ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Гидролиз
1. ФИО (полностью)
Харламова Елена Николаевна
2.
Место работы МБОУ «Лицей №1 городского округа г. Волгореченск Костромской области»
3.
Должность учитель химии
4.
Предмет химия
5.
Класс 11
6.
8.
9.
Базовый учебник О.С.Габриелян «Химия – 11. Базовый уровень». М «Дрофа» 2012г
7. Цель урока:формирование представления о гидролизе органических и неорганических веществ;
Задачи: обучающие 1) Сформировать понятие “Гидролиз”, 2) Расширить знания о свойствах солей, 3) Научить записывать уравнения гидролиза солей; 4) Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека.
-развивающие 1) Совершенствовать умения анализировать предложенную информацию и устанавливать причинно-следственные связи;
2)Отработать умения записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; записывать ионные уравнения диссоциации
3) Совершенствовать умение работать с учебными материалами, выделять необходимое и главное, сравнивать состав и свойства солей.
4) совершенствовать практические навыки и умения наблюдать за ходом опыта и объяснять его результаты.
5) Развивать наблюдательность и память
-воспитательные 1)Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их материальном единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения. 2)Формировать представление о химии как производительной силе общества. 3)Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды.
10.Тип урока –изучение нового
11.Формы работы учащихся фронтальная, парная, работа с книгой, лабораторная работа.
12. Реактивы и оборудование: для учителя – раствор сульфата алюминия, природная вода.
Для учащихся – растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, хлорида меди (II), карбоната натрия; универсальная индикаторная бумага.
Раздаточный лист см Приложение №1
Технологическая карта урока по теме «Гидролиз».
Проверка домашнего задания. 3 мин
Проверить понимание процессов диссоциации
Словесный
беседа
Работа по вопросам д.з.
Задаёт вопросы по домашнему заданию.
Отвечают на вопросы.
Постановка проблемы.
5 мин.
мотивация учебной деятельности учащихся
Словесный.
Демонстрационный опыт.
Работа с текстом.
Сегодня мы продолжим знакомство со свойствами солей, познакомимся с химической очисткой воды. Методы очистки воды бывают физические, химические и биологические. Настоящий урок посвящен установлению сущности химической очисткиводы
Прочитайте пункт 1 на раздаточном листе.СмПриложение№1
Демонстрирует опыт.
Задаёт вопросы.
-Что же в действительности происходит в растворе?
Читают материал об очистке воды на раздаточных листах (приложение №1)
Наблюдают за ходом опыта. Пытаются объяснить результаты.
Записывают уравнение реакции.
По таблице растворимости определяют растворимость полученных солей.
Изучение нового.
20 мин.
Рассмотреть сущность процесса гидролиза солей.
Лабораторный опыт.
Работа с текстом.
Чтобы ответить на этот вопрос необходимо рассмотреть ещё одно химическое свойство солей – гидролиз.
Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия основания с кислотой. И кислоты и основания могут быть и сильными и слабыми электролитами.
Лабораторный опыт.
Гидролиз солей – это реакция ионного обмена между ионами соли и молекулами воды. Растворы солей по-разному действуют на индикаторы. Значит, процессы гидролиза в растворах солей идут по-разному, и это зависит от состава соли.
-Протекает ли гидролиз солей, образованных сильными кислотами и основаниями?
-Почему?
Прочитайте и выполните задания в п. Б и В
Карбонатная буферная система.
Ещё один тип солей -образованные слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз часто протекает необратимо.
Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу и полностью разлагается водой. В результате получается гидроксид алюминия и углекислый газ.
Гидроксид алюминия является «осадителем». Первоначально он образует коллоидный раствор, затем он постепенно коагулирует (свертывается), образуя хлопья, которые и захватывают взвешенные в воде частицы органических и неорганических веществ.
Небольшие частицы (диаметром меньше 2 мкм) имеют отрицательный заряд, препятствующий их слипанию, а коагулянт, содержащий положительно заряженные ионы алюминия, притягивает такие частицы, образуя агрегаты, способствуя осаждению. В результате происходит очищение воды.
Гидролиз органических веществ.
Схемы процессов гидролиза Обмен веществ:Белки + вода ↔ аминокислоты
Жиры + вода ↔ глицерин + жирные кислоты
Крахмал + вода ↔ глюкоза
Обмен энергии:
АТФ + вода ↔ АДФ + фосфорная кислота + энергия
Значение гидролиза
Организует выполнения опыта с раздаточного листа.Т.Б.
Организует обсуждение результатов опыта.
Разберём, какими основаниями и кислотами образованы данные соли
Прочитайте в раздаточном листе п №3А
Задаёт вопросы по прочитанному тексту.
Прочитайте и выполните задания в п. Б и В
Разбирают типы гидролиза.
Вернёмся к реакции очистки воды сульфатом алюминия.
Получается Al2(CO3)3
Записывает уравнение гидролиза на доске (молекулярное, без ионных).
Выполняют опыт, оформляют в тетради.
Отвечают на вопросы учителя
Разбирают состав солей.
Читают материал о гидролизе.
Отвечают на вопросы.
Выполняют задание.
Один ученик к доске для комментирования выполненного задания.
Разбирают состав соли, определяют какие ионы подвергаются гидролизу.
Записывают уравнение гидролиза в тетрадь.
Вывод в тетради.
Сообщение учащегося
Записывают схемы гидролиза в тетрадь.
Проверка и первичное закрепление.
7 мин.
Выявить усвоение темы.
Письменный контроль
Тест на раздаточном листе.
Организует работу с тестом.
Разбирает результаты теста.
Учащиеся вносят исправления другой пастой.
Выборочно собирает тетради.
Выполняют тест с раздаточного листа.
Домашнее задание
Комментирует д.з.
§18, упр 3, 7, 5 (желающие)
Приложение № 1
Раздаточный лист по теме «Гидролиз»
I. Прочитайте текст. На водоочистительных сооружениях после первичной очистки воды от крупных механических загрязнителей, отстаивания и перед последующим фильтрованием применяется специальная обработка воды коагулянтом – химическим веществом, позволяющим произвести общую очистку воды методом объединения и последующего соосаждения мелких частиц с большими частицами. В качестве коагулянта обычно используется сульфат алюминия. В воду, подвергающуюся очистке, после ее отстаивания добавляют раствор сульфата алюминия, который вступает в реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в природной воде, с образованием средней соли карбоната алюминия.
Напишите уравнение реакции, о котором говориться в тексте.
II. Задание на проведение лабораторного опыта
«Исследование растворов солей с помощью индикатора»
Чтобы понять сущность процессов, происходящих в водных растворах солей, нужно вспомнить о сильных и слабых электролитах.
Проделайте опыт
I.В растворы соляной кислоты и гидроксида натрия внесите универсальную индикаторную бумагу. Отметьте окраску индикатора. Каким ионом определяется реакция среды в кислоте и щёлочи?
II. В растворы солей:
1.Хлорид натрия 2.Хлорид меди (II); 3.Карбонат натрия
внесите универсальную лакмусовую бумагу.
Что вы наблюдаете? В каких случаях окраска лакмуса в водном растворе соли изменяется? Впишите формулы солей в соответствующую колонку таблицы. Почему в этом опыте получены разные результаты?
III. Гидролиз – (греч. hydros - вода + lisis- разложение) – взаимодействие веществ с водой.
Результат гидролиза зависит от того, каким основанием и какой кислотой образована соль. Возможны 4 варианта гидролиза солей.
А. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, например хлорид натрия. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует:
NaCl =Na+ +Cl-
Предположим, что ион натрия взаимодействует с водой:
Na+ + HOH = NaOH + H+
Образовавшийся гидроксид натрия – сильное основание, которое тут же распадается на ионы NaOH = Na+ + OH-. Гидроксид-ионы моментально вступят в реакцию с ионами водорода OH- + H+ = HOH. В результате с раствором ничего не происходит.
Вывод: катионы, образующие сильные основания, в гидролизе не участвуют.
Рассмотрим возможность участия в реакции с водой хлорид-ионов
Cl- + HOH = HCl + OH-
Хлороводород в воде быстро диссоциируетHCl = H+ + Cl- в результате образуется вода OH- + H+ = HOH.
Вывод: анионы, образующие сольные кислоты, в гидролизе не участвуют.
Заключение. В растворах солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, среда нейтральная, поэтому окраска индикаторов не изменяется.
Б. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например карбонат натрия. Напишите уравнение реакции диссоциации этой соли:
Катион натрия (Na+), как мы выяснили, в гидролизе не участвует. Что же происходит с анионом?
CO2-3 + HOHHCO-3 + OH-
Угольная кислота является слабой кислотой. Ион HCO-3 диссоциирует незначительно, что приводит к возможности протекания гидролиза (см. уравнение). Гидролиз по аниону.
Вывод: при растворении соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в растворе появляются гидроксид-ионы, которые изменяют окраску индикаторов так же, как и растворы щелочей. Протекает гидролиз по аниону
В. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Рассуждая по аналогии с примером Б, самостоятельно определите, что будет происходить в растворе хлорида меди (II).
Вывод: при растворении соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в растворе появляются….., которые будут изменять окраску индикаторов так же, как и растворы…… Протекает гидролиз по катиону.
IV. Выполните тест.
Кислую среду имеет водный раствор: 1) KCl 2) Na2Si O3 3) ZnSO4
Щелочную среду имеет водный раствор: 1) K2SO4 2) Na2Si O3 4) BaCl2
3. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
нитрата бария 3) силиката калия
сульфата натрия 4) хлорида алюминия
4.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:
Сульфата меди (II) и сульфида натрия
Хлорида калия и хлорида аммония
Ацетата натрия и силиката калия
Нитрата бария и хлорида железа (II)
5.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
Гидролизуется по катиону 3) Гидролизуется по аниону
Не подвергается гидролизу 4)Полностью разлагается водой
