урока
Тема занятия
Урок обобщения по теме «Металлы»
Ссылки, источники
Руководство для учителя 2-ого уровня, интернет –образовательные сайты, журнал «Химия в казахстанской школе»
Общая цель
Цель: проверить и обобщить уровень знаний учащихся по теме, подготовка к контрольной работе
Результаты обучения
Проверять и обобщать свой уровень знаний по теме. Умеют характеризовать свойства и способы получения металлов на их основе составлять уравнения химических реакции и решать расчетные задачи.
Ключевые идеи значимы для занятия
Металлы - восстановители.
Этапы
время
Виды заданий и действия участников занятия
Процесс оценивания
1.Мотивационное начало урока
3мин.
Видеоролик хорошее настроение.
Пожелание
2. Актуализация знаний
2 мин.
Формулируют цель и задачи урока. Правила на уроке: Учащиеся работают на уроке с маршрутными листами, по станциям .
Маршрутные листы, оценивание помощниками (учащиеся 11 класса)
3. Вызов
5 мин.
Станция "Тест": по вариантам (1 и 2)
Оценивают по баллам 1балл –правильный ответ
3. Осмысление
20
мин.
Станция " Теоретическая". (Выполняет группа)1 вариант:
1. Особенности строения атомов металлов. Приведите примеры.
2. Какие физические свойства характерны для металлов?
3. Что такое алюмотермия? (Приведите примеры )
2 вариант:
1. Что такое коррозия, химическая коррозия? Примеры.
2. Что такое пирометаллургия? Приведите примеры.3. Чем объясняется высокая пластичность, электропроводность металлов?
Станция " Химическая".
Осуществите превращения:
Ученик №1. Li -> Li2O -> LiOH -> LiNO3
Ученик №2. Zn -> ZnCl2 -> Zn(OH)2 -> ZnO
Ученик №3. Cu -> CuO -> CuCO3 -> MgCl2
Ученик №4. Mg -> MgCl2 -> MgCO3 -> MgCl2
Ученик №5. K -> KOH -> K2CO3 -> KCl
Станция "Металлургическая"
Закончите уравнения реакций:
1 ученик.а) Al2O3+H2б) PbO+C в) Zn+AgNO3
4 ученик.а) FeO+H2б) Fe2O3+Al в) Cu(NO3)2+Zn
2 ученик.а) PbO+H2б) Al2O3+C в) FeCl3+Mg
5 ученик. а) Fe2O3+H2б) PbO+Alв) Fe+SnCl2
3 ученик.а) CaO+H2б) FeO+Cв) HgCl2+Fe
Оценивание по критериям
4. Закрепление
10 мин.
Станция "Расчетная"
Задача№1
Определить массу металла, который образуется при взаимодействии 300 гр. оксида цинка водородом, если массовая доля выхода металла составила 75%.
Задача№2
Определите массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 20 л газа, что составило 95% от теоретически возможного.
Задача№3
Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 гр кальция с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составила 80%.
Задача№4
Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 130 гр. цинка с раствором серной кислоты, если объёмная доля выхода газа равна 90%.
Задача№5
Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния с 300 гр. раствора серной кислоты, если массовая доля выхода соли 90%.
5.Рефлексия.
5 мин.
Прием КМ «Дерево успеха»
Самооценка учащегося
Ресурсы и оснащение
таблица Д. И. Менделеева, электрохимический ряд активности металлов, дифференцированные задания, маршрутные листы., оценочный лист
Последующие задания и чтение (д/з)
Домашнее задание . Подготовка к контрольной работе. Работа над ошибками.
