Открытый урок химии в 8 классе
Тема: Кислоты и их классификация
Эпиграф:
Нам каждый день природа дарит
Прикосновенье к алтарю.
За жизнь – космический подарок-
Тебя, Земля, благодарю.
Круговращение планеты,
Прикосновение стихий,
Все – север, юг, зима и лето,
Дорога, труд, любовь, стихи,
сплетение души и мысли,
Провалы, взлеты вверх и вниз…
Какой же смысл – в исканье смысла?
Процесс познанья – в этом смысл.
Цель: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот; продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием, формировать умение экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты, делать выводы; обогатить их представление об общем, особенном и единичном в составе и свойствах кислот; на новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения; обратить внимание учащихся на правила работы в химическом кабинете, воспитательная сторона урока основана на богатом историческом материале.
Оборудование и реактивы: хлорид кальция, фосфорная кислота, соляная кислота, хлорид железа (111), гидроксид натрия, кремниевая кислота, серная кислота, оксид меди (11), цинк, азотная кислота, хлорид бария.
ПЛАН УРОКА:
1.Проверка знания формул.
2.Проверка домашних заданий при помощи лабораторной работы.
3.Изучение нового материала.
4.Лабораторная работа.
ХОД УРОКА:
1.Работа по карточкам.
Индивидуальная,
Фронтальная.
2.Проверка домашнего задания при помощи лабораторной работы:
Са 2+ + РО43- → Са3(РО4)2↓
Fе3+ + 3ОН-→ Fе(ОН)3↓
Н2SiО3 + NаОН→Na2SiО3 + Н2О
Fe(OH)3 + 3HCL→ FeCl3 + 3 H2O
3.Изучение нового материала.
Актуализация.
Вполне возможно, что, взглянув на тему сегодняшнего урока вы невольно подумаете: «Для чего мне нужны кислоты? Я же не технолог химического завода.» Однако не стоит судить так категорично, кислотно-основные взаимодействия веществ происходят не только на заводах, но и в каждой клеточке и каждом органе нашего тела. И не только нашего. Когда, например, после тяжелой физической работы наш организм сильно закислен молочной кислотой, мы испытывает страшную усталость и неприятные эмоции. А если нас несправедливо наказывают, в желудке резко возрастает концентрация соляной кислоты, что может привести к гастриту желудка и даже язве желудка. Как видим, кислотно-основные взаимодействия касаются каждого из нас, и потому иметь о них хотя бы общие представления не только полезно, но и жизненно необходимо.
Практически с кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно, например, дождевая вода является слабым растровом угольной кислоты, за счет растворения в ней углекислого газа, который содержится в атмосферном воздухе, после летней грозы в дождевой воде содержится еще и азотная кислота, получается она при растворении оксидов азота, которые образуются при грозовых разрядах. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. В настоящее время, например, все химические заводы США выпускают в год всего 7-8 млн т азотной кислоты.
В последнее время в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной кислоты.
Немало кислот и в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства ежедневно поставляют нам целый букет кислот.
Но не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы, некоторые тропические пауки стреляют струйкой жидкости, содержащей уксусную кислоту.
Химическое оружие используют в природе весьма широко, особенно в растительном царстве.
Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме. Фосфорная кислота в виде своих солей – основной конструкционный материал костей, зубов, ногтей. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.
Немало дел и у соляной кислоты. В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки. Соляная кислота, кроме того, сильный бактерицид, большинство бактерий, попавших в желудок погибают под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента понижена кислотность желудочного сока, такому больному приходится пить слабый раствор соляной кислоты. Интересно, что у птиц питающихся падалью, кислотность желудочного сока поразительно высокая. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.
Надо заметить, что общее количество кислот, вырабатываемое ежедневно в нашем организме в нормальном состоянии, удивительно велико и соответствует по кислотности 2-3 л концентрированной соляной кислоте. Причем от количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение.
Самой первой кислотой, которую научился получать человек была уксусная, упоминания о ней можно найти в древних рукописях.
С серной кислотой люди познакомились значительно позже, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру-аль-Рази.
Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 14 веке, соляную кислоту вначале называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой, сейчас эти названия кажутся смешными и странными, но для тех времен они были удобными, сразу видно, что соляную кислоту можно получать из поваренной соли, а азотную – из селитры.
Угольную кислоту впервые получил в конце 18 в Джозеф Пристли, английский химик и священник, для этого он растворял в воде углекислый газ, раствор был назван содовой водой, а так как она получила широкое применение в качестве напитка, за это открытие Д.Пристли наградили золотой медалью.
Таким образом, к концу 18 века химики знали уже более десятка кислот, но о составе не имели ни малейшего представления, к кислотам относили в то время вещества, растворы которых имели кислый вкус и окрашивали раствор лакмуса в красный цвет.
Опыты Лавуазье и вывод о том, что все кислоты содержат кислород, поэтому этот газ назван рождающий кислоты или сокращенно кислород.
Английский химик Деви исследовал состав соляной кислоты и не нашел в ней кислорода, зато водород обнаруживался во всех кислотах, поэтому Деви сделал вывод, что именно водород отвечает за общие свойства кислот.
Классификация кислот:
По наличию кислорода:
Кислородные,
Бескислородные.
По основности (содержание водорода)
Одноосновные,
Двухосновные,
Трехосновные,
Растворимость в воде:
Растворимые,
Нерастворимые,
Летучесть:
По степени диссоциации:
По стабильности:
Стабильные,
Настабильные.
Химические свойства кислот:
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА
КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД
КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
Обучающиеся проделывают лабораторную работу и записывают реакции в тетрадь.
Выводы:
1.Классификация кислот.
2.Типичные свойства кислот.
Классификация кислот:
По наличию кислорода:
Кислородные
Бескислородные.
По основности (содержание водорода)
Одноосновные,
Двухосновные,
Трехосновные,
Растворимость в воде:
Растворимые,
Нерастворимые,
Летучесть:
По степени диссоциации:
По стабильности:
Стабильные,
Нестабильные.
Химические свойства кислот:
1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ + ВОДА
2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА=СОЛЬ+ ВОДА
3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ = СОЛЬ + ВОДОРОД↑
4.КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
Лабораторная работа:
Химические свойства кислот:
1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА
Н2SO4 + NAOH → Na2SO4 + H2O
2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД
HCI + Zn → ZnCl2 + H2↑
4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
_________________________________________________________________________________
Лабораторная работа:
Химические свойства кислот:
1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА
Н2SO4 + NAOH → Na2SO4 + H2O
2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД
HCI + Zn → ZnCl2 + H2↑
4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
_____________________________________________________________________________-
Лабораторная работа:
Химические свойства кислот:
1.КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + ВОДА
Н2SO4 + NAOH → Na2SO4 + H2O
2.КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА → СОЛЬ+ ВОДА
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
3.КИСЛОТА + МЕТАЛЛ → СОЛЬ + ВОДОРОД
HCI + Zn → ZnCl2 + H2↑
4.КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
