МОУ – Алагарская средняя школа имени Г.Д. Протодьяконова
«Согласовано» «Утверждено»
Руководитель м\о учителей: зам.директора:
ФИО: ФИО:
Дата: Дата:
Календарно – тематический план
По предмету: Химия
Класс: 11 класс
Учитель: Семенова Д.М.
Количество часов в год: 68 ч.
Количество часов в неделю: 2 ч.
Плановых контрольных работ: №5
Лабораторных практикумов: 5 лабораторных, 3 практических
Планирование составлено на основе: Программы 2010
Учебники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8 класс Москва «Просвещение» 1998 г.
Дополнительная литература: Л.С. Гузей , Л.В. Сорокина, Р.П.Суровцева Химия -8кл
Пояснительная записка
Настоящая программа составлена для учащихся 11 класса. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
На основание знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
На овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
На воспитании убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью человека и окружающей среде;
На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятий обобщающего характера: решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество». Знать классификацию неорганических веществ
2
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях
Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение.
Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии.
3
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Решение расчетных задач
Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
s-, p-,d-,f- электроны, правило заполнения орбиталей (шкала энергии)
Знать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетические уровни», и «подуровни».
Уметь характеризовать s-, p-,d-,f- электроны и соответствующие подуровни (формы электронных облаков, число элктронов на каждом подуровне).
6
Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
лантаноиды, актиноиды, гидриды, ядерные реакции.
Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома.
Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов.
Знать значение периодического закона и периодической системы
7
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач
Знать новое определение валентности.
Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV).
Уметь определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии Уметь характеризовать изменение радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи
Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи.
9
Характеристики химических связи
Длина, энергия, направлен-ность, насы-щаемость хим. связи.
Демонстрации: таблицы, модели, слайды «Химическая связь», «Строение неорганических веществ»
Знать основные характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).
Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от валентных возможностей атома и др.)
10
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
Форма молекулы (линейная, угловая, плоская, треугольная, тетраэдричес-кая)
Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток.
11
Типы кристаллических решеток и свойства веществ
Кристаллическая решётка. Вещества постоянного (дальтониды) и перемен-ного (бертол-лиды) состава.
Демонстрация: модели кристаллических решёток.
Знать определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток.
Уметь определять форму молекул изученных веществ, тип кристаллической решётки и, исходя из этого, физические свойства веществ.
12
Решение задач на молярный объём газов, относительную плотность газов.
Уметь решать задачи на определение объёма газа и его относительной плотности, на нахождение молекулярной формулы органического вещества.
13
Дисперсные системы
Дисперсная система, гомогенные и гетерогенные системы, коллоидный раствор, коагуляция.
Демонстрации: растворы окрашенных и неокрашенных веществ; эмульсии, суспензии, коллоидные растворы.
Иметь представление о дисперсных системах.
Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества); объяснять причины большей или меньшей устойчивости.
Знать явление коагуляции и описывать причины его.
Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производственных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды.
14
Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Практическая работа №1
15
Контрольная работа по темам 1 – 3
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
Демонстрации: реакции экзо- и эндотермичес-кие; Решение задач на расчёт по термохимичес-ким уравнениям
Иметь представление о хим-ой форме движения материи.
Знать сущность хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение.
Знать признаки классификации хим-х реакций.
Уметь классифицировать предложенные хим-е реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций.
Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х и неорган-х веществ.
Уметь решать задачи на тепловой эффект.
17
Окислительно-восстановительные реакции
Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса и полуреакций
18 – 19
Скорость химических реакций. Катализ и катализаторы
Гомогенный и гетерогенный катализ, катализатор
Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций.
Знать понятие «катализ», «катализатор».
Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.
20
Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Практическая работа №2
21
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Смещение хим. равновесия, принцип Ле-Шателье
Демонстрации:
1) влияние температуры на смещение хим. равновесия при окислении оксида азота (II) в оксид азота (IV) кислородом;
2) каталитичес-кое разложение пероксида водо-рода в присут-ствии ионов меди или каталазы
Знать определение состояния хим. равновесия, факторы, влияющие на смещение хим. равновесия, определение принципа Ле-Шателье.
Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения хим. равновесия, применяя принцип Ле-Шателье.
Знать определение обратимых и необратимых реакций. Иметь представление о константе хим. равновесия.
Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
22
Производство серной кислоты контактным способом
23 – 24
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН)
Знать понятие «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД
Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений
Знать константу диссоциации воды, ионное произведение.
Уметь определять рН среды различными методами
25
Реакции ионного обмена
26
Гидролиз органических и неорганических соединений
Знать типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.
27
Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач
28
Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии»
Неорганическая химия
Тема 5. Металлы (13 ч)
Демонстрации: 1) образцы металлов, их оксиды, некоторых солей
2) восстановление оксида кремния (IV) или оксида меди(II) магнием
3) док-во увеличения элект. сопротивления Ме при нагревании
4) взаим-е порошка цинка или железа с водно-спиртовым
раствором йода
Уметь давать характеристику химических элементов – металлов (s-, p-,d- элементов) по положению в периоди-ческой системе и строению атомов.
Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.
Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
30
Химические свойства металлов
31
Общие способы получения металлов
32
Электролиз растворов и расплавов веществ
33
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии
34 – 35
Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов
Демонстрации:
1) образцы Ме, оксидов и некоторых солей
2) взаимодействие Ме с кислородом, хлором, кислотами, солями, доказательство амфотерности алюминия.
Знать характеристику Ме главных подгрупп периодической системы, исходя из положения в периодической системе и строения атомов.
Уметь объяснять изменение свойств простых в-в Ме, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы периодической системы.
Уметь доказывать химические свойства простых в-в Ме (I-III групп главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.
36 – 37
Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов
Демонстрации:
1) взаимодействие данных Ме с кислотами (соляная, серная)
2) док-во амфотерности соединений хрома (III)
кислотных свойств хромовых кислот.
Знать характеристику хим-х элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в периодической системе и строению атомов.
Уметь сравнивать с Ме главных подгрупп.
Знать характеристику простых в-в Ме побочных подгрупп (меди, железа, хрома).
Уметь доказывать их физические и химические свойства, находить в них общее и отличное, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
38
Оксиды и гидроксиды металлов
Демонстрации:
1) образцы меди, железа, хрома, их соединений (оксиды, гидроксиды, соли)
2) взаимодействие Cu, Fe с простыми в-ми: кислородом, хлором,
3) получение гидроксидов меди, хрома, оксида меди
4) взаим-ие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами,
Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах).
Уметь предсказывать хим. свойства данных соединений по степени окисления и доказывать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде
39
Сплавы металлов. Решение расчетных задач
Демонстрации:
1) образцы сплавов и изделий из них,
2) восстановление Cu из оксида водородом, алюминотермия восстановления меди электрическим током
Знать общие способы получения металлов в промышленности.
Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов.
Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.
Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении.
40
Обобщение и повторение изученного материала
Повторить, углубить и обобщить материал по теме «Металлы».
Подготовиться к контрольной работе.
41
Контрольная работа по теме
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Демонстрации: 1) образцы неметаллов;
2)модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита;
3) вытеснение брома и йода из растворов их солей хлором;
4) окислительные свойства хлора по отношению к красителям, сульфид- и сульфит-ионам.
Уметь давать характеристику хим. элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов.
Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.
Уметь определять вид хим. связи, тип кристаллической решётки в простых веществах неметаллах, доказывать их хим. свойства, записывать уравнения хим. реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде
44
Водородные соединения неметаллов
Демонстрации:
получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказа-тельство кислотно-основных свойств этих веществ.
Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений неметаллов.
Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения хим. реакций.
Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам.
45
Оксиды неметаллов
Солеобразующие и несолеобразующие
Демонстрации:
сжигание угля и серы в кислороде, определение хим-х свойств продуктов сгорания.
Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.
Уметь составлять формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.
Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины этих изменений.
46
Кислородсодержащие кислоты
Уметь составлять формулы кислородосодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами II—III периодов, определять тип связи, тип кристаллической решётки, предсказывать их физические свойства.
47
Окислительные свойства азотной и серной кислот
Уметь доказывать хим. свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
Уметь доказывать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот с медью, разбирать их с точки зрения о-в процессов.
48
Решение качественных и расчетных задач
Демонстрации:
1) взаимодействие конц. азотной кислоты с углём;
2) получение из кристаллической соли NaCl – хлороводорода, растворение его в воде и взаимодействие последнего раствора с раствором нитрата серебра
Лабораторные опыты:
1) доказать, что выданный оксид – солеобразующий (кислотный)
2) определить в пробирках выданные растворы:
А) аммиака,
Б) хлороводорода,
В) воды.
Повторить, углубить и закрепить знания учащихся, полученные при изучении данной темы.
Уметь решать экспериментальные и расчётные задачи по данной теме.
Знать способы получения некоторых соединений неметаллов, доказательство их химических свойств.
Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.
49
Контрольная работа по теме
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)
Знать зависимость свойств веществ от строения. Уметь доказывать общие и характерные химические свойства основных классов органических веществ, записывать соответствующие уравнения реакций.
Уметь устанавливать генетические связи между различными классами органических соединений, составлять генетические цепочки, записывать уравнения реакций.
Знать основные промышленные синтезы на основе углеродного сырья.
52 – 53
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Уметь решать экспериментальные задачи по неорганической химии
54 – 55
Решение экспериментальных задач по органической химии
Уметь решать качественные задачи на определение органических веществ, на генетические переходы.
Уметь записывать уравнения реакций по определению органических веществ и на генетические переходы, соблюдать правила по технике безопасности.
56 – 57
Решение практических расчетных задач
Уметь решать практические расчетные задачи
58 – 59
Получение, собирание и распознавание газов
60
Бытовая химическая грамотность
61
Обобщение и повторение изученного материала
