Рабочая программа 8 класс на 2016-2017 учебный год

2016/2017

ОГЛАВЛЕНИЕ

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования. Реализация программы обеспечивается Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312), Федерального государственного образовательного стандарта общего образования; требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2011г), Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Концепции, заложенные в содержании учебного материала.

Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Курс 8 класса начинается темой «Введение». В теме «Атомы химических элементов» рассматриваются атомы как форма существования химических элементов, состав атомных ядер, взаимодействие атомов между собой, виды связей. В теме «Простые вещества» - положение металлов и неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, общие физические свойства металлов, важнейшие простые вещества – неметаллы, простые вещества и сложные и их свойства, постоянные величины Авогадро, молярный объем. В теме «Соединения химические соединения» рассматривается степень окисления, составление формул, основные классы неорганических веществ, смеси.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы.

Законы:

Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ;
Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;
Областной закон "Об образовании в Ростовской области" от 14.11. 2013 № 26-ЗС.

Программы:

Примерная основная образовательная программа основного общего образования, рекомендованная Координационным советом при Департаменте общего образования Минобрнауки России по вопросам организации введения ФГОС, 2011 год).

Постановления:

постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

Приказы:

приказ Минобразования России от 05.03. 2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;
приказ Минобразования России от 09.03. 2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
приказ Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
приказ Минобразования Ростовской области от 30.06.2010 г. № 582 «Об утверждении плана по модернизации общего образования на 2011-2015 годы»;
приказ Минобрнауки России от 30.08.2010 № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;
приказ Минобрнауки России от 03.06.2011 № 1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312»;
приказ Минобрнауки России от 10.11.2011 № 2643 «О внесении изменений в Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089»;
приказ Минобрнауки России от 31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089»;
приказ Минобрнауки России от 01.02.2012 № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312»;
приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
приказ Минобразования Ростовской области от30.04.2014 № 263 «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области на 2014-2015 учебный год».
приказ ГКОУ РО школы-интерната п.Шолоховского Белокалитвинского района от 02.06.2014 № 61/3 «Об утверждении учебного плана школы-интерната на 2014-2015 учебный год».

Письма:

письмо Минобразования России от 31.10.2003№ 13-51-263/123 «Об оценивании и аттестации учащихся, отнесенных по состоянию здоровья к специальной медицинской группе для занятий физической культурой
письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 04.03.2010 № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных курсов»;

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 102 часа в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/15 учебный год 3 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 3 часа.

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «химия»

На каждом из этапов реализуются межпредметные связи с курсом истории, географии и другими учебными дисциплинами.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле

Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки

Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.)

1-я линия развития – осознание роли веществ:- определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту: – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии: – перечислять отличительные свойства химических веществ; – различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ; - понимать смысл химических терминов.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. 6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; – различать опасные и безопасные вещества.

III. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «химия»

Правила поведения и техники безопасности при работе в химическом кабинете. Предмет химии как науки. Химия как часть естествознания. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Физические и химические явления. Язык химии. Химические формулы. Количественный и качественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в веществе. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Атомы химических

элементов.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20 периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Простые вещества (металлы и неметаллы). Типы химических связей: ионная химическая связь, ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи, металлическая связь.

Простые вещества

Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы.

Физические свойства металлов и неметаллов. Количество вещества, молярная масса. Молярный объем. Число Авогадро.

Соединения химических элементов.

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления. Оксиды. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы. Соли. Составление формул по степени окисления. Основные классы неорганических соединений. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Массовая доля растворенного вещества.

Изменения, происходящие с веществами.

Химические реакции. Условия протекания и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Закон сохранения массы веществ. Схемы и уравнения химических реакций. Классификация химических реакций по числу веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате ее.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. Вода и ее свойства. Основные классы неорганических веществ.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворимость веществ в воде. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена, протекающие до конца. Определение характера среды кислот, щелочей. Индикаторы. Свойства кислот, оснований, солей, оксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Резервное время

104ч

Структура курса 104 часов, 3 часа в неделю.

IV. КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО КУРСУ «ХИМИЯ» 8 « А », 8 «Б», 8 «Г»

п/п

Тема

Вид учебной деятельности

Вид контроля

8 «А»

8 «Б»

8 «В»

Раздел 1. Введение - 15 ч.

1.09

5.09

2.09

Предмет химии. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ на уроках химии и при работе в лаборатории.

Различать предметы изучения естественных наук. Изучить правила по технике безопасности на уроках химии и при работе в лаборатории

6.09

Вещества. ЛО №1 «Физические явления».

Различать понятия «вещество» и «тело», «простые и сложные вещества», «простое вещество и химический элемент». Наблюдать и сравнивать свойства веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Рассмотреть вещества с разными физическими свойствами.

7.09

Превращения веществ. ЛО №2 «Химические явления».

Различать понятия «химические явления» и «физические явления», «простое вещество» и «химический элемент», «атом» и «молекула». Наблюдать изменения веществ в ходе химических реакций. Сравнивать явления физические и химические.

8.09

12.09

9.09

Роль химии в жизни человека.

Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

13.09

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Поиск информации о происхождение слова «химия».

Сравнивать понятия «химия» и «алхимия».

14.09

Химическая символика.

Знать химическую символику.

15.09

19.09

16.09

Знаки химических элементов.

Уметь называть химические элементы.

С/Р

20.09

Периодическая система химических элементов.

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Различать периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные). Определять понятия «порядковый номер», «относительная атомная масса». Определять положение химического элемента в Периодической системе химических элементов. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

21.09

Химические формулы.

Изучить понятие «химической формулы вещества», формулировку закона постоянства состава.

С/Р

22.09

26.09

23.09

Составление химических формул.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

ИК

27.09

Составление химических формул.

Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

28.09

Относительные атомная и молекулярная массы.

Определять относительную атомную массу и вычислять относительную молекулярную массу.

29.09

3.10

30.09

Расчеты по химической формуле вещества.

Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

С/Р

4.10

Расчеты по химической формуле вещества.

5.10

Диагностическая работа.

Выполнить контрольную диагностическую работу.

КР

Раздел 2. Атомы химических элементов – 13 ч

6.10

10.10

7.10

Основные сведения о строении атомов.

Моделировать строение атома. Определять понятия «ядро атома», «электронная оболочка», элементарные частицы: протоны, электроны, нейтроны».

11.10

Изотопы.

Определять понятия «массовое число», «изотопы». Сравнивать строение и свойства изотопов химических элементов. Делать умозаключения о строении и свойствах изотопов водорода.

12.10

Строение электронных оболочек атомов.

Определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и группы (для элементов главных подгрупп).

Определять понятия «энергетический уровень», определять максимальное число электронов на энергетических уровнях. Моделировать строение электронных оболочек атомов.

13.10

17.10

14.10

Строение электронных оболочек атомов.

Определять понятия «энергетические подуровни», «электронные орбитали». Моделировать строение энергетических уровней и подуровней. Составлять электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов № 1 – 20.

С/Р

18.10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Изучить формулировку периодического закона, структуру периодической системы.

19.10

Изменения свойств элементов в ПСХЭ.

Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов их атомных ядер.

С/Р

20.10

24.10

21.10

Характеристики химического элемента

Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

25.10

Характеристики химического элемента

ИК

26.10

Ионная связь. Металлическая связь.

Конкретизировать понятия «химическая связь».

Определять понятия «ионы», «ионная связь. Моделировать строение веществ с ионной связью.

27.10

7.11

28.10

Ковалентная неполярная и полярная связь.

Определять понятия «ковалентная неполярная связь». Моделировать строение веществ с ковалентной неполярной связью. Моделировать строение веществ с ковалентной полярной связью.

С/Р

8.11

Повторение по теме « Атомы химических элементов»

Сравнивать изменения металлических и неметаллических свойств атомов химических элементов в периодах и группах.

Делать умозаключения о характере изменения металлических и неметаллических свойств атомов химических элементов с увеличением зарядов их атомных ядер

9.11

Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов».

Выполнить контрольную работу.

КР

10.11

14.11

11.11

Анализ КР №1 по теме: « Атомы химических элементов».

Проанализировать и обобщить знания по теме:

« Атомы химических элементов».

Раздел 3. Простые вещества - 9 ч

15.11

Простые вещества - металлы. ЛО №3 «Рассмотрение коллекций металлов».

Актуализировать понятия «металлическая химическая связь». Рассмотреть коллекцию металлов. Делать умозаключения об относительности деления химических элементов на металлы и неметаллы.

16.11

Простые вещества-неметаллы. ЛО №4 «Образцы неметаллов».

Актуализировать понятие «ковалентная неполярная связь». Поиск информации о физических свойствах неметаллов. Определять понятие «аллотропия».

С/Р

17.11

21.11

18.11

Количество вещества. Молярная масса.

Определять понятия «количество вещества», «моль», «число Авогадро». Анализировать взаимосвязи физико-химических величин: масса, количество вещества и число частиц.

22.11

Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам.

Решать задачи на нахождение массы вещества, количества вещества молярной массы по химическим формулам.

23.11

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Определять понятие «молярный объем газа», «нормальные условия». Производить расчеты объема, количества вещества, числа частиц, составляющих вещество.

С/Р

24.11

28.11

25.11

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Решать задачи на нахождение массы вещества, количества вещества, числа частиц в веществе.

29.11

Решать задачи на нахождение массы вещества, количества вещества, числа частиц в веществе.

КР

30.11

Обобщение по теме «Простые вещества»

Решать задачи на нахождение массы вещества, количества вещества, числа частиц в веществе.

1.12

5.12

2.12

Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»

Выполнить контрольную работу.

С/Р

Раздел 4. Соединения химических элементов- 16 ч

6.12

Анализ КР №2 по теме: «Простые вещества» Степень окисления.

Выполнить работу над ошибками в контрольной работе.

Определять понятие «степень окисления», «бинарные соединения». Находить степень окисления по химической формуле. Называть бинарные соединения.

7.12

Составление формул.

Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

8.12

12.12

9.12

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Классификация оксидов. ЛО №5. «Образцы оксидов и других бинарных соединений».

Определять понятие «оксиды». Классифицировать изучаемые вещества по составу. Поиск информации о применении важнейших оксидов и газообразных водородных соединениях.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

С/Р

13.12

Основания, их состав и названия. Классификация оснований.

Определять понятия «основания», «щелочи», «индикаторы. Определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований.

14.12

Основания, их состав и названия. Классификация оснований. ЛО №6. «Действие индикаторов на растворы щелочей».

Определять понятия «основания», «щелочи», «индикаторы». Исследовать свойства оснований. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

15.12

19.12

16.12

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.

Определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот.

20.12

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. ЛО №7. «Действие индикаторов на растворы кислот».

Определять понятие «кислоты». Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

С/Р

21.12

Соли, их состав и названия. Классификация солей.

Определять понятие «соли». Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Составлять формулы солей.

22.12

26.12

23.12

Соли, их состав и названия. Классификация солей. ЛО №8. «Растворимость солей».

Определять понятие «соли», определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их, классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Составлять формулы солей.

ИК

27.12

Аморфные и кристаллические вещества

Определять понятия «кристаллические решетки», «аморфные вещества». Делать умозаключения о типах кристаллических решеток веществ по свойствам веществ и предвидеть свойства вещества по типам кристаллических решеток.

28.12

Чистые вещества и смеси.

Определять отличия чистых веществ и смесей. Уметь применять способы разделения смесей. Производить расчеты по нахождению массовой и объемной доли компонентов в смеси.

С/Р

29.12

16.01

30.12

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Определять отличия чистых веществ и смесей. Производить расчеты по нахождению массовой и объемной доли компонентов в смеси.

12.01

17.01

13.01

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Производить расчеты по нахождению массовой и объемной доли компонентов в смеси.

17.01

18.01

17.01

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Производить расчеты по нахождению массовой и объемной доли компонентов в смеси.

18.01

23.01

18.01

Повторение по теме «Соединения химических элементов».

Применять способы разделения смесей; вычислять массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки; определять принадлежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их.

19.01

24.01

20.01

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».

КР

24.01

25.01

24.01

Анализ КР №3 по теме: «Соединения химических элементов». Физические явления.

Выполнить работу над ошибками в контрольной работе. Применять способы разделения смесей; вычислять массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки; определять принадлежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их. Определять физические явления.

Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами -19 ч

25.01

30.01

25.01

Химические реакции. Признаки и условия их протекания.

Определять понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

26.01

31.01

27.01

Закон сохранения массы веществ

Изучить формулировку закона сохранения массы веществ.

С/Р

31.01

1.02

31.01

Химические уравнения.

Определять понятия «химическая реакция». Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

1.02

6.02

1.02

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

2.02

7.02

3.02

Расчеты по химическим уравнениям.

7.02

8.02

7.02

Расчеты по химическим уравнениям.

8.02

13.02

8.02

Реакции разложения.

Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

С/Р

9.02

14.02

10.02

Реакции соединения.

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

ИК

14.02

15.02

14.02

Реакции замещения. ЛО №9. «Типы химических реакций».

Отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

15.02

20.02

15.02

Реакции обмена. ЛО №10. «Реакции ионного обмена».

Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

ИК

16.02

21.02

17.02

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства воды, определять типы химических реакций.

21.02

22.02

21.02

Повторение по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Определять физические и химические явления; составлять химические уравнения, определять тип реакции,

Решать задачи на:

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

22.02

27.02

22.02

Решение задач.

Решать задачи на:

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

23.02

28.02

24.03

Решение задач.

Решать задачи на:

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

28.02

1.03

28.02

ПР № 1 «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Познакомиться с правилами обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

ПР

1.03

6.03

1.03

ПР № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Повторить правила по технике безопасности.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

ПР

2.03

7.03

3.03

ПР № 3 Признаки химических реакций.

Повторить правила по технике безопасности. Анализировать химический эксперимент, делать выводы, определять типы химических реакций.

ПР

7.03

13.03

7.03

ПР № 4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

Повторить правила по технике безопасности. Готовить растворы заданной концентрации.

ПР

9.03

14.03

10.03

Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

14.03

15.03

14.03

Электролитическая диссоциация.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион».

Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 29 ч

15.03

20.03

15.03

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов.

С/Р

16.03

21.03

17.03

Диссоциация кислот, оснований, солей.

Понимать сущность и составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Давать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

21.03

22.03

21.02

Ионные уравнения.

Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций.

22.03

3.04

22.03

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций. Делать выводы, обобщать условия течения реакций ионного обмена до конца.

4.04

Кислоты их классификация, химические свойства кислот. ЛО №11. «Реакции, характерные для кислотных оксидов".

Классифицировать кислоты по разным признакам классификаций. Исследовать свойства кислот. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот. Наблюдать за самостоятельно проводимыми опытами, делать выводы

5.04

Кислоты их классификация, химические свойства кислот. ЛО №12. «Взаимодействие кислот со щелочью, оксидом металла, солями». Кислоты в свете Т. Э. Д., химические свойства кислот.

6.04

10.04

7.04

Основания их классификация, химические свойства оснований. ЛО №13. «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)».

Классифицировать основания по разным признакам классификаций. Исследовать свойства щелочей и нерастворимых оснований. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, подтверждающих свойства щелочей.

11.04

Основания их классификация, химические свойства. ЛО №14. «Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований». Л.О. №10

12.04

Обобщение сведений об оксидах, химические свойства оксидов.

Классифицировать оксиды на основные и кислотные. Исследовать свойства основных и кислотных оксидов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

13.04

17.04

14.04

Соли, их классификация, химические свойства солей.

Классифицировать соли по разным признакам классификации. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, подтверждающих свойства солей.

18.04

Соли, их классификация, химические свойства солей. ЛО №15. «Изучение свойств солей».

Классифицировать соли по разным признакам классификации. Исследовать свойства солей. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, подтверждающих свойства солей.

19.04

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Определять понятие «генетическая связь». Составлять генетические ряды химических элементов, составлять уравнения реакций их превращений.

20.04

24.04

21.04

Решение упражнений на генетическую связь.

Делать умозаключения о путях практического осуществления превращений веществ разных классов, связанных генетической связью.

25.04

Повторение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях

26.04

Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Выполнить контрольную работу.

КР

27.04

1.05

28.04

Анализ КР №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Выполнить работу над ошибками в контрольной работе.

2.05

ПР № 5 «Ионные реакции».

Повторить правила по технике безопасности.

Исследовать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Делать выводы, обобщать условия течения реакций ионного обмена до конца. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций.

ПР

3.05

ПР № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Повторить правила по технике безопасности.

Делать умозаключения, сравнивать свойства веществ разных классов. Осуществлять химический эксперимент, делать выводы.

ПР

4.05

8.05

5.05

Окислительно-восстановительные реакции.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Определять понятия «окислительно-восстановительная реакция», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель». Расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

9.05

Метод электронного баланса в ОВР.

Определять понятия «окислительно-восстановительная реакция», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель». Расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

10.05

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

11.05

15.05

12.05

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

16.05

Подготовка к итоговой контрольной работе.

Подготовиться к контрольной работе.

17.05

Итоговая контрольная работа.

Выполнить контрольную работу

КР

18.05

22.05

19.05

Анализ итоговой контрольной работы.

Выполнить работу над ошибками в контрольной работе. Определять понятие «генетическая связь». Составлять генетические ряды химических элементов, составлять уравнения реакций их превращений.

23.05

100

Урок - обобщения.

Составлять генетические ряды химических элементов, составлять уравнения реакций их превращений. Сравнивать свойства веществ разных классов.

24.05

101

Урок - обобщения.

Раздел 7. Резервное время - 1ч

25.05

30.05

31.05

29.05

30.05

31.05

26.05

30.05

31.05

102

103

104

Резервное время.