Модульный урок химии
«Алюминий, строение, свойства.
Соединения алюминия»
В 9 классе
Учитель
ГБОУ лицей № 1568
СВАО г. Москвы
Андрианова Г.Г.
Тема урока: «Алюминий, строение, свойства.
Соединения алюминия.»
Тип урока: изучение нового материала с первичным закреплением.
Интегрирующая цель:
В результате работы над Учебными элементами (Уэ) учащиеся должны:
1). Закрепить знания по теме «металлы 1-3 групп главных подгрупп».
2). Развить навыки:
Написание уравнений окислительно-восстановительного характера,
Написание полных и сокращенных ионных уравнений реакций,
Самоконтроля, взаимоконтроля, взаимопомощи.
3). Научиться:
Работать по уровням,
Работать на доверии,
Следить за временем,
Сравнивать результаты своей работы с поставленными целями.
Конспект открытого урока
по химии в 9 классе.
Тема: Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия.
Модульный урок изучения нового материала.
УЭ
Уэ-0
Уэ-1
Уз-2
Учебный материал с указанием заданий
Выполнив все задания, вы должны знать: области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе, закрепить понятия амфотерности на примере алюминия и его соединений. Уметь: давать характеристику алюминия, как химического элемента и простого вещества. Записывать уравнения реакций, доказывать химические свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Общаться во время работы в паре со своим соседом, развивать навыки самоанализа и самоконтроля. Соблюдать правила т/б работы в хим. Лаборатории, совершенствовать практические умения и навыки.
Цель: продолжать формирования умений, характеризовать химические элементы по положению в периодической системе, расширение теоретических знаний о строении атома.
Задание: 1. Положение алюминия в периодической системе: А) особенности строения атома, Б) какие свойства окислителя или восстановителя проявляет алюминий, какова степень окисления, В) соединения какого характера образует алюминий, перечислить, указать причину, Г) в каком виде может встречаться в природе алюминий, почему? Сравнить с кальцием.
Цель: формирование умений характеризовать простое вещество алюминий, строение молекулы, предсказывать физ.свойства, исходя из типа кристаллической решетки.
Задание: А) в чем особенность строения молекулы. Б) указать тип связи, тип кристаллической решетки. В) почему алюминий может хранится на воздухе, а кальций-нет.
Руководство по усвоению учебного материала
Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.
Химия 9 класс. П.18.1, стр.56-58. Доп. Лит. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 9 класс .50 стр.133, тетрадь. В спорных вопросах обращаться к учителю. Работай устно.
Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.
Химия 9 класс. П.21,3, стр.196. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, химия 9 класс П.49,50
Уз-3
Уэ-4
Уэ-5
Уэ-6
Цель: формирование умений записывать уравнения реакций, доказывающие хим.свойства алюминия(простого вещества) его соединений( оксида и гидроксида ),в молекулярном и ионном и окислит. – восстан. виде. Совершенствовать практические умения и навыки при проведении эксперимента.
Задание: А)составить схему химических свойств алюминия(простого вещества). Б) чем является алюминий(простое вещество) в данных химических реакциях? В) работа парная, лабораторная. Провести опыты алюминия с HCl, CuCl, NaOH.
План работы.
в пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка, добавить 1 мл р-ра HCl (ширина мизинца)
во вторую пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка и прилить 1 мл р-ра CuCl
в 3 пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка, прилить 1 мл р-ра NaOH, нагреть(проявление амфотерных свойств алюминием). Al+NaOH+H O----- NaAlO+H
В этом уравнении показать окислит. - восстан. , расставить коэффициенты.
Цель: формирование умения делать выводы о связи химии с жизнью: области применения алюминия и его соединений в н/х. Задание: предположить, в каких областях может применяться алюминий, на каких свойствах основано его применение (кратко перечислить)
Вернитесь к учебному элементу Уэ-0, осмыслите, достигли ли вы поставленной цели, выполнив все задания .
Выполняется на литочках
Выходной контроль
Индивидуально-дифференцированное задание в 3-х вариантах. Задание: выполните один из 3-х вариантов
1 вариант.
1. Закончить уравнение реакции, показат окислит. - восстан. процесс. А)Al+Cl---- Б)Al+PbO----
2. Составить уравнение реакции , в результате которого образовалась бы соль- ортофосфат алюминия
2 Вариант.
1.Написать уравнение реакции А) между оксидом алюминия и серной кислотой, в молекулярном и ионном виде, Б) между алюминием и гидроксидом калия ( показать окисл. –восстан. процесс)
2. Осуществить превращения Al-Cl---Al(OH)—Al O
3 вариант.
1. Написать уравнения реакций между А) алюминием и ортофосфорной кислотой, Б) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия
2.Осуществить превращения Al-AlO----AlPo---Al(OH)
Спасибо!!!
Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.
Химия 9 класс. П21.3 стр 201-203, табл. 21.1
Соблюдать правила т/б. умейте пользоваться рядом активности металлов. Работа в парах
Учебник, если возникнет необходимость, совестно обсудите результаты опытов. Составьте уравнения происходящих реакций и сделайте общий вывод, оформите записи в тетради.
Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман, стр. 136.
Рефлексия.
Внимательно прочитайте все три варианта, они отличаются степенью сложности. Самостоятельно выберите вариант, с учетом своих индивидуальных особенностей. При затруднении воспользуйтесь записями в тетради. Все уравнения реакций запишие в молекулярном ионном или окисл. – восстан. виде.
