Программа по химии 9 класс

О [pic] тдел образования Администрации Тальменского района Алтайского края

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Озерская средняя общеобразовательная школа»

Тальменского района Алтайского края

«Рассмотрено»

на заседании МО (кафедры)

естественно-научного цикла

Протокол № 1

от «29» 08. 2016

Руководитель МО

Новоселова Е.В. /Ф.И.О./

«Утверждаю»

Директор школы

___________/Леоненко Н.И./

Приказ № 118

«31» 08.2016

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

основного общего образования

по химии 9 класс

Рабочая программа составлена на основе авторской программы

(Автор составитель Гара Н.Н. Программа по химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) – Москва: «Просвещение», 2009.)

Срок реализации программы: 2015 – 2016 учебный год

Составитель:

Новоселова Елена Викторовна

учитель химии.

с. Озёрки

2016 г.

Пояснительная записка

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

Федеральный компонент государственного стандарта, утвержденный приказом Минобразования РФ от 05.03.2004г. № 1089).
Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта: Химия.
Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. Программа предусматривает использование учебник по химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) – Москва: «Просвещение», 2011г
Программа составлена на основе авторской программы для основного общего образования по химии. Автор-составитель: Н.Н. Гара. – Москва: «Просвещение», 2009.
Основная образовательная программа основного общего образования МКОУ «Озерская СОШ».
Локальный акт школы «Положение о рабочей программе».

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи.

• Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

• Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

• Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ.

• Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии.

Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения.

В курсе 9 класса

Учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций). Углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро). Отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчётных задач.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества. Система заданий готовит учащихся к промежуточной и итоговой аттестации. Кроме того, к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ, что даёт гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.

Формы и методы работы: общеклассные, групповые, индивидуальные, работа в парах; словесные (лекция, рассказ, беседа); наглядные (иллюстрации, демонстрации как обычные, так и компьютерные); практические и лабораторные работы; самостоятельная работа с литературой (обычной и электронной); самостоятельные работы, тесты, письменные упражнения.

Виды деятельности учащихся: ответы на вопросы, слушание, чтение, наблюдение, проведение экспериментов, выполнение лабораторных и практических работ, решение тестовых заданий, решение задач.

Педагогические технологии: ИКТ, игровое обучение, проблемное обучение, разно уровневое обучение, метод проектов, педагогика сотрудничества.

В связи с погодными условиями (низкой температурой), по причине эпидемий, в работе с часто болеющими детьми в рабочую программу вносятся дополнения и изменения: применяются дистанционные образовательные технологии и электронное обучение. Основным средством реализации электронного обучения является автоматизированная система «Сетевой город. Образование». Осуществляется дистанционное консультирование учащихся по темам с использованием лекций, презентаций, ЭОР и другого, а также дистанционное сопровождение домашних заданий и контрольной работы.

При использовании ДОТ поурочное тематическое планирование остается без изменений, корректируются только методы, средства и формы реализации этого содержания. Формы поурочного планирования: он-лайн, офф-лайн. Реализации ДОТ способствует материально - техническое обеспечение: компьютер с выходом в Интернет, доступность АИС «Сетевой город. Образование» для участников образовательного процесса.

Формы и методы контроля: контрольные работы, практические работы, тесты разного уровня, решение практических задач, решение теоретических задач, составление плана ответа, подготовка письменных и устных сообщений, работа над понятиями, ответы на вопросы по содержанию параграфа.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ - 4.

Практических работ - 6.

Резервное время 2 часа.

Сроки реализации рабочей учебной программы: 2016 – 2017 учебный год.

Рабочая программа по химии полностью соответствует авторской программе.

Содержание учебного курса

Название темы

Количество

часов

Теория электролитической диссоциации

Кислород и сера

Азот и фосфор

Углерод и кремний

Общие свойства металлов

Первоначальные представления об органических веществах

Углеводороды.

Спирты.

Карбоновые кислоты. Жиры.

Углеводы

Белки

Итого

Тема 1. Теория электролитической диссоциации (10 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении). Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты). Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV), Сероводородная и сернистые кислоты. Оксид серы(VI), Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфат- и сульфит-ионов в растворе.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

Аммиак. Физические и химические свойства аммиак, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы.

Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Практические работы. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов).

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Ряд напряжения металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строения атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применеие щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строения атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строения атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строения атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, количеству вещества или объему, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа). Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 часа)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеодородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефтепродуктов и их переработка.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента.

Тема 8. Спирты (2 часа)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. (3 часа)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 часа)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры. (5 часов)

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Наименование разделов и тем

Всего часов

Из них

Лабораторные и практические

(тема)

Контрольные и диагностические материалы (тема)

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование

Тема 1. Теория электролитической диссоциации.

Цель: Знакомить с теорией электролитической диссоциацией. Учить отличать электролиты от неэлектролитов, писать уравнения диссоциации электролитов, решать уравнения ионного обмена, ОВР.

П.Р. - 1

К.Р. – 1

1.1

Электролиты и неэлектролиты.

Знать: определения электролитов и неэлектролитов, ЭД

Уметь: объяснять механизм ЭД с ионной и ковалентной полярной связью, отличать электролиты от неэлектролитов.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

1.2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.

Устный опрос

Знать: определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД.

Уметь: записывать ур. диссоциации кислот, оснований, солей.

1.3

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Устный опрос

Знать: определение степень ЭД.

Уметь: отличать слабые и сильные электролиты.

1.4

Реакции ионного обмена.

Д/т Электролиты и

неэлектролиты

Знать: определение РИО, условия осуществления данных реакций.

Уметь: составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД.

Лабораторное оборудование

1.5

Реакции ионного обмена.

Устный опрос

Знать: определение РИО, условия осуществления данных реакций.

1.6

Окислительно-восстановительные реакции.

С/р. Реакции ионного обмена

Знать: определение ОВР, окислителя, восстановителя.

Уметь: определять ОВР, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.

1.7

Окислительно-восстановительные реакции.

С/р ОВР

Знать: определение ОВР, окислителя, восстановителя.

1.8

Гидролиз солей.

Устный опрос

Знать: определение гидролиз солей

Уметь: записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды.

1.9

ПР №1 «Решение экспериментальных задач по теме ТЭД»

П.Р. №1 «Решение экспериментальных задач»

Уметь: проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена, записывать уравнения в молекулярном и ионном виде, делать выводы.

Лабораторное оборудование к П.Р.№1

1.10

КР №1по теме «Электролитическая диссоциация»

К.Р.№1 по теме «ТЭД»

Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «ТЭД»

Тема 2. Кислород и сера

Цели: Знакомить с основными соединениями кислорода и серы, их свойствами, методами получения, нахождением в природе и областями применения.

П.Р.-1

К.Р. - 0

2.1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Озон.

Знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений, их причины. Физические и химические свойства озона.

Уметь: давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы кислорода) по плану, сравнивать простые в-ва, указывать причины их сходства и отличия. Доказывать химические свойства озона, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

2.2

Сера: строение молекулы, физические и химические свойства.

Устный опрос

Знать: физические и химические свойства серы. Нахождение в природе и области ее применения.

Уметь: доказывать химические свойства серы, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

2.3

Сероводород. Сульфиды.

Д/т Сера

Знать: строение и свойства сероводорода, области применения.

Уметь: доказывать химические свойства сероводорода, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

2.4

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

Устный опрос

Знать: строение и свойства оксида серы IY, сернистой кислоты, области их применения.

Уметь: доказывать химические свойства оксида серы IY, сернистой кислоты , записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

Лабораторное оборудование

2.5

Оксид серы (YI), серная кислота и ее соли.

Устный опрос

Знать: строение и свойства оксида серы YI, серной кислоты, области их применения.

Уметь: доказывать химические свойства оксида серы YI, серной кислоты, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

2.6

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

С/р. Серная кислота и ее соли

Знать: физические и химические свойства концентрированной серной кислоты, области применения

Уметь: доказывать химические свойства серной концентрированной кислоты, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

2.7

ПР №2 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

П.Р. №2 по теме «Подгруппа кислорода»

Лабораторное оборудование к П.Р.№2

2.8

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие.

Знать: определение скорости хим.реакций, факторы, влияющие на скорость, химическое равновесие, принцип Ле Шателье.

Уметь: объяснять влияние различных условий на скорость реакций, применять на примерах принцип Ле Шателье.

2.9

Решение задач по уравнениям химических реакций.

С/р. Химическое равновесие

Уметь: решать задачи по термохимическим уравнениям. Составлять термохимические уравнения.

III

Тема 3. Азот и фосфор.

Цели: Знакомить с основными соединениями азота и фосфора, их свойствами, методами получения, нахождением в природе и областями применения.

П.Р.-2

К.Р. - 0

3.1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Физические и химические свойства азота.

Знать: физические и химические свойства азота

Уметь: давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы кислорода) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома. Доказывать химические свойства азота, записывать уравнения в молекулярном и в ОВ виде.

Мультимедийная установка

3.2

Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства.

Д/т Азот

Знать: строения молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь: доказывать химические свойства аммиака, записывать уравнения в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Мультимедийная установка

3.3

Соли аммония.

Устный опрос

Знать: состав, строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь: доказывать общие и особые свойства солей аммония, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Лабораторное оборудование

3.4

ПР №3 «Получение аммиака и изучение его свойств».

П.Р.№3 «Получение аммиака и опыты с ним».

Уметь: получать аммиак и проводить с ним опыты, записывать соответствующие уравнения хим. реакций.

Лабораторное оборудование к П.Р.№3

3.5

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.

Д/т Аммиак

Знать: строение, свойства и применение азотной кислоты

Уметь: доказывать общие и особые свойства азотной кислоты, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Мультимедийная установка

3.6

Окислительные свойства азотной кислоты.

Знать: особые свойства азотной разбавленной и концентрированной кислоты

Уметь: доказывать общие хим. свойства азотной кислоты, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

3.7

Соли азотной кислоты.

Устный опрос

Знать: состав, строение, свойства и применение нитратов.

Уметь: доказывать свойства нитратов, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

3.8

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства.

С/р. Азотная кислота и ее соли

Знать: характеристику фосфора как х.э. и простого вещества, аллотропные его видоизменения

Уметь: доказывать хим. свойства фосфора, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

3.9

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Устный опрос

Знать: строение и свойства оксида фосфора и фосфорной кислоты, применение минеральных удобрений.

Уметь: доказывать хим. свойства соединений фосфора, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

3.10

ПР №4 «Распознавания минеральных удобрений».

П.Р. «Распознавания минеральных удобрений».

Уметь: с помощью химических реакций распознавать минеральные удобрения и записывать уравнения хим.реакций.

Лабораторное оборудование к П.Р.№4

Тема 4. Углерод и кремний.

Цели: Знакомить с основными соединениями углерода и кремния, их свойствами, методами получения, нахождением в природе и областями применения.

П.Р. -1

К.Р. - 1

4.1

Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропные модификации углерода.

Знать: общую характеристику элементов подгруппы углерода, аллотропные видоизменения углерода, применение углерода.

Уметь: давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы кислорода) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома.

Мультимедийная установка

4.2

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Устный опрос

Знать: понятие адсорбция, физ. и хим. свойства углерода.

Уметь: доказывать хим. свойства углерода, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Лабораторное оборудование

4.3

Угарный газ, свойства.

Д/т Углерод

Знать: состав, строение и свойства оксида углерода (II).

Уметь: доказывать хим. свойства оксида углерода (II), записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

4.4

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Устный опрос

Знать: состав, строение и свойства оксида углерода (IY), угольной кислоты

Уметь: доказывать хим. свойства оксида углерода (IY) и угольной кислоты, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Лабораторное оборудование

4.5

ПР №5 «Оксид углерода и его свойства».

П.Р.№5 «Оксид углерода и его свойства»

Уметь: получать оксид углерода (IY) и проводить с ним опыты, записывать соответствующие уравнения хим. реакций.

Лабораторное оборудование к П.Р.№5

4.6

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Д/т Оксиды углерода

Знать: состав, строение и свойства кремния и его соединений, представления о силикатной промышленности, её видах.

Уметь: доказывать хим. свойства кремния и его соединений, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

4.7

КР №2 по темам «Подгруппа кислорода, азота и углерода».

К.Р. №2 «Подгруппа O, N, C»

Уметь: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем «Подгруппа кислорода, азота и углерода».

Тема 5. Общие свойства металлов.

Цели: Знакомить с металлами и их основными соединениями, свойствами, методами получения, нахождением в природе и областями применения.

П.Р. – 1

К.Р. – 1

5.1

Общая характеристика металлов.

Знать: понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физ. свойства и способы получения.

Уметь: давать общую хар-ку металлов как элементов по положению в ПС и строению атома.

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

5.2

Химические свойства металлов. Ряд напряжения.

Знать: хим. свойства металлов, ряд напряжения металлов.

Уметь: применять ряд напряжения металлов, доказывать хим. свойства металлов, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде

Лабораторное оборудование

5.3

Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение.

Устный опрос

Знать: состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов I группы главной подгруппы в сравнении, качественную реакцию на Nа⁺.

Уметь: доказывать хим. свойства металлов, оксидов, оснований, солей записывать ур. реакций в молекулярном, ионном виде

Лабораторное оборудование

5.4

Кальций и его соединения.

Устный опрос

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов II группы главной подгруппы в сравнении, качественную реакцию на Са²⁺.

Уметь доказывать хим. свойства металлов, оксидов, оснований, солей записывать ур. реакций в молекулярном, ионном виде

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

5.5

Жесткость воды и способы ее устранения.

Тест Щелочные и щелочноземельные металлы

Знать определения жесткости воды, виды жесткости и способы устранения.

Уметь с помощью хим.реакций описывать процессы устранения жесткости из воды.

5.6

Алюминий. Нахождение в природе, свойства и применение.

Знать положение алюминия в ПС, строение атома алюминия, физ.и хим. свойства, нахождение в природе, качественную реакцию на Al³⁺.

Уметь доказывать хим. свойства, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде

Мультимедийная установка

Лабораторное оборудование

5.7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Д/т Алюминий

Знать состав, строение, свойства амфотерных оксида, основания алюминия,

Уметь доказывать хим. свойства амфотерного оксида и основания, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном виде.

5.8

Обобщение знаний по теме «Элементы IА – IIIА групп».

Устный опрос

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме «Общие свойства металлов I, II, III групп, главных подгрупп».

5.9

Железо. Нахождение в природе, свойства.

Устный опрос

Знать положение железа в ПС, строение атома железа, физ.и хим. свойства, нахождение в природе, качественную реакцию на Fe²⁺, Fe³⁺.

Уметь доказывать хим. свойства, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде

Мультимедийная установка

5.10

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Устный опрос

Знать состав и характер его оксидов и гидроксидов, получение.

Уметь доказывать хим. свойства оксидов и гидроксидов, записывать ур. реакций в молекулярном, ионном и ОВ виде.

Лабораторное оборудование

5.11

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.

Тест Железо и его соединения

Знать определение металлургии, способы промышленного поручения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь записывать ур. реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об ОВ процессов.

Мультимедийная установка

5.12

Сплавы.

Знать определение сплав, виды сплавов.

Уметь характеризовать с помощью хим. ур. основные производственные процессы получения чугуна и стали.

Мультимедийная установка

5.13

ПР №6 решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

П.Р.№6 Решение экспер. задач

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений.

Лабораторное оборудование к П.Р.№6

5.14

КР №3 по теме «Металлы».

К.Р. №3 «Металлы»

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении теме «Металлы»

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.

Цели: Знакомить с основными классами органических веществ их свойствами. Учить отличать органические вещества от неорганических веществ.

П.Р. – 0

К.Р. – 0

6.1

Основные положения теории строения органических веществ.

Знать определение орг.химии, основные положения теории А.М.Бутлерова

Уметь отличать орг. в-ва от неор. в-в, доказывать основные положения теории А.М.Бутлерова.

6.2

Изомерия. Классификация органических соединений.

Знать определение изомер, гомолог, классификацию орг.соединений.

Уметь отличать изомер от гомолога, по общей формуле определять принадлежность вещества к классу.

Мультимедийная установка

VII

Тема 7. Углеводороды.

Цель: Знакомить с основными классами углеводородов, их свойствами и областями применения.

П.Р. – 0

К.Р. – 0

7.1

Предельные углеводороды. Метан, этан.

Знать общую формулу алканов, свойства метана и область применения.

Уметь изображать структурные формулы метана и этана, записывать ур. реакций характеризующие свойства пред. углеводородов.

7.2

Непредельные углеводороды. Этилен.

Устный опрос

Знать общую формулу алкенов, свойства этилена и область применения

Уметь изображать структурную формулу этилена, записывать ур. реакций характеризующие его свойства.

Лабораторное оборудование

7.3

Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Устный опрос

Знать общую формулу алкинов, свойства ацетилена и область применения

Уметь изображать структурную формулу ацетилена, записывать ур. реак. характеризующие его свойства.

Лабораторное оборудование

7.4

Природные источники углеводородов.

Тест Углеводороды

Знать природные источники углеводородов.

Уметь характеризовать основные способы применения и переработки природных углеводородов.

VIII

Тема 8. Спирты.

Цель: Знакомить с одноатомными и многоатомными спиртами, их свойствами, и областями применения.

П.Р. – 0

К.Р. – 0

8.1

Одноатомные спирты.

Знать формулу одноатомных спиртов их свойства и области применения

Уметь изображать структурные формулы спиртов, записывать ур. реакций характеризующие некоторые свойства спиртов.

8.2

Многоатомные спирты.

Устный опрос

Знать формулу многоатомных спиртов их свойства и области применения

Уметь изображать структурные формулы многоатомных спиртов.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Цель: Знакомить с кислотами, сложными эфирами, жирами их свойствами и областями применения.

П.Р. – 0

К.Р. – 0

9.1

Муравьиная и уксусная кислоты.

Д/т Спирты

Знать формулу карбоновых кислот их свойства и области применения

Уметь изображать структурные формулы муравьиной и уксусной кислот, записывать ур. реакций характеризующие некоторые их свойства.

Мультимедийная установка

9.2

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Устный опрос

Знать определение сложных эфиров их свойства и области применения

Уметь записывать уравнение этерификации.

9.3

Жиры. Роль жиров в организме.

Д/т Карбоновые кислоты

Знать общую формулу жиров, нахождение жиров в природе.

Уметь характеризовать роль жиров для живых организмов.

Мультимедийная установка

Тема 10. Углеводы.

Цель: Знакомить с углеводами их свойствами и областями применения.

П.Р. – 0

К.Р. – 0

10.1

Глюкоза. Сахароза.

Знать формулу глюкозы и сахарозы, нахождение в природе, области применения.

Уметь отличать глюкозу от сахарозы

10.2

Крахмал, целлюлоза.

Знать формулу крахмала и целлюлозы, нахождение в природе, области применения.

Уметь отличать крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры.

Цель: Знакомить с белками, полимерами их свойствами и областями применения

П.Р. – 0

К.Р. - 1

11.1

Белки – биополимеры.

Д/т Углеводы

Знать состав, биологическое значение.

Уметь характеризовать роль белков для живых организмов

Мультимедийная установка

11.2

Высокомолекулярные соединения.

Устный опрос

Знать классификацию ВМС и их основные свойства, области применения.

Уметь отличать ВМС.

11.3

Химия и здоровье. Лекарства.

Знать влияние лекарственных препаратов на организм человека.

Уметь оценивать положительное и отрицательное воздействие лекарственных препаратов на организм.

Мультимедийная установка

11.4

КР №4 по теме «Органическая химия».

К.Р. №4 «Органическая химия»

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении теме «Органическая химия»

11.5

Анализ контрольной работы

Уметь анализировать и исправлять допущенные ошибки в контрольной работе.

Итого

П.Р. – 6.

К.Р. - 4

Требования к уровню подготовки учащихся

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Способы и формы оценивания результата.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответов(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулирован закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого – либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде, допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3» - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный, но с пониманием сути изученного материала. Отметка «2» - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5» - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4» - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены не существенные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3» - работа выполнена правильно не менее, чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2» - допущены 2 и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности и при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух не существенных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3» - план решения составлен правильно; верно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2» - допущены две и более ошибки на каждом этапе решения задачи: в плане, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5» - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4» - в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» - имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5» - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4» - ответ правильный, но неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2» - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит более двух существенных ошибок.

При оценке письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Оценка за работу снижается на один бал, если учеником допущено более одной орфографической ошибки в базовой химической терминологии.

Оценка тестовых работ

Отметка «5» - верно выполнено 80 % и более заданий (или баллов)

Отметка «4» - верно выполнено от 60 % до 79 % заданий.

Отметка «3» - верно выполнено от 40 %, до 59% заданий

Отметка «2» - верно выполнено 39 и менее заданий.

Планируемые результаты обучения.

доля обучающихся, освоивших тему на уровне стандарта 9а класс –68%, 9б – 68%.
доля обучающихся, превысивших стандарт 9а класс – 32%, 9б – 32%.

Перечень учебно-методического обеспечения.

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии» 8 – 9 классы – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2005.
Видео энциклопедия для народного образования. Химия вокруг нас. – М.: «Кварт», Леннаучфильм.
Видео энциклопедия для народного образования. М.Ломоносов, Д.Менделеев – М.: «Кварт», «Видеостудия КВАРТ»
Денисова В.Г. Мастер класс учителя химии. Выпуск 2. Химия элементов. Уроки с использованием ИКТ. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2011. – 240с.
Мультимедийные презентации по темам курса на электронных носителях.
Электронные уроки и тесты «Химия в школе» Вещества и их превращения – ЗАО «Просвещение – Медиа», 2005.

Список литературы.

Основная литература для учителя:

1. Рудзитис, 1. Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2007.

2. Программы и примерное тематическое планирование курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор составитель Гара Н.Н. – Москва: «Просвещение», 2009.

3. Гара Н.Н, Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. Методическое пособие – Москва: Дрофа 2001.

4. Каверина А.А. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии – М: Дрофа, 2001. – 48с.

Дополнительная литература для учителя:

1. Денисова В.Г. Химия. 8-11 классы. Открытые уроки – Волгоград: Учитель, 2003. – 63с.

3. Крючкова О.Г. Я иду на урок химии: Книга для учителя. – М.: «Первое сентября», 2000. – 272с.

4. Левина Э.М. Химия в схемах и таблицах – СПб: Тригон, 2005. – 128с.

5. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): Учебное пособие для средних специальных учебных заведений. – 2-е изд., перераб. и доп. – М: Высш.шк., 1998 – 304с.

6. Денисова В.Г. Уроки химии в 9 классе. Поурочные планы. – Волгоград: Издательство Гринина А.Е., 2002. – 64с.

7. Денисова В.Г. Химия 9 класс. Сборник элективных курсов – Волгоград: Учитель, 2006. – 166с.

8. Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия 8-11 классы. – М: Айрис-пресс, 2007. – 240с.

Литература для учащихся:

1. Рудзитис, 1. Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2008.

2. Левина Э.М. Химия в схемах и таблицах – СПб: Тригон, 2005. – 128с.

3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): Учебное пособие для средних специальных учебных заведений. – 2-е изд., перераб. и доп. – М: Высш.шк., 1998 – 304с.

4. Артемов А.В. Школьные олимпиады. Химия 8-11 классы. – М: Айрис-пресс, 2007. – 240с

Лист изменений и дополнений

Предмет: по предмету химия, 9 класс

Ф.И.О. учителя: Новоселова Е.В.

п/п

Дата внесения изменений

Характеристика изменений

Реквизиты документа, которым закреплено изменения

Подпись сотрудника, внесшего изменения