуры скорость реакции увеличивается.
Выполните задания:
Составьте уравнение проведенной химической реакции.
Постройте график отражающий зависимость скорости от температуры.
Лабораторный опыт №4
Влияние концентрации исходных веществ на скорость.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, мензурка, растворы НСl разбавленные 1:5 и 1:10, гранулы цинка.
Zn. В какой пробирке наблюдается интенсивное выделение газа (водорода)?
Убедитесь в правильности выводов!
Чем выше концентрация исходных веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.
Выполните задания:
Составьте уравнения проведенных химических реакций.
Постройте график отражающий зависимость скорости от концентрации исходных веществ.
Приложение №6
[pic]
График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________
[pic]
График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________
[pic]
График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________
[pic]
График отражающий зависимость скорости химический реакции от _________________________________________________________________________________
Приложение №7.
Для ромашки Блума.
[pic]
Простые вопросы.
Что…? Как…? Где…? Какие…? Когда…? И др.
[pic]
Практические вопросы.
Как (где) можно применить…? Что можно сделать из…?
[pic]
Уточняющие вопросы.
Правильно ли мы поняли…?
[pic]
Объясняющие вопросы.
Почему…?
[pic]
Творческие вопросы.
Что было бы…? Дайте прогноз…. Что будет если…?
[pic]
Оценочные вопросы.
Что хорошего…? Что плохого…? Как вы относитесь…? Оцените на сколько…
